Этого треда уже нет.
Это копия, сохраненная 8 июня 2018 года.
Скачать тред: только с превью, с превью и прикрепленными файлами.
Второй вариант может долго скачиваться. Файлы будут только в живых или недавно утонувших тредах. Подробнее
Если вам полезен архив М.Двача, пожертвуйте на оплату сервера.
Это копия, сохраненная 8 июня 2018 года.
Скачать тред: только с превью, с превью и прикрепленными файлами.
Второй вариант может долго скачиваться. Файлы будут только в живых или недавно утонувших тредах. Подробнее
Если вам полезен архив М.Двача, пожертвуйте на оплату сервера.
![0fa6b4fddf2e3facdf00a9775b3d3ed1[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15101422349720.jpg)
Продолжаем беседы о химии. Перекат из >>414180 (OP)
Кто хочет вспомнить химию или ищет книгу - тут вот посоветовали "Общая химия. Глинка Н.Л".
Скачать в PDF можно здесь (44,1 МБ): http://www.200ballov.com.ua/files/chem/glinka.pdf
Вот пару картинок с таблицами Менделеева. Пик4 - цикл Кребса.
Вот ещё пикча побольше, кому для плакатов - она сюда просто не лезет:
http://ogoom.com/uploads/posts/2011-05/ogoom.com_1305370963_mendeleev1.jpg
Также оставлю здесь расширенную таблицу химических элементов, где есть даже Унбигексий:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Расширенная_периодическая_таблица_элементов
И ссылку на таблицу нуклидов на английской википедии, там видно типы распадов:
https://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_nuclides_(segmented,_narrow)
https://en.wikipedia.org/wiki/Category:Lists_of_isotopes_by_element
Потому что здесь: https://ru.wikipedia.org/wiki/Таблица_нуклидов
По каждому конкретному элементу это поле нужно допиливать.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Шаблон:Периодическая_таблица_по_изотопам_элементов
Вот, например можно сравнить внизу таблицы:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Изотопы_кислорода
https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_oxygen - тут видно тип распада, каналы распада и вероятность.
Кто хочет вспомнить химию или ищет книгу - тут вот посоветовали "Общая химия. Глинка Н.Л".
Скачать в PDF можно здесь (44,1 МБ): http://www.200ballov.com.ua/files/chem/glinka.pdf
Вот пару картинок с таблицами Менделеева. Пик4 - цикл Кребса.
Вот ещё пикча побольше, кому для плакатов - она сюда просто не лезет:
http://ogoom.com/uploads/posts/2011-05/ogoom.com_1305370963_mendeleev1.jpg
Также оставлю здесь расширенную таблицу химических элементов, где есть даже Унбигексий:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Расширенная_периодическая_таблица_элементов
И ссылку на таблицу нуклидов на английской википедии, там видно типы распадов:
https://en.wikipedia.org/wiki/Table_of_nuclides_(segmented,_narrow)
https://en.wikipedia.org/wiki/Category:Lists_of_isotopes_by_element
Потому что здесь: https://ru.wikipedia.org/wiki/Таблица_нуклидов
По каждому конкретному элементу это поле нужно допиливать.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Шаблон:Периодическая_таблица_по_изотопам_элементов
Вот, например можно сравнить внизу таблицы:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Изотопы_кислорода
https://en.wikipedia.org/wiki/Isotopes_of_oxygen - тут видно тип распада, каналы распада и вероятность.
>>24574 (OP)
И сразу вопрос: стабильность перекиси водорода. Википедия говорит, что почти чистая перекись очень стабильная, но в то же время говорят 90% перекись взрывается от лёгкого механического воздействия. Кому верить? Насколько стабильна перекись 50-80%? Ебанет при перегрузке в 2g?
И сразу вопрос: стабильность перекиси водорода. Википедия говорит, что почти чистая перекись очень стабильная, но в то же время говорят 90% перекись взрывается от лёгкого механического воздействия. Кому верить? Насколько стабильна перекись 50-80%? Ебанет при перегрузке в 2g?
>>24576
Фон Браун, залогиньтесь.
И научитесь гуглить. Стабильность перекиси водорода зависит не только и не столько от концентрации, там куча факторов.
Фон Браун, залогиньтесь.
И научитесь гуглить. Стабильность перекиси водорода зависит не только и не столько от концентрации, там куча факторов.
>>24576
Чё-это она должна сама по-себе взрываться? Она и так окислена.
Вот если туда бросить какое-то горючее, то да, в выделяющемся атомарном кислороде,
который более активен, оно может и взорваться (если его дофига этого атомарного кислорода).
>перекись взрывается
Чё-это она должна сама по-себе взрываться? Она и так окислена.
Вот если туда бросить какое-то горючее, то да, в выделяющемся атомарном кислороде,
который более активен, оно может и взорваться (если его дофига этого атомарного кислорода).
>>24611
Там кислород выделяется, конечно взрывается.
Там кислород выделяется, конечно взрывается.
>>24591
Не прогуливать химию. Кхе кхе.
А вообще это самый важный вопрос теоретической химии, и ты ждешь какой-то простой ответ? Или тебе надо развернутый?
Не прогуливать химию. Кхе кхе.
А вообще это самый важный вопрос теоретической химии, и ты ждешь какой-то простой ответ? Или тебе надо развернутый?
>>24624
Наверное можно. Но можно пример поконкретнее. Я не понял определения "перепрелись".
Наверное можно. Но можно пример поконкретнее. Я не понял определения "перепрелись".
>>24591
Молекула с молекулой. Очевидно же
Молекула с молекулой. Очевидно же
Тут кто нибудь занимается наноматериалами? или вы тут все теоретики и руками никто не работает?
Пиздец, ебаный ютуб страйкает видосы по химии, и электронике типа они ПОТЕНЦИАЛЬНО опасные. Пиздец, теперь это даунтьюб. Еще моя любимя библиотека висела пару дней так что я не могу скачать книги по автоматике и лже-науке кибернетике. Держу в курсе. Все плохо, саенсоны, нас щемят, умные пейзанты не нужны.
Помохити
Нужны программы, которые решают такие задачи: поиск нужного с заданными свойствами, генерит инструкцию из чего можно получить заданную формулу.
Нужны программы, которые решают такие задачи: поиск нужного с заданными свойствами, генерит инструкцию из чего можно получить заданную формулу.
>>24751
Ну изначально всё упирается в строение атома и квантовую химию. Надо спросить вообще почему молекула именно такая и не разваливаются атомы. А потом уже думать, что будет при их столкновениях. Но и столкновения можно посчитать. Часто выгодно поменять строение, ведь это даст выигрыш в энергии. Во многих реакциях путей соединиться много, тут вступает статистика. Статистика в применении к химии, называется химическая термодинамика, она поясняет, что и как устойчивее будет соединяться. Но зачастую, всё идет не так, как предполагает устойчивость, ведь важна еще скорость. Тут вступает в силу кинетика. Часто при столкновении молекул, недостаточно энергии, чтобы преодолеть отталкивание их друг от друга, например смесь бытового газа и кислорода, вполне себе живет и не горит. Хотя выгоднее будет тупо взорваться, как только температура повышается, то каким-то молекулам уже достаточно энергии, чтобы при столкновении атомы подошли достаточно близко, чтобы начать менять свои строения. Это можно сравнить как перекатывание мяча через горку. Если недостаточно пнуть мяч, он просто скатится обратно тебе в руки.
Ну изначально всё упирается в строение атома и квантовую химию. Надо спросить вообще почему молекула именно такая и не разваливаются атомы. А потом уже думать, что будет при их столкновениях. Но и столкновения можно посчитать. Часто выгодно поменять строение, ведь это даст выигрыш в энергии. Во многих реакциях путей соединиться много, тут вступает статистика. Статистика в применении к химии, называется химическая термодинамика, она поясняет, что и как устойчивее будет соединяться. Но зачастую, всё идет не так, как предполагает устойчивость, ведь важна еще скорость. Тут вступает в силу кинетика. Часто при столкновении молекул, недостаточно энергии, чтобы преодолеть отталкивание их друг от друга, например смесь бытового газа и кислорода, вполне себе живет и не горит. Хотя выгоднее будет тупо взорваться, как только температура повышается, то каким-то молекулам уже достаточно энергии, чтобы при столкновении атомы подошли достаточно близко, чтобы начать менять свои строения. Это можно сравнить как перекатывание мяча через горку. Если недостаточно пнуть мяч, он просто скатится обратно тебе в руки.
>>24757
Есть такие таблицы. Там данные по теплоемкостям, по энтропии и по энтальпии веществ.
Есть такие таблицы. Там данные по теплоемкостям, по энтропии и по энтальпии веществ.
>>24734
Поисковые системы, очевидно же.
Поисковые системы, очевидно же.
>>24574 (OP)
Шалом, ананасы.
И сразу тупой вопрос: от чего зависят стандартные энтальпии образования веществ?
Тупо таблички с данными не подходят.
Можете просто метнуть в меня книжкой, буду благодарен.
Шалом, ананасы.
И сразу тупой вопрос: от чего зависят стандартные энтальпии образования веществ?
Тупо таблички с данными не подходят.
Можете просто метнуть в меня книжкой, буду благодарен.
>>24785
Кек. Ну по определению посмотри. Это тупо энтальпия образования одного моль, из простых веществ в стандартных состояниях. Фактически зависит от прочностей связей.
Кек. Ну по определению посмотри. Это тупо энтальпия образования одного моль, из простых веществ в стандартных состояниях. Фактически зависит от прочностей связей.
>>24772
Школьникберг?
Школьникберг?
>>24872
Вопрос некорректный. Переформулируй.
Вопрос некорректный. Переформулируй.
>>24734
Я не думаю, что это бесплатно. Есть SciFinder и Reaxys. Если ты не можешь позволить себе их, то остается гуглить (буквально) их синтез или исходить из общих соображений.
>генерит инструкцию из чего можно получить заданную формулу
Я не думаю, что это бесплатно. Есть SciFinder и Reaxys. Если ты не можешь позволить себе их, то остается гуглить (буквально) их синтез или исходить из общих соображений.
>>24574 (OP)
Из чего делают чернила для пометки взяток?
Из чего делают чернила для пометки взяток?
>>24789
Вообще не то, о чем я спрашивал, но да ладно.
А вот это меня и интересовало, спасибо.
> Это тупо энтальпия образования одного моль, из простых веществ в стандартных состояниях.
Вообще не то, о чем я спрашивал, но да ладно.
>Фактически зависит от прочностей связей.
А вот это меня и интересовало, спасибо.
28 Кб, 604x284Забыл уже после школьной химии(в вузе не учил), как реагируют молекулы я хоть правильно написал?например вот 2H2 + O2 → 2H2O, почему в воде 2 атома водорода и соединяются с одним кислорода забыл уже. Что можно на эту тему почитать, начал читать Кузьменко Н.Е. Начала Химии но из за того, что не помню школьной программы некоторые моменты(задачи например) не понятны. Сильно не бейте плиз, после школы учился в гуманитарном вузике и всё забыл, а теперь стало интересно и решил повспоминать, явно лучше и полезнее чем кино смотреть, или художественную книжку читать.
>>25160
Ты книжку найти не можешь, в 2к17, какая тебе химия? Иди учись мобилками торговать.
Ты книжку найти не можешь, в 2к17, какая тебе химия? Иди учись мобилками торговать.
>>25137
ХЕХ блядь. Чифиру навернул уже, урод?
ХЕХ блядь. Чифиру навернул уже, урод?
>>25226
Прочитай учебник по криминологии если хочешь научиться полезным вещам.
Прочитай учебник по криминологии если хочешь научиться полезным вещам.
>Вследствие повышения температуры газы расширяются, и, в общем, 1 см жидкой перекиси водорода дает при разложении 7000 сж раскаленных газов. Так как разложение происходит мгновенно с расширением в 7000 раз, то происходит весьма опасный взрыв. Щито?
Какая там энергия должна быть, pаз аж такой объем газа выходит?
>>25272
А куда оно денется? Уйдет на нагpев всего и вся?
Хм, 1 моль будет 34 гpамма, выйдет 11,2 литpа кислоpода При разложении моль перекиси, выходит 54кДж тепла где-то.
Хм, там навеpное и пpавда гpадусов 500-700 будет, лень уpавнения школьные вспоминать.
>При разложении моль перекиси, выходит 54кДж тепла где-то.
А куда оно денется? Уйдет на нагpев всего и вся?
Хм, 1 моль будет 34 гpамма, выйдет 11,2 литpа кислоpода При разложении моль перекиси, выходит 54кДж тепла где-то.
Хм, там навеpное и пpавда гpадусов 500-700 будет, лень уpавнения школьные вспоминать.
>>25278
Видимо куча энергии расходуется на нагрев воды. В реальных движках туда еще и топливо добавляли.
Видимо куча энергии расходуется на нагрев воды. В реальных движках туда еще и топливо добавляли.
7 Кб, 443x93Посоветуйте девятикласснику учебников, которые могли бы дать информацию, нужную для решения пикрелейтед.
>>24574 (OP)
Предел текучести при температуре 25 0С у чистого железа 50 МПа. Если чистое железо засунуть в атмосферу давление которого 50 МПа и охладить до 25 0С, то оно(чистое железо) изменит свойства? Станет мягким как пластилин, или текучей жидкостью? А что будет с чистым железом если засунуть в атмосферу давление которого равно пределу разрыва? Станет атомарным газом?
Предел текучести при температуре 25 0С у чистого железа 50 МПа. Если чистое железо засунуть в атмосферу давление которого 50 МПа и охладить до 25 0С, то оно(чистое железо) изменит свойства? Станет мягким как пластилин, или текучей жидкостью? А что будет с чистым железом если засунуть в атмосферу давление которого равно пределу разрыва? Станет атомарным газом?
Бля ток не бейте!
Я не особо шарю куда обратиться, поэтому написал сюда, ибо это самый близкий тред по теме, что я нарыл. Итак, мне нужно достать оксиды некоторых д-элементов для опыта. Сколько я не искал — нихуя толкового нету. В основном они продаются тоннами или оптом по кг, но мне надо не больше 100 г каждого, ну или хотя бы 1 кг, если оно не стоит по 30-50 бачей. КАК НАЙТИ ГОДНЫЙ МАГАЗИН РЕАКТИВОВ С ДОСТАВКОЙ В ХОХЛЕНД (ЕСЛИ МАГАЗ САМ В В УКРАИНЕ ВАЩЕ ЗАБИСЬ).
ПРОШУ ХЕЛП!!!!
Я не особо шарю куда обратиться, поэтому написал сюда, ибо это самый близкий тред по теме, что я нарыл. Итак, мне нужно достать оксиды некоторых д-элементов для опыта. Сколько я не искал — нихуя толкового нету. В основном они продаются тоннами или оптом по кг, но мне надо не больше 100 г каждого, ну или хотя бы 1 кг, если оно не стоит по 30-50 бачей. КАК НАЙТИ ГОДНЫЙ МАГАЗИН РЕАКТИВОВ С ДОСТАВКОЙ В ХОХЛЕНД (ЕСЛИ МАГАЗ САМ В В УКРАИНЕ ВАЩЕ ЗАБИСЬ).
ПРОШУ ХЕЛП!!!!
Ало, нахуя Глинку советовать. Трентьяков, Некрасов, Реми, Гринвуд. Они в 100000000000 раз подробнее и офк лучше. Там химия элемтов, физхима не оч много, начала термодинамики.
>>25671
Доступно, понятно, можно спросить у марьи семеновны в учебном заведении.
А так книжка конечно устарела, спору нет.
Доступно, понятно, можно спросить у марьи семеновны в учебном заведении.
А так книжка конечно устарела, спору нет.
Не школьник и не студент, хочу заняться химическими опытами и обустроить свою лабораторию. В квартире этим заняться мне не даёт мамка. Есть же какие-то места, где я могу этим заняться? Кружки какие-то или что.
>>25726
Так с физиками же не работает? Не говоря уж о ценах.
Кстати, не знает кто-нибудь конторы, которая может (с наценкой) заказать для тебя что-то в сигме или еще где?
Так с физиками же не работает? Не говоря уж о ценах.
Кстати, не знает кто-нибудь конторы, которая может (с наценкой) заказать для тебя что-то в сигме или еще где?
Кто может проконсультировать о комплексах？А точнее объяснение строения теорией валентных связей
На Alibaba кто-нить заказывал реактивы? Какие камни, как не проебаться?
Возможно в факультете студента найти чтоб он мне химию обьяснял, или препода ?
>>25849
Что именно ты хочешь узнать?
Что именно ты хочешь узнать?
>>25157
Это теория октетов Льюиса. Она изложена в той же "Неорганической химии" Хьюи.
>почему в воде 2 атома водорода и соединяются с одним кислорода забыл уже
Это теория октетов Льюиса. Она изложена в той же "Неорганической химии" Хьюи.
>>24611
Она пpи pазложении кучу энергии выделяет, вот и получается взpыв.
Она пpи pазложении кучу энергии выделяет, вот и получается взpыв.
>>26469
Нет, товарищ майор. Только упариванием при комнатной температуре под вакуумом.
Нет, товарищ майор. Только упариванием при комнатной температуре под вакуумом.
Мне родаки говорят что репетитор мне не поможет , но я не могу делать задания , хоть и теория есть .
Есть даун который помоежт мне с химией по скайпу дискорду ?
с меня как всегда нихуя
Есть даун который помоежт мне с химией по скайпу дискорду ?
с меня как всегда нихуя
т.е говорят репет трата денег
>>24574 (OP)
Шалом. Я за советом.
Есть вся школьная программа на идеальном егэ 100 уровне, хочу ещё. Интересует теоретическая химия, органика. Глинками попрошу не кидаться.
Шалом. Я за советом.
Есть вся школьная программа на идеальном егэ 100 уровне, хочу ещё. Интересует теоретическая химия, органика. Глинками попрошу не кидаться.
>>27002
Три тома неорганической химии Третьякова, как закуска.
Потом двухтомник Химии элементов Гринвуда, чтобы смазать.
Параллельно куришь Хьюи Теоретическая неорганическая химия. И Хаускрофта.
Органику читаешь то что тебе посоветовали, плюс четырехтомник Курц Реутов. Очень теоретизированная книга.
Три тома неорганической химии Третьякова, как закуска.
Потом двухтомник Химии элементов Гринвуда, чтобы смазать.
Параллельно куришь Хьюи Теоретическая неорганическая химия. И Хаускрофта.
Органику читаешь то что тебе посоветовали, плюс четырехтомник Курц Реутов. Очень теоретизированная книга.
>>27007
Ах да, еще Клейдена органику.
Ах да, еще Клейдена органику.
>>27006
И тебе спасибо.
И тебе спасибо.
>>27007
Ты постебался над ним? Это сборник статей каких-то, причем не самый лучший.
>Потом двухтомник Химии элементов Гринвуда, чтобы смазать.
Ты постебался над ним? Это сборник статей каких-то, причем не самый лучший.
>>27038 (Del)
Сколько заплатиш?
И зачем ты вообще пошел в химию если ты там ноль и тебе этим не в кайф заниматься?
Сколько заплатиш?
И зачем ты вообще пошел в химию если ты там ноль и тебе этим не в кайф заниматься?
>>27035
Будто химию можно узнать кроме как из лабы или чтением статей. На бумаге в учебнике, всегда всё слишком идеально.
Будто химию можно узнать кроме как из лабы или чтением статей. На бумаге в учебнике, всегда всё слишком идеально.
С необычной просьбой зайду к вам.
Мне нужна мембрана для генерации азота производительностью около 1 литра в минуту не менее 95%-й чистоты из воздуха. Готовые генераторы не по карману. Поэтому желаю смастерить самостоятельно. Поиск не помог. Есть наводки?
Для чего? — для пайки бессвинцовым припоем. Территориально нахожусь в России, физлицо. По сумме, которую готов затратить на приобретение — не определился.
Мне нужна мембрана для генерации азота производительностью около 1 литра в минуту не менее 95%-й чистоты из воздуха. Готовые генераторы не по карману. Поэтому желаю смастерить самостоятельно. Поиск не помог. Есть наводки?
Для чего? — для пайки бессвинцовым припоем. Территориально нахожусь в России, физлицо. По сумме, которую готов затратить на приобретение — не определился.
>>27033
учебник
учебник
Растворим ли галоперидол в бензине?
Есть порошок с подмешанным галоперидолом. Как отбить галку?
Есть порошок с подмешанным галоперидолом. Как отбить галку?
>>27002
Нахуя? Для получения корочки с целью дальнейшего трудоустройства нужно идти в ВУЗ-ы, а не ковыряться в книгах. Если ты думаешь, что предварительное чтение книг тебе как-то поможет, то ты ошибаешься: институтские програмы обычно имеют мало чего общего с реальностью, потому шансов попасть в цель у тебя очень мало.
Если ты хочешь узнать больше о превращениях веществ, то тебе нужна практика - можно даже ничего не читать толком, а просто консультироваться периодически с опытными челами.
>>27064
Там разве не цеолиты 3Å? Как ты собрался проверять чистоту полученного газа? Анон правильно пишет - купи готовый.
>Есть вся школьная программа на идеальном егэ 100 уровне, хочу ещё. Интересует теоретическая химия, органика
Нахуя? Для получения корочки с целью дальнейшего трудоустройства нужно идти в ВУЗ-ы, а не ковыряться в книгах. Если ты думаешь, что предварительное чтение книг тебе как-то поможет, то ты ошибаешься: институтские програмы обычно имеют мало чего общего с реальностью, потому шансов попасть в цель у тебя очень мало.
Если ты хочешь узнать больше о превращениях веществ, то тебе нужна практика - можно даже ничего не читать толком, а просто консультироваться периодически с опытными челами.
>>27064
>Мне нужна мембрана для генерации азота производительностью около 1 литра в минуту не менее 95%-й чистоты из воздуха
Там разве не цеолиты 3Å? Как ты собрался проверять чистоту полученного газа? Анон правильно пишет - купи готовый.
>>27210
У мета 2 изомера оптических. D и L. Сделать смесь 50 на 50 легко. D лучше в 3-4 раза. Он же как я понимаю делал 96% именно D и 4% L.
У мета 2 изомера оптических. D и L. Сделать смесь 50 на 50 легко. D лучше в 3-4 раза. Он же как я понимаю делал 96% именно D и 4% L.
Химики шарят в термодинамике? У меня вопрос: сколько времени потребуется на то, чтобы бутылка с 2 литрами воды охладилась с комнатной температуры до температуры холодильника, если её туда поставить? И охлаждение, я так понимаю, будет происходить не линейно, а параболически? Точно так же и чай быстрей охладится если его немного подержать горячим, чем если сразу после кипятка влить в него холодное молоко?
>>27219
Закон теплопередачи вроде везде проходят. Там логарифм выходит в формулах.
именно
Закон теплопередачи вроде везде проходят. Там логарифм выходит в формулах.
>Точно так же и чай быстрей охладится если его немного подержать горячим, чем если сразу после кипятка влить в него холодное молоко?
именно
>>27147
>>27181
Вопрос именно о мембранном разделение газов на полимере с низкой производительностью.
Нашёл пару поставщиков, но даже, например, у http://www.globalspec.com/ слишком производительные и габаритные трубки. Ищу ещё меньше.
Для примера оставлю ссылки на оконечное оборудование(без подачи смеси) http://www.goot.jp/en/handakote/nc-100r/
http://www.hakko.com/english/products/hakko_fx780.html
>>27181
> покупай готовый
Вопрос именно о мембранном разделение газов на полимере с низкой производительностью.
Нашёл пару поставщиков, но даже, например, у http://www.globalspec.com/ слишком производительные и габаритные трубки. Ищу ещё меньше.
Для примера оставлю ссылки на оконечное оборудование(без подачи смеси) http://www.goot.jp/en/handakote/nc-100r/
http://www.hakko.com/english/products/hakko_fx780.html
2,9 Мб, 1920x1080https://www.youtube.com/watch?v=pujG5DbtDT8
Лоол, я ему в комментах писал где он делал урию что ему надо попробовать на вкус.
Лоол, я ему в комментах писал где он делал урию что ему надо попробовать на вкус.
>>27241
Да изи. Это же не мерзко даже.
Да изи. Это же не мерзко даже.
В тупых вопросах не ответили. Перенесу сюда.
Какая температура плавления у сандракопимаровой кислоты? Давно органическую химию не изучал. Хоть примерно подскажите. Там же есть какое-то правило по температуре плавления чётных и нечётных кислот?
Можно выделить хотя бы эвтектическую смесь с ней в домашних условиях без специальных приспособлений?
Где можно приобрести пимаровую кислоту в небольшом количестве, грамм пять самый максимум? Знает кто её температуру разложения?
Какая температура плавления у сандракопимаровой кислоты? Давно органическую химию не изучал. Хоть примерно подскажите. Там же есть какое-то правило по температуре плавления чётных и нечётных кислот?
Можно выделить хотя бы эвтектическую смесь с ней в домашних условиях без специальных приспособлений?
Где можно приобрести пимаровую кислоту в небольшом количестве, грамм пять самый максимум? Знает кто её температуру разложения?
>>27627
Температура плавления верная 161°С ? И вроде как чистую её не получить.
Мне нужно составить список смоляных кислот с температурных ранжированием плавления в диапазоне от 150 до 300 градусов цельсия. В идеале и температуры их деструкции при обычном атмосферном давлении.
Температура плавления верная 161°С ? И вроде как чистую её не получить.
Мне нужно составить список смоляных кислот с температурных ранжированием плавления в диапазоне от 150 до 300 градусов цельсия. В идеале и температуры их деструкции при обычном атмосферном давлении.
Тетрабензоат пентаэритрита. Он кислотный? Плавится? Температура разложения какая на воздухе?
Я короче совсем не одупляю информацию изложенную в учебном стиле. Может кто вкратце пояснить за ОВР и кто в каком случае является окислителем, а кто восстановителем.
Спасибо
Спасибо
>>27002
Идешь в ближайший НИИ, договариваешься на роль лабораторной мартыхи забесплатно. Там тебе все пояснят по хардкору, научат кое-как ставить синтезы, также получишь доступ к библиотеке нормальной литературы.
>хочу ещё
Идешь в ближайший НИИ, договариваешься на роль лабораторной мартыхи забесплатно. Там тебе все пояснят по хардкору, научат кое-как ставить синтезы, также получишь доступ к библиотеке нормальной литературы.
>>28012
Так ну это понятно. А чтоб разнюхать кто там у кого чего отжал мне придётся залипать в таблицу(причём не Менделеева а растворимости наверно? Или как её?) подписывать сверху циферки и рисовать какие-то таблички? Или какие читы есть?
Так ну это понятно. А чтоб разнюхать кто там у кого чего отжал мне придётся залипать в таблицу(причём не Менделеева а растворимости наверно? Или как её?) подписывать сверху циферки и рисовать какие-то таблички? Или какие читы есть?
>>27240
Hakko fx780 - самое адекватное решение, 1.5 л/мин, меньше ты вряд ли найдешь. Если ты расчитываешь на бюджет 10-20 тыс рублей, то покупай готовый в балонах.
Стоимость генераторов азота содержит в себе затраты на их разработку, при этом спрос на эти девайсы не такой большой, потому дешевых ты не найдешь.
>>28016
Или закупаешь простейшие реактивы и оборудование, нормальный доступ к библиотеке есть у всех людей мира, кроме людей с рашкинскими IP, благодаря sci-hub.
>>28019
Если ты не можешь в сложную логическую информацию, то тебе нечего делать в химии вообще.
Hakko fx780 - самое адекватное решение, 1.5 л/мин, меньше ты вряд ли найдешь. Если ты расчитываешь на бюджет 10-20 тыс рублей, то покупай готовый в балонах.
Стоимость генераторов азота содержит в себе затраты на их разработку, при этом спрос на эти девайсы не такой большой, потому дешевых ты не найдешь.
>>28016
>Идешь в ближайший НИИ, договариваешься на роль лабораторной мартыхи забесплатно. Там тебе все пояснят по хардкору, научат кое-как ставить синтезы, также получишь доступ к библиотеке нормальной литературы.
Или закупаешь простейшие реактивы и оборудование, нормальный доступ к библиотеке есть у всех людей мира, кроме людей с рашкинскими IP, благодаря sci-hub.
>>28019
Если ты не можешь в сложную логическую информацию, то тебе нечего делать в химии вообще.
>>28023
Ну зачем ты так. Можешь хотябы ткнуть носом в книжку где нормально разжёвано. Глинка?
Прост когда училка объясняла я продвачевал
А учебник говно какое-то там кроме общей инфы нихуя нет. Помнится даже училка сказала что учебники хуёвые вам предлагают, а я мол заебись объясню поэтому слушайте внимательно. (А я дебил неповерил)
>Если ты не можешь в сложную логическую информацию, то тебе нечего делать в химии вообще.
Ну зачем ты так. Можешь хотябы ткнуть носом в книжку где нормально разжёвано. Глинка?
Прост когда училка объясняла я продвачевал
А учебник говно какое-то там кроме общей инфы нихуя нет. Помнится даже училка сказала что учебники хуёвые вам предлагают, а я мол заебись объясню поэтому слушайте внимательно. (А я дебил неповерил)
>>28025
Аноньчик, когда я прочитал свою первую книжку, которую я, к слову, затаскал к хуям и у нее отвалилась обложка, то я в ней нихуя не понял, но выглядело это как книжка по магии для меня: ткани, мыло, пластмасы, взрывчатки, ускорение созревания фруктов. Когда ты смешиваешь два вещества, читаешь заклинание, всё начинает шипеть и от веществ не остается следа. В детстве малышней многие открыли для себя карбид кальция, который шипел, когда на него плюнешь. Как он шипит? Из него какие-то духи выходят?
Когда ты учишься ходить, то ты не сидишь не перебираешь книжки "вот здесь позы проще, а вот здесь сложновато для меня пока что будет", ты вообще не читаешь книжки - ты пытаешься приобрести навыки, опыт. Вокруг меня куча химиков, и большинство из них - конченые дауны, с которыми у нас мало чего общего и им безконечно далека магия, они просто выполняют инструкции, пока волосы не поседеют и их не вынесут из института под руки или в гробу.
Твоя училка - тупая мясная дырка без мужа и детей, которая в жизни своей приобрела хоби - учить всех как нужно жить. Больше, собсна, они нихуя не умеет, и даже в своей химии она сядет в лужу после некоторых моих вопросов, ответов на которые нет в учебниках.
Аноньчик, когда я прочитал свою первую книжку, которую я, к слову, затаскал к хуям и у нее отвалилась обложка, то я в ней нихуя не понял, но выглядело это как книжка по магии для меня: ткани, мыло, пластмасы, взрывчатки, ускорение созревания фруктов. Когда ты смешиваешь два вещества, читаешь заклинание, всё начинает шипеть и от веществ не остается следа. В детстве малышней многие открыли для себя карбид кальция, который шипел, когда на него плюнешь. Как он шипит? Из него какие-то духи выходят?
Когда ты учишься ходить, то ты не сидишь не перебираешь книжки "вот здесь позы проще, а вот здесь сложновато для меня пока что будет", ты вообще не читаешь книжки - ты пытаешься приобрести навыки, опыт. Вокруг меня куча химиков, и большинство из них - конченые дауны, с которыми у нас мало чего общего и им безконечно далека магия, они просто выполняют инструкции, пока волосы не поседеют и их не вынесут из института под руки или в гробу.
Твоя училка - тупая мясная дырка без мужа и детей, которая в жизни своей приобрела хоби - учить всех как нужно жить. Больше, собсна, они нихуя не умеет, и даже в своей химии она сядет в лужу после некоторых моих вопросов, ответов на которые нет в учебниках.
57 Кб, 405x309>>27627
пикрил
Изомер - 50к за 25мг https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sigma/i6783?lang=en®ion=RU
пикрил
>пимаровую кислоту в небольшом количестве, грамм пять самый максимум?
Изомер - 50к за 25мг https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/sigma/i6783?lang=en®ion=RU
Мимо гуманитарий. Как вы понимаете всю эту хуйню? Меня еще в 8 классе на 1м уроке пришлось откачивать
>>28061
Слева температура плавления? Можно ссылку на этот список?
Очень большая цена за кислоту. Тем паче мне не нужна её высокая чистота. Согласен даже на грязную или в смеси с рядом стоящими по температуре плавления.
Слева температура плавления? Можно ссылку на этот список?
Очень большая цена за кислоту. Тем паче мне не нужна её высокая чистота. Согласен даже на грязную или в смеси с рядом стоящими по температуре плавления.
>>28049
Это всё конечно здорово, но мне просто надо было в ОВР разобраться.
Собственно как оказалось для этого просто надо было загуглить как расставить степень окисления. Ну и это прочитать >>28012
О а можно пример? Прост интересно
Это всё конечно здорово, но мне просто надо было в ОВР разобраться.
Собственно как оказалось для этого просто надо было загуглить как расставить степень окисления. Ну и это прочитать >>28012
>она сядет в лужу после некоторых моих вопросов, ответов на которые нет в учебниках.
О а можно пример? Прост интересно
>>28103
Да он что-то видимо практическое имел ввиду. Хотя на самом деле, школьная программа настолько скудна и по теории, что пиздец. Помню, моя затирала училка про четверную связь в молекуле C2. Я скрипел зубами и больше не появлялся на уроках никогда. Вообще никогда. Нахуй её.
Да он что-то видимо практическое имел ввиду. Хотя на самом деле, школьная программа настолько скудна и по теории, что пиздец. Помню, моя затирала училка про четверную связь в молекуле C2. Я скрипел зубами и больше не появлялся на уроках никогда. Вообще никогда. Нахуй её.
>>28077
Книга Identification of Lichen Substances Авторы: Siegfried Huneck,Isao Yoshimura на стр. 114, можешь найти в гугле по запросу "sandaracopimaric acid 163". Сама книга вроде есть на этом сервисе http://b-ok.org/s/?q=Identification+of+Lichen+Substances&yearFrom=&yearTo=&language=&extension=&t=0 только заходить надо через тор.
>Слева температура плавления? Можно ссылку на этот список?
Книга Identification of Lichen Substances Авторы: Siegfried Huneck,Isao Yoshimura на стр. 114, можешь найти в гугле по запросу "sandaracopimaric acid 163". Сама книга вроде есть на этом сервисе http://b-ok.org/s/?q=Identification+of+Lichen+Substances&yearFrom=&yearTo=&language=&extension=&t=0 только заходить надо через тор.
>>24574 (OP)
Для наколеночного электролиза лучше взять графит из твёрдого карандаша верно? Или всёже из мягкого?
Для наколеночного электролиза лучше взять графит из твёрдого карандаша верно? Или всёже из мягкого?
>>28124
Стержень из батарейки.
Стержень из батарейки.
>>28124
Лучше идти работать водителем или менеджером в банк.
Лучше идти работать водителем или менеджером в банк.
Этот пост не является пропагандой и т.д.
Есть ли годная научно-популярная литература средней сложности о психоактивных веществах? Чтоб достаточно подробно разбирались механизмы действия, но чтоб всё-таки не Шульгина в оригинале читать, а что-то более "обзорное".
Вопросы, на которые я хочу (в числе прочего) получить ответы при прочтении:
1. У всех ли этих веществ есть какое-то общее свойство обусловленное "формой молекулы" или т.п., позволяющее веществам преодолевать гематоэнцефалический барьер или механизмы разные?
2. Почему десятки различных в химическом смысле фенилэтиламинов и триптаминов оказываются психоактивными? Что именно их объединяет?
3. После ответа на предыдущий вопрос: если психоактивными их делает вот это вот объединяющее свойство, то почему эффекты оказываются существенно разными?
4. Какие рецепторы на них реагируют? Почему?
5. Ну и общий экскурс в историю и т.п.
Есть ли годная научно-популярная литература средней сложности о психоактивных веществах? Чтоб достаточно подробно разбирались механизмы действия, но чтоб всё-таки не Шульгина в оригинале читать, а что-то более "обзорное".
Вопросы, на которые я хочу (в числе прочего) получить ответы при прочтении:
1. У всех ли этих веществ есть какое-то общее свойство обусловленное "формой молекулы" или т.п., позволяющее веществам преодолевать гематоэнцефалический барьер или механизмы разные?
2. Почему десятки различных в химическом смысле фенилэтиламинов и триптаминов оказываются психоактивными? Что именно их объединяет?
3. После ответа на предыдущий вопрос: если психоактивными их делает вот это вот объединяющее свойство, то почему эффекты оказываются существенно разными?
4. Какие рецепторы на них реагируют? Почему?
5. Ну и общий экскурс в историю и т.п.
>>28114
Хреновый сервис. Требует регистрацию, привязку и подтверждение к почте даже в торе и продаёт книжки за цену больше, чем они лежат в гугл-книгах.
>заходить надо через тор
Хреновый сервис. Требует регистрацию, привязку и подтверждение к почте даже в торе и продаёт книжки за цену больше, чем они лежат в гугл-книгах.
https://www.youtube.com/watch?v=bl3NamzoFrM
Тем временем мурриканские реднеки добывают уран.
Тем временем мурриканские реднеки добывают уран.
>>28140
Хуй знает чем тебе Шульгин не угодил.
Они подходят к нужному рецептору.
Одни больше подходят другие меньше, третьи цепляют ещё и другие рецепторы.
Дофаминовые - на стимуляторы, серотониновые - на галлюциногены. Разные замещенные амфетамины и то и то обычно цепляют с разной силой. В смысле почему? Амфетамин похож на дофамин вот рецептор и реагирует и т.д.
Историю чего?
Хуй знает чем тебе Шульгин не угодил.
>2. Почему десятки различных в химическом смысле фенилэтиламинов и триптаминов оказываются психоактивными? Что именно их объединяет?
Они подходят к нужному рецептору.
>3. После ответа на предыдущий вопрос: если психоактивными их делает вот это вот объединяющее свойство, то почему эффекты оказываются существенно разными?
Одни больше подходят другие меньше, третьи цепляют ещё и другие рецепторы.
>4. Какие рецепторы на них реагируют? Почему?
Дофаминовые - на стимуляторы, серотониновые - на галлюциногены. Разные замещенные амфетамины и то и то обычно цепляют с разной силой. В смысле почему? Амфетамин похож на дофамин вот рецептор и реагирует и т.д.
>5. Ну и общий экскурс в историю и т.п.
Историю чего?
>>28140
Phinkal и Thinkal как-то так. Я уебок и мог написать с ошибками.
Phinkal и Thinkal как-то так. Я уебок и мог написать с ошибками.
>>28140
1. ГЭБ проходит почти любая молекула без -OH группы и с молекулярной массой менее 500 дальтон.
2. Сродство к 5-HT-группам рецепторов, у тебя википедию заблокировали, что ли?
3. Потому что 5-HT-рецепторов куча кучная: от 1А до 2b. А этот ваш ЛСД вообще влияет на, примерно, 15 рецепторов.
4. см. 2 и 3, а также
>>28269
5. Всё началось с Большого Взрыва, а потом появились шаманские племена с совсем разными ПАВ от мухоморов до кактусов, в XX веке появилось ЛСД, МДМА и разные творения Шульгина, а в нашем, могучем XXI веке появилась рыгалка: мефедрон, JWH и карфентанил с бромдрэгонфлаем.
6. Любишь фарму — вступай в Pharm de Ground, легко гуглится.
1. ГЭБ проходит почти любая молекула без -OH группы и с молекулярной массой менее 500 дальтон.
2. Сродство к 5-HT-группам рецепторов, у тебя википедию заблокировали, что ли?
3. Потому что 5-HT-рецепторов куча кучная: от 1А до 2b. А этот ваш ЛСД вообще влияет на, примерно, 15 рецепторов.
4. см. 2 и 3, а также
>>28269
5. Всё началось с Большого Взрыва, а потом появились шаманские племена с совсем разными ПАВ от мухоморов до кактусов, в XX веке появилось ЛСД, МДМА и разные творения Шульгина, а в нашем, могучем XXI веке появилась рыгалка: мефедрон, JWH и карфентанил с бромдрэгонфлаем.
6. Любишь фарму — вступай в Pharm de Ground, легко гуглится.
Пацаны, HALP!! реквестирую инфу по этой программе https://www.schrodinger.com/jaguar Есть инфа? Хочу потестить, написал реквест на триал, они молчат. На торрентах лазил не нашел ничо.
Может быть у кого-нибудь есть ссылка или триал или чо-нибудь?
Если есть, кто шарит в расчетах по химии, буду рад поболтать в телеге или где-нибудь еще
Может быть у кого-нибудь есть ссылка или триал или чо-нибудь?
Если есть, кто шарит в расчетах по химии, буду рад поболтать в телеге или где-нибудь еще
>>28295
Почему именно эта программа? Возьми что-нибудь более известное, типа orca и gaussian.
Почему именно эта программа? Возьми что-нибудь более известное, типа orca и gaussian.
Здесь есть господа вроде материаловедов и тому подобных? У меня стоят баночки аптечные старые, на них наклейки вроде "Barbitalum" и еще надписи краской. Суть в том, что эти наклейки и надписи неубиваемы, хорошая стойкость к истиранию, спиртам, бензину, красители с них смываются без следа. Кто-то знает, из чего они могут быть сделаны? На современных и позднесоветских емкостях наклейки и надписи портятся влёт, кроме керамических надписей, сделанных при изготовлении стекла. Может есть какой манускрипт, талмуд, чтобы почитать и просветлиться в этой теме?
>>28269
>>28278
Спасибо. Ладно, наверну Шульгина.
Согласно википедии, всё гораздо сложнее и я не смог сформулировать ясных правил, по которым бы это определялось. К тому же, у того же псилоцина есть -OH. Да и у самого серотонина. Впрочем, может вопрос наивный и таких внятных правил действительно просто нет.
Не смог нагуглить. Не помогает и то, что я не знаю, что пытаюсь найти, конечно.
>>28278
Спасибо. Ладно, наверну Шульгина.
> ГЭБ проходит почти любая молекула без -OH группы
Согласно википедии, всё гораздо сложнее и я не смог сформулировать ясных правил, по которым бы это определялось. К тому же, у того же псилоцина есть -OH. Да и у самого серотонина. Впрочем, может вопрос наивный и таких внятных правил действительно просто нет.
> Pharm de Ground, легко гуглится
Не смог нагуглить. Не помогает и то, что я не знаю, что пытаюсь найти, конечно.
>>28595
Уже нашел сам. Тред говно.
Уже нашел сам. Тред говно.
11 января в 9.00 экзамен по химии, билет из 5 вопросов,на все 2 часа,могу скинуть фотку билета,а ты решишь,оформишь и скинешь мне за денюжку с меня-1000 рублей за билет, скинул 3 билета для примера,те задания такого типа будет,кто шарит и сможет 11 января утром помочь?
>>28649
Пиши на roadintothevoid --- gmail.com
Пиши на roadintothevoid --- gmail.com
На чём проще всего потренироваться в кислотно-щелочной экстракции?
>>28140
Да, липофильность. Часть ПАВ может пролезать через каналы или транспортные белки, но в целом для малых молекул важнее всего липофильность.
Наличие гидроксильных групп не имеет особого значения.
>1. У всех ли этих веществ есть какое-то общее свойство обусловленное "формой молекулы" или т.п., позволяющее веществам преодолевать гематоэнцефалический барьер или механизмы разные?
Да, липофильность. Часть ПАВ может пролезать через каналы или транспортные белки, но в целом для малых молекул важнее всего липофильность.
>1. ГЭБ проходит почти любая молекула без -OH группы и с молекулярной массой менее 500 дальтон.
Наличие гидроксильных групп не имеет особого значения.
25 Кб, 2102x824Нужно найти ошибки в синтезе на пике. Я думаю, что на второй стадии будет замещение вместо элиминирования, а при восстановлении диимидом получится рацемат. Всё так?
>>28800
Нарисуй всё в пространстве. С KOH скорее всего будет aнти-E2 А диимид восстанавливает син.
Нарисуй всё в пространстве. С KOH скорее всего будет aнти-E2 А диимид восстанавливает син.
>>28803
Я сомневаюсь, что продукт Е2 будет основным. Там есть условия для SN1 - вторичный атом углерода, галоген и водная среда. Понятно, что можно нагреть смесь, но в схеме этого нет.
А рацемизация-то будет или нет? По идее, должна быть, т.к. диимид может подойти к плоскости двойной связи сверху или снизу, образуя R и S продукты, а хиральный центр из исходного соединения разрушается при образовании двойной связи.
Я сомневаюсь, что продукт Е2 будет основным. Там есть условия для SN1 - вторичный атом углерода, галоген и водная среда. Понятно, что можно нагреть смесь, но в схеме этого нет.
А рацемизация-то будет или нет? По идее, должна быть, т.к. диимид может подойти к плоскости двойной связи сверху или снизу, образуя R и S продукты, а хиральный центр из исходного соединения разрушается при образовании двойной связи.
>>28813
Всегда, если исходное ахирально, то без другого источника наведения получается рацемат, можно не задумываться.
мимо
Всегда, если исходное ахирально, то без другого источника наведения получается рацемат, можно не задумываться.
мимо
20 Кб, 506x202>>28813
Вторичные реагируют обычно через контактные ионные пары. Поэтому скорее всего там E1 подобное E2
Вторичные реагируют обычно через контактные ионные пары. Поэтому скорее всего там E1 подобное E2
Хм, забавно, бензальдегид незамещенный сейчас в списке прекурсоров. Но бензиловый спирт можно свободно окислить до него с помощью той же азотной кислоты.
Где логика вообще?
Где логика вообще?
>>28830
Грязные реактивы.
Грязные реактивы.
>>28827
Если бы суды руководствовались логикой, то законы были бы не нужны. Законы сделаны имено потому, что в них нет логики - их просто требуется выполнять несмотря ни на что.
Бензальдегид можно получить из угля, водорода и кислорода.
>бензальдегид незамещенный сейчас в списке прекурсоров... Где логика вообще?
Если бы суды руководствовались логикой, то законы были бы не нужны. Законы сделаны имено потому, что в них нет логики - их просто требуется выполнять несмотря ни на что.
Бензальдегид можно получить из угля, водорода и кислорода.
>>28841
Ты забыл про бульон выход продукта.
Он золотым нахуй получится, если из простых веществ синтезировать. Так-то и девятнадцатистадийный синтез морфина описан, но единственная ценность этого синтеза - служить примером в задачках на ретросинтетический анализ.
>Бензальдегид можно получить из угля, водорода и кислорода.
Ты забыл про бульон выход продукта.
Он золотым нахуй получится, если из простых веществ синтезировать. Так-то и девятнадцатистадийный синтез морфина описан, но единственная ценность этого синтеза - служить примером в задачках на ретросинтетический анализ.
Аноны, как можно ускорить коррозирование медных проводов? В моем случае, это провод от стационарного проводного телефона. Могу использовать только то, что найду у мамки.
![fullICu2CO3[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15159040479300.jpg)
>>28892
Ну, во-первых, налёт на медных и бронзовых изделиях - называется патина.
Если прогуглить это - можно прийти к следующей инфе на википедии:
Естественная патина — оксидно-карбонатная плёнка, образующаяся на поверхности декоративных (от памятников до монет) или технических изделий (разъёмы, контакты) под воздействием окружающей среды.
Оксид меди чёрный - карбонат меди (I), первая картинка, и карбонат меди (II) на второй картинке — зелёные,
также как и дегидроксикарбонат меди (II):
https://ru.wikipedia.org/wiki/Карбонат_меди(II)
Значит, в состав патины входит, как правило - карбонаты меди и дегидроксикарбонаты, и их надо получить.
Реакция коррозии меди вот:
2Cu + O2 = 2CuO; 2CuO + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
или вот - реакция получения дегидроксикарбоната меди во влажном воздухе 2Cu+CO2+O2+H2O -> CuOH2CO3↓
Но вместо того, чтобы получать патину из меди (которая достаточно стойка к коррозии),
проще получить её из оксида меди или сульфата, а потом - нанести.
Так обычно делают патинирование меди и сплавов на её основе (бронзы и латуни):
https://www.youtube.com/watch?v=MRVkRffHRBo
Ну, во-первых, налёт на медных и бронзовых изделиях - называется патина.
Если прогуглить это - можно прийти к следующей инфе на википедии:
Естественная патина — оксидно-карбонатная плёнка, образующаяся на поверхности декоративных (от памятников до монет) или технических изделий (разъёмы, контакты) под воздействием окружающей среды.
Оксид меди чёрный - карбонат меди (I), первая картинка, и карбонат меди (II) на второй картинке — зелёные,
также как и дегидроксикарбонат меди (II):
https://ru.wikipedia.org/wiki/Карбонат_меди(II)
Значит, в состав патины входит, как правило - карбонаты меди и дегидроксикарбонаты, и их надо получить.
Реакция коррозии меди вот:
2Cu + O2 = 2CuO; 2CuO + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
или вот - реакция получения дегидроксикарбоната меди во влажном воздухе 2Cu+CO2+O2+H2O -> CuOH2CO3↓
Но вместо того, чтобы получать патину из меди (которая достаточно стойка к коррозии),
проще получить её из оксида меди или сульфата, а потом - нанести.
Так обычно делают патинирование меди и сплавов на её основе (бронзы и латуни):
https://www.youtube.com/watch?v=MRVkRffHRBo
![tablicarjadjelektrootricatelnosti[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15159048768940.jpg)
301 Кб, 1000x389>>28892
Также глянь в сторону гальванических пар.
Вот что нашёл:
Титан как сильно электроотрицательный металл, является активным катодом в гальванической паре с железом, медью, алюминием, цинком.
Контакт с титаном ускоряет коррозию углеродистой стали, латуни, алюминиево-магниевых и медно-никелевых сплавов.
И раз здесь речь идёт о электроотрицательности - прилагаю таблицу электроотрицательности металлов. Пикрелейтед.
Также глянь в сторону гальванических пар.
Вот что нашёл:
Титан как сильно электроотрицательный металл, является активным катодом в гальванической паре с железом, медью, алюминием, цинком.
Контакт с титаном ускоряет коррозию углеродистой стали, латуни, алюминиево-магниевых и медно-никелевых сплавов.
И раз здесь речь идёт о электроотрицательности - прилагаю таблицу электроотрицательности металлов. Пикрелейтед.
>>28904
Съеби нахуй. Заебал. В каждом треде срет статьями с вики, и сука даже не скрывает, что сам нихуя не понимает.
Съеби нахуй. Заебал. В каждом треде срет статьями с вики, и сука даже не скрывает, что сам нихуя не понимает.
>>28924
Покажи какой дорогой ты сам туда ходишь?
Я тебя ещё голым не видел.
Ну я ж по теме.
Лично я всё понял, а ты походу нихуя не понял.
Берёшь оксид, или сульфат меди, получаешь из них - зелёные карбонаты и дегидроксикарбонаты, патинируешь ими, всё.
А что касается гальванической пары так её суть в разнице между электроотрицательностями,
поэтому, наверное можно было бы быстрее подвергнуть медь коррозии
в гальванической паре её с каким-то более электроотрицательным металлом.
>Съеби нахуй.
Покажи какой дорогой ты сам туда ходишь?
>Заебал.
Я тебя ещё голым не видел.
> В каждом треде срет статьями с вики
Ну я ж по теме.
>и сука даже не скрывает, что сам нихуя не понимает.
Лично я всё понял, а ты походу нихуя не понял.
Берёшь оксид, или сульфат меди, получаешь из них - зелёные карбонаты и дегидроксикарбонаты, патинируешь ими, всё.
А что касается гальванической пары так её суть в разнице между электроотрицательностями,
поэтому, наверное можно было бы быстрее подвергнуть медь коррозии
в гальванической паре её с каким-то более электроотрицательным металлом.
>>28924
Это местный шизик. Он тут давно, его просто игнорят как юродливого.
>В каждом треде срет статьями с вики
Это местный шизик. Он тут давно, его просто игнорят как юродливого.
>>28934
Расскажи мне историю жизни своей. Ты наверное мечтал быть учителем, или поступить и двигать науку. Но не поступил. И теперь воннабихимик/физик в сци? Может попробуешь пересдать ЕГЭ и перепоступить?
Расскажи мне историю жизни своей. Ты наверное мечтал быть учителем, или поступить и двигать науку. Но не поступил. И теперь воннабихимик/физик в сци? Может попробуешь пересдать ЕГЭ и перепоступить?
>>28892
Что значит ускорить? Ты их вовсе можешь закоротить, или поломать перегибанием.
Из домашней химии наиболее вероятно у тебя будет в наличии лимонная кислота с перекисью водорода. Следов мало, но раствор недолго живучий из-за распада перекиси. Второй раствор тоже можно намутить дома. Поваренная соль и медный купорос(использовали как антисептик и для протравы раньше в сельхознавозе). Естественно, сквозь изоляцию провода раствор на медные не подействует.
Одни наркоманы в сциентаче.
Что значит ускорить? Ты их вовсе можешь закоротить, или поломать перегибанием.
Из домашней химии наиболее вероятно у тебя будет в наличии лимонная кислота с перекисью водорода. Следов мало, но раствор недолго живучий из-за распада перекиси. Второй раствор тоже можно намутить дома. Поваренная соль и медный купорос(использовали как антисептик и для протравы раньше в сельхознавозе). Естественно, сквозь изоляцию провода раствор на медные не подействует.
Одни наркоманы в сциентаче.
Поясните за кислоту. В лимоне же она вроде есть да? Почему при добавлении сахара она становится менее едкой? Прокатит ли тоже самое с другими? Ну там с серной например.
>>28935
>>28936
>>28939
Хули вы тут какие-то сплетни развели обо мне - ещё и в третьем лице, блядь?
Есть конкретный вопрос анона >>28904 - и есть конкретный ответ.
Не нравится википедия - не ходи к ней.
А теперь пошли в уретру. Историю жизни им подавай, блядь...
Ну ок, смотрите, вот она прохладная...
Сначала родился, потом зашёл на двач, там прочитал вопрос и запостил ответ. Как-бы всё, но жизнь продолжается и ещё далеко не все...
А потом неизбежно произойдёт конвергенция сознания в безошибочность, как и полагается с детства.
И заебись...
Вот и вся история.
>>28904
Кстати, ещё добавлю что карбонат можно получить из нитрата раствором соды:
2Cu(NO3)2+2Na2CO3+H2O -> CuCO3⋅Cu(OH)2↓ +4NaNO3+CO2↑
а нитрат меди - прямым действием азотной кислоты на медь:
https://www.youtube.com/watch?v=pqsskw5O77E
>>28936
>>28939
Хули вы тут какие-то сплетни развели обо мне - ещё и в третьем лице, блядь?
Есть конкретный вопрос анона >>28904 - и есть конкретный ответ.
Не нравится википедия - не ходи к ней.
А теперь пошли в уретру. Историю жизни им подавай, блядь...
Ну ок, смотрите, вот она прохладная...
Сначала родился, потом зашёл на двач, там прочитал вопрос и запостил ответ. Как-бы всё, но жизнь продолжается и ещё далеко не все...
А потом неизбежно произойдёт конвергенция сознания в безошибочность, как и полагается с детства.
И заебись...
Вот и вся история.
>>28904
>вместо того, чтобы получать патину из меди (которая достаточно стойка к коррозии),
>проще получить её из оксида меди или сульфата, а потом - нанести.
Кстати, ещё добавлю что карбонат можно получить из нитрата раствором соды:
2Cu(NO3)2+2Na2CO3+H2O -> CuCO3⋅Cu(OH)2↓ +4NaNO3+CO2↑
а нитрат меди - прямым действием азотной кислоты на медь:
https://www.youtube.com/watch?v=pqsskw5O77E
Какие химические способы разрушения кристалического кремния могут существовать? Почитал статью на вики при нагревании до 600 градусов образуется слой оксида кремния. Достаточно этого для разрушения схемы которая на чипе? Из химических реакций более менее подходит
плавикова , азотная кислоты и щелок.
У плавиковой сложность с хранением, азотная высокой концентрации вроде тоже распадается через некоторое время. Ивообще является прикурсором. Что по поводу щелока? Тот который в кроте не концентрированный?
Механические способы и микроволновка не рассматриваются.
плавикова , азотная кислоты и щелок.
У плавиковой сложность с хранением, азотная высокой концентрации вроде тоже распадается через некоторое время. Ивообще является прикурсором. Что по поводу щелока? Тот который в кроте не концентрированный?
Механические способы и микроволновка не рассматриваются.
>>28948
Потому что сахар "забивает" вкус кислоты. Меняется только вкус, но не кислотность среды.
>>28954
Мне кажется, что при нагреве до 600 там что-то плохое со схемой случится независимо от окисления.
Плавиковую кислоту легко можно сделать самому, но она не растворит кремний.
Есть твердый крот - это щелочь в гранулах. Готовь из него концентрированный раствор и кипяти в нем кристалл. Не забудь счистить с него корпус и прочее дерьмо.
Потому что сахар "забивает" вкус кислоты. Меняется только вкус, но не кислотность среды.
>>28954
Мне кажется, что при нагреве до 600 там что-то плохое со схемой случится независимо от окисления.
Плавиковую кислоту легко можно сделать самому, но она не растворит кремний.
Есть твердый крот - это щелочь в гранулах. Готовь из него концентрированный раствор и кипяти в нем кристалл. Не забудь счистить с него корпус и прочее дерьмо.
>>28954
Для травления кремния могут использоваться водные растворы щёлочей.
Травление кремния в щелочных растворах начинается при температуре раствора более 60 °C.
Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 ↑
K2SiO3 + 2H2O ↔ H2SiO3 + 2KOH
Для травления кремния могут использоваться водные растворы щёлочей.
Травление кремния в щелочных растворах начинается при температуре раствора более 60 °C.
Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 ↑
K2SiO3 + 2H2O ↔ H2SiO3 + 2KOH
>>28957
Добра тебе, химик-семпай.
Добра тебе, химик-семпай.
Хочу протестить старый авиамодельный советский движок.
Нужен диэтиловый эфир, как я понимаю, он уже давно в списке прекурсоров и его обычному смертному не достать.
Как быть?
Нужен диэтиловый эфир, как я понимаю, он уже давно в списке прекурсоров и его обычному смертному не достать.
Как быть?
>>29259
В каком Вы звании, товарищ ленивый хуй?
В каком Вы звании, товарищ ленивый хуй?
>>29259
Пытаться из этанола и серной кислоты сварить. Реально, но требуется хорошая дистилляционная установка.
Пытаться из этанола и серной кислоты сварить. Реально, но требуется хорошая дистилляционная установка.
>>29259
>>29287
https://www.youtube.com/watch?v=mw-2vipcmIQ
Важный момент: температура в колбе должна быть 140-145 градусов.
Если температура будет выше, то вместо эфира будет образовываться этилен.
>>29287
https://www.youtube.com/watch?v=mw-2vipcmIQ
Важный момент: температура в колбе должна быть 140-145 градусов.
Если температура будет выше, то вместо эфира будет образовываться этилен.
До какой температуры можно нагревать стеклянную колбу? А то я смотрел видео про фракционную дистиляцию и автор говорит о нагреве до 177 градусов.
>>29361
Зависит от стекла. Обычное боросиликатное до 200-300 можно греть, главное не допускать локального перегрева. Пирекс заявлен до 500, но лично я бы зассал так его греть. Кварцевое - до 1000. Еще стоит помнить, что старая посуда может быть сделана из советского безаналогового стекла. У нас это говно пару раз взрывалось при попытке прогреть его промышленным феном, хотя нужная маркировка стояла.
Зависит от стекла. Обычное боросиликатное до 200-300 можно греть, главное не допускать локального перегрева. Пирекс заявлен до 500, но лично я бы зассал так его греть. Кварцевое - до 1000. Еще стоит помнить, что старая посуда может быть сделана из советского безаналогового стекла. У нас это говно пару раз взрывалось при попытке прогреть его промышленным феном, хотя нужная маркировка стояла.
>>29367
ну хуй знает, у нас большинство старого стекла это чехи/венгры/гдр, в разы лучше нового
>старая посуда может быть сделана из советского безаналогового стекла
ну хуй знает, у нас большинство старого стекла это чехи/венгры/гдр, в разы лучше нового
>>29433
Потому что все советское (Made in USSR) выкинули/разбили, т.к. оно говенное и его не жалко.
Потому что все советское (Made in USSR) выкинули/разбили, т.к. оно говенное и его не жалко.
>>29444
Добавлю, у нас из советского оставались только пипетки, киппы (которые не использовали, ибо водород из баллона лучше), пробки, эксикаторы, колбы Бунзена (короче, все не термостойкое) и пара невъебенных колб на 4-6 литров, которые выкинуть жалко, а использовать негде.
Добавлю, у нас из советского оставались только пипетки, киппы (которые не использовали, ибо водород из баллона лучше), пробки, эксикаторы, колбы Бунзена (короче, все не термостойкое) и пара невъебенных колб на 4-6 литров, которые выкинуть жалко, а использовать негде.
Имеет ли смысл производить дистилляцию больше 1 раза, если я хочу максимально чистое вещество?
>>24591
С помощью изотопов определяют.
С помощью изотопов определяют.
>>29485
Принципиально - имеет, но вообще возможности простой перегонки сильно переоценены.
Принципиально - имеет, но вообще возможности простой перегонки сильно переоценены.
>>29509
Продажный 96% просто сушат до абсолютного. Смысл в дистилляции азеотропного раствора? Для разделения смеси спиртов уже понадобится КОЛОН ОЧКА. Асло, если ты про алкогольные дистилляты, то в них много примесей.
Продажный 96% просто сушат до абсолютного. Смысл в дистилляции азеотропного раствора? Для разделения смеси спиртов уже понадобится КОЛОН ОЧКА. Асло, если ты про алкогольные дистилляты, то в них много примесей.
>>29513
Для дистлияции 95% спирта вроде надо минимум 6 дистиляций, для получения качественного спирта без ректификации хуй.
Для дистлияции 95% спирта вроде надо минимум 6 дистиляций, для получения качественного спирта без ректификации хуй.
>>29515
Абсолютный спирт вообще от воды негашеной известь очищают.
Абсолютный спирт вообще от воды негашеной известь очищают.
>>29515
Ректификация - это, по сути, и есть многократная перегонка. Там дохуя циклов испарение-конденсация происходит. Простая дистилляция хорошо работает только при большой разнице Tкип.
Ректификация - это, по сути, и есть многократная перегонка. Там дохуя циклов испарение-конденсация происходит. Простая дистилляция хорошо работает только при большой разнице Tкип.
>>29521
А как же перегонка с паром? Обычно ее как некий аналог используют, или не всегда можно?
А как же перегонка с паром? Обычно ее как некий аналог используют, или не всегда можно?
>>29527
Только если соединение не растворяется в воде и не образует с ней азеотропную смесь.
Только если соединение не растворяется в воде и не образует с ней азеотропную смесь.
>>29532
А я и не про азеотроп говорил, а про то, что разница температур кипения с понижением давления увеличивается незначительно.
А я и не про азеотроп говорил, а про то, что разница температур кипения с понижением давления увеличивается незначительно.
Антоны, что-то меня заинтересовала Химия, но есть одна проблема.
Как вы тут относитесь ко всяким Ванькам, что стремятся стать Уолтер Уайтами и лезут спрашивать про всякие запрещенные вещества?
Сразу скажу, что проводить синтез не намерен, мною ведет только интерес, не хочу иметь проблем с законом, употреблять такие вещества зарекся много лет назад, работать с опасными веществами не хочу, да и негде мне.
Недавно попалась статья про синтез из пластика, меня удивила простота и я решил получше разобраться в теме.
Хочу поделиться опытом, но понимаю, что информация может навредить Васькам и привлечь в тред лишнее внимание.
Как вы тут относитесь ко всяким Ванькам, что стремятся стать Уолтер Уайтами и лезут спрашивать про всякие запрещенные вещества?
Сразу скажу, что проводить синтез не намерен, мною ведет только интерес, не хочу иметь проблем с законом, употреблять такие вещества зарекся много лет назад, работать с опасными веществами не хочу, да и негде мне.
Недавно попалась статья про синтез из пластика, меня удивила простота и я решил получше разобраться в теме.
Хочу поделиться опытом, но понимаю, что информация может навредить Васькам и привлечь в тред лишнее внимание.
>>29534
С юмором.
А зачем если все уже есть?
>Как вы тут относитесь ко всяким Ванькам, что стремятся стать Уолтер Уайтами и лезут спрашивать про всякие запрещенные вещества?
С юмором.
>Хочу поделиться опытом
А зачем если все уже есть?
>>29535
Хорошо.
>>29536
Да. только использовать его - это чистое извращенство. А вот пиролиз упрощен, в найденных мною английских книгах советуют делать его под вакуумом в 10-20 мм. рт. ст и греть до температуры в 350-400, плюс только в том, что не надо ацетон отгонять. лучше уж водяная баня, костер обычный как раз даст 800 градусов.
>>29539
Да, информации очень много. найти легко. А мне понравилось заниматься изучением, только нужно что-то нормальное теперь найти и попробовать сделать.
Хорошо.
>>29536
Да. только использовать его - это чистое извращенство. А вот пиролиз упрощен, в найденных мною английских книгах советуют делать его под вакуумом в 10-20 мм. рт. ст и греть до температуры в 350-400, плюс только в том, что не надо ацетон отгонять. лучше уж водяная баня, костер обычный как раз даст 800 градусов.
>>29539
Да, информации очень много. найти легко. А мне понравилось заниматься изучением, только нужно что-то нормальное теперь найти и попробовать сделать.
Подскажите, какие есть вещества с сильной гигроскопичностью? Например, как хлорид кальция. Серная кислота точно не подойдёт
Чтобы воду долго удерживали в целлюлозной губке при комнатной температуре и средней влажности жилых помещений, но не были коррозионными для железа, никеля, хрома. Желательно, но пока не обязательно, чтобы при нагреве до 360 градусов не разлагались на вредные для дыхания вещества.
Чтобы воду долго удерживали в целлюлозной губке при комнатной температуре и средней влажности жилых помещений, но не были коррозионными для железа, никеля, хрома. Желательно, но пока не обязательно, чтобы при нагреве до 360 градусов не разлагались на вредные для дыхания вещества.
>>29638
Тут посмотри: https://ru.wikipedia.org/wiki/Гигроскопичность
Самым гигроскопичным веществом является оксид фосфора (V). P2O5.
Но он с водой образует фосфорную кислоту: P4O10 (2P2O5)+6H2O -> 4H3PO4 и она разъест эти твои металлы.
Ну, безводный хлорид кальция самое то. К тому же можно разложить потом гидрат.
Хлористый кальций — широко применяемый дешевый осушитель.
Он образует несколько гидратов с различной температурой разложения.
Его преимуществом является способность поглощать относительно большое количество воды,
а основным недостатком — слишком медленная сушка жидкости.
Ну, хлор из гидрата хлорида кальция даже если и получишь в незначительном количестве,
всё-равно останется гидроксид кальция, который с ним же и прореагирует.
На выходе может получится гипохлорит кальция: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
или хлорка (хлорная известь) 2Cl2+2Ca(OH)2 -> Ca(Cl)OCl + CaCl2+2H2O
А эта, в свою очередь, при дальнейшем термическом разложении - вернёт хлорид кальция:
2Ca(Cl)OCl -> 2CaCl2 + O2↑ - с кислородом на выходе.
А гипохлорит этот, при нагревании - не всегда разлагается с выделением хлора:
Ca(ClO)2 -> CaCl2+O2;
Ca(ClO)2 -> Ca(ClO3)2+CaCl2;
Ca(ClO)2 -> CaO+Cl2; - но тоже может его выделять.
Если по последнему пути разложение идёт, то при повышении температуры до 700 градусов, может быть возвращён хлорид кальция.
Реакция оксида кальция с хлором. 2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2. Условия: 700 °C.
>Подскажите, какие есть вещества с сильной гигроскопичностью?
Тут посмотри: https://ru.wikipedia.org/wiki/Гигроскопичность
Самым гигроскопичным веществом является оксид фосфора (V). P2O5.
Но он с водой образует фосфорную кислоту: P4O10 (2P2O5)+6H2O -> 4H3PO4 и она разъест эти твои металлы.
>Чтобы воду долго удерживали в целлюлозной губке при комнатной температуре и средней влажности жилых помещений
Ну, безводный хлорид кальция самое то. К тому же можно разложить потом гидрат.
Хлористый кальций — широко применяемый дешевый осушитель.
Он образует несколько гидратов с различной температурой разложения.
Его преимуществом является способность поглощать относительно большое количество воды,
а основным недостатком — слишком медленная сушка жидкости.
>Желательно, но пока не обязательно, чтобы при нагреве до 360 градусов не разлагались на вредные для дыхания вещества.
Ну, хлор из гидрата хлорида кальция даже если и получишь в незначительном количестве,
всё-равно останется гидроксид кальция, который с ним же и прореагирует.
На выходе может получится гипохлорит кальция: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
или хлорка (хлорная известь) 2Cl2+2Ca(OH)2 -> Ca(Cl)OCl + CaCl2+2H2O
А эта, в свою очередь, при дальнейшем термическом разложении - вернёт хлорид кальция:
2Ca(Cl)OCl -> 2CaCl2 + O2↑ - с кислородом на выходе.
А гипохлорит этот, при нагревании - не всегда разлагается с выделением хлора:
Ca(ClO)2 -> CaCl2+O2;
Ca(ClO)2 -> Ca(ClO3)2+CaCl2;
Ca(ClO)2 -> CaO+Cl2; - но тоже может его выделять.
Если по последнему пути разложение идёт, то при повышении температуры до 700 градусов, может быть возвращён хлорид кальция.
Реакция оксида кальция с хлором. 2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2. Условия: 700 °C.
>>29638
Тут посмотри: https://ru.wikipedia.org/wiki/Гигроскопичность
Самым гигроскопичным веществом является оксид фосфора (V). P2O5.
Но он с водой образует фосфорную кислоту: P4O10 (2P2O5)+6H2O -> 4H3PO4 и она разъест эти твои металлы.
Ну, безводный хлорид кальция самое то. К тому же можно разложить потом гидрат.
Хлористый кальций — широко применяемый дешевый осушитель.
Он образует несколько гидратов с различной температурой разложения.
Его преимуществом является способность поглощать относительно большое количество воды,
а основным недостатком — слишком медленная сушка жидкости.
Ну, хлор из гидрата хлорида кальция даже если и получишь в незначительном количестве,
всё-равно останется гидроксид кальция, который с ним же и прореагирует.
На выходе может получится гипохлорит кальция: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
или хлорка (хлорная известь) 2Cl2+2Ca(OH)2 -> Ca(Cl)OCl + CaCl2+2H2O
А эта, в свою очередь, при дальнейшем термическом разложении - вернёт хлорид кальция:
2Ca(Cl)OCl -> 2CaCl2 + O2↑ - с кислородом на выходе.
А гипохлорит этот, при нагревании - не всегда разлагается с выделением хлора:
Ca(ClO)2 -> CaCl2+O2;
Ca(ClO)2 -> Ca(ClO3)2+CaCl2;
Ca(ClO)2 -> CaO+Cl2; - но тоже может его выделять.
Если по последнему пути разложение идёт, то при повышении температуры до 700 градусов, может быть возвращён хлорид кальция.
Реакция оксида кальция с хлором. 2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2. Условия: 700 °C.
>Подскажите, какие есть вещества с сильной гигроскопичностью?
Тут посмотри: https://ru.wikipedia.org/wiki/Гигроскопичность
Самым гигроскопичным веществом является оксид фосфора (V). P2O5.
Но он с водой образует фосфорную кислоту: P4O10 (2P2O5)+6H2O -> 4H3PO4 и она разъест эти твои металлы.
>Чтобы воду долго удерживали в целлюлозной губке при комнатной температуре и средней влажности жилых помещений
Ну, безводный хлорид кальция самое то. К тому же можно разложить потом гидрат.
Хлористый кальций — широко применяемый дешевый осушитель.
Он образует несколько гидратов с различной температурой разложения.
Его преимуществом является способность поглощать относительно большое количество воды,
а основным недостатком — слишком медленная сушка жидкости.
>Желательно, но пока не обязательно, чтобы при нагреве до 360 градусов не разлагались на вредные для дыхания вещества.
Ну, хлор из гидрата хлорида кальция даже если и получишь в незначительном количестве,
всё-равно останется гидроксид кальция, который с ним же и прореагирует.
На выходе может получится гипохлорит кальция: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
или хлорка (хлорная известь) 2Cl2+2Ca(OH)2 -> Ca(Cl)OCl + CaCl2+2H2O
А эта, в свою очередь, при дальнейшем термическом разложении - вернёт хлорид кальция:
2Ca(Cl)OCl -> 2CaCl2 + O2↑ - с кислородом на выходе.
А гипохлорит этот, при нагревании - не всегда разлагается с выделением хлора:
Ca(ClO)2 -> CaCl2+O2;
Ca(ClO)2 -> Ca(ClO3)2+CaCl2;
Ca(ClO)2 -> CaO+Cl2; - но тоже может его выделять.
Если по последнему пути разложение идёт, то при повышении температуры до 700 градусов, может быть возвращён хлорид кальция.
Реакция оксида кальция с хлором. 2CaO + 2Cl2 → 2CaCl2 + O2. Условия: 700 °C.
>>29638
Обычный силикагель
Обычный силикагель
>>29638
Безводный сульфат магния (лучше), или сульфат натрия (тоже сойдёт). Обезвоживание достигается нагреванием, весьма безопасны (оба с нехилым слабительным эффектом, но не ядовиты).
Безводный сульфат магния (лучше), или сульфат натрия (тоже сойдёт). Обезвоживание достигается нагреванием, весьма безопасны (оба с нехилым слабительным эффектом, но не ядовиты).
>>29652
Годно для воды, но не гигроскопичны. Гигроскопичность подразумевает поглощение паров воды из воздуха.
Тут хлорид кальция и ещё гидроксид натрия сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается».
Но он хочет
Тогда, да. Если вода жидкая, то надо скорее гидрофильность, нежели гигроскопичность.
Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O
10 молекул воды в кристаллогидрате на одну молекулу Na2SO4.
Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12 - количество связываемых в кристаллогидрате молекул воды.
Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO4·H2O (кизерит).
Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
(200 градусов цельсия) MgSO4⋅7H2O → MgSO4 +7H2O
А ещё, я видел Na2CO3·10H2O - тут аж 10 молекул воды в кристаллогидрате.
Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода.
>>29647-кун
Годно для воды, но не гигроскопичны. Гигроскопичность подразумевает поглощение паров воды из воздуха.
Тут хлорид кальция и ещё гидроксид натрия сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается».
Но он хочет
>Чтобы воду долго удерживали в целлюлозной губке
Тогда, да. Если вода жидкая, то надо скорее гидрофильность, нежели гигроскопичность.
>сульфат натрия
Безводный Na2SO4 устойчив выше температуры 32,384 °C, ниже этой температуры в присутствии воды образуется кристаллогидрат Na2SO4·10H2O
10 молекул воды в кристаллогидрате на одну молекулу Na2SO4.
>сульфат магния
Образует несколько кристаллогидратов: MgSO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 12 - количество связываемых в кристаллогидрате молекул воды.
Наиболее изучены кристаллогидраты — MgSO4·7H2O (эпсомит), MgSO4·6H2O и MgSO4·H2O (кизерит).
Безводный сульфат магния получают сушкой кристаллогидрата:
(200 градусов цельсия) MgSO4⋅7H2O → MgSO4 +7H2O
А ещё, я видел Na2CO3·10H2O - тут аж 10 молекул воды в кристаллогидрате.
Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода.
>>29647-кун
![CaveoftheCrystals-5[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15169462770190.jpg)
![CaveoftheCrystals-2[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15169462770201.jpg)
>>29654
12-ти водные кристаллогидраты:
Сульфат алюминия-аммония [AlNH4(SO4)2·12H2O, алюмоаммонийные квасцы]
Сульфат калия-алюминия [KAl(SO4)2·12H2O, алюмокалиевые квасцы]
Сульфат аммония-железа (III) [NH4Fe(SO4)2·12H2O, железоаммонийные квасцы]
Сульфат хрома(III)-калия [KCr(SO4)2·12H2O, хромокалиевые квасцы]
http://chemistry-chemists.com/N1_2014/ChemistryAndChemists_1_2014-P10-1.html
Кто больше молекул воды впихнёт в кристаллогидрат?
Алсо, тут какой-то пероксодикарбонат калия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тригональной сингонии.
но для его получения надо перекись расходовать, а при разложении - выделяется кислород.
http://wiki-org.ru/wiki/Пероксодикарбонат_калия
12-ти водные кристаллогидраты:
Сульфат алюминия-аммония [AlNH4(SO4)2·12H2O, алюмоаммонийные квасцы]
Сульфат калия-алюминия [KAl(SO4)2·12H2O, алюмокалиевые квасцы]
Сульфат аммония-железа (III) [NH4Fe(SO4)2·12H2O, железоаммонийные квасцы]
Сульфат хрома(III)-калия [KCr(SO4)2·12H2O, хромокалиевые квасцы]
http://chemistry-chemists.com/N1_2014/ChemistryAndChemists_1_2014-P10-1.html
Кто больше молекул воды впихнёт в кристаллогидрат?
Алсо, тут какой-то пероксодикарбонат калия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тригональной сингонии.
но для его получения надо перекись расходовать, а при разложении - выделяется кислород.
http://wiki-org.ru/wiki/Пероксодикарбонат_калия
>>24574 (OP)
Можно ли повысить температуру разложения оксида? Конкретно: возможно ли существование оксида марганца при температуре 600-800°C?
Можно ли повысить температуру разложения оксида? Конкретно: возможно ли существование оксида марганца при температуре 600-800°C?
>>29681
Какой оксид? https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксиды_марганца
При разложении диоксида марганца - тоже получается оксид.
Реакция термического разложения оксида марганца(IV): 4MnO2 -> 2Mn2O3 + O2; ΔG0 = 108 кДж/моль
Этот оксид уже разлагается при более высокой температуре, ну или при снижении давления:
(950-1100 цельсиев) Mn2O3 → 4Mn3O4+O2;
(300 − 600, vacuum) 6Mn2O3 → 4Mn3O4 + O2;
А этот Mn3O4 при 1160°С происходит переход в фазу кубической сингонии, а потом уже не разлагается, а плавится при 1560 °C; 1564 °C; 1705 °C.
Какой оксид? https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксиды_марганца
При разложении диоксида марганца - тоже получается оксид.
Реакция термического разложения оксида марганца(IV): 4MnO2 -> 2Mn2O3 + O2; ΔG0 = 108 кДж/моль
Этот оксид уже разлагается при более высокой температуре, ну или при снижении давления:
(950-1100 цельсиев) Mn2O3 → 4Mn3O4+O2;
(300 − 600, vacuum) 6Mn2O3 → 4Mn3O4 + O2;
А этот Mn3O4 при 1160°С происходит переход в фазу кубической сингонии, а потом уже не разлагается, а плавится при 1560 °C; 1564 °C; 1705 °C.
>>29656
Поясни. Если я какой-нибудь полисорб растворю с водой, то пропитанная им губка будет хорошо удерживать воду, не давая ей быстро испариться?
Спасибо всем отписавшимся, но вас немного понесло не туда. Вернее правильно по химии в кристаллогидраты, где вода связывается с солью, но не в запросе, где мне надо долго сохранить влажность целлюзной губки.
Я знаю про глицерин, но пока ищу другие способы, так как он при нагреве сильно дымит, а некоторые продукты разложения раздражают дыхательные пути.
Раскрою смысл. У радиомонтажников на подставке для паяльника имеются пару приспособлений для очистки жала от припоя, его окислов и нагаров от флюса. Одна из них влажная целлюлозная губка. Вода быстро испаряется, а пользоваться губкой надо влажной. Избыток воды также вреден для жала паяльника. Вот и решил поискать, хоть опытным путём, как дольше удержать влагу.
Поясни. Если я какой-нибудь полисорб растворю с водой, то пропитанная им губка будет хорошо удерживать воду, не давая ей быстро испариться?
Спасибо всем отписавшимся, но вас немного понесло не туда. Вернее правильно по химии в кристаллогидраты, где вода связывается с солью, но не в запросе, где мне надо долго сохранить влажность целлюзной губки.
Я знаю про глицерин, но пока ищу другие способы, так как он при нагреве сильно дымит, а некоторые продукты разложения раздражают дыхательные пути.
Раскрою смысл. У радиомонтажников на подставке для паяльника имеются пару приспособлений для очистки жала от припоя, его окислов и нагаров от флюса. Одна из них влажная целлюлозная губка. Вода быстро испаряется, а пользоваться губкой надо влажной. Избыток воды также вреден для жала паяльника. Вот и решил поискать, хоть опытным путём, как дольше удержать влагу.
>>29705
Попробуй просто гидроксид натрия.
Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.
Кипит он - при 1403 °C. Но с ним надо некоторые меры предостоожности: http://pripoi.ru/product_info.php?products_id=1081
Алсо, растворы NaOH + KOH в глицерине используют, как флюс для алюминиевой пайки.
Этот флюс там - вместе с ортофосфорной кислотой. Ортофосфорная кислота является неорганической.
Состав имеет химическую формулу H3PO4, представляет собой при стандартных условиях бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Если нужна ещё большая гигроскопичность, можешь взять ещё оксид фосфора (V).
Он гигроскопичен и даёт ещё и ортофосфорную кислоту после поглощения паров воды.
Гидраты как флюсы тоже можно использовать, они называются гидратные флюсы.
Хранить порошкообразные флюсы ввиду их гигроскопичности рекомендуется в стеклянной посуде.
Ещё, гигроскопична молочная кислота (лактат) — α-оксипропионовая (2-гидроксипропановая) кислота СН3СН(ОН)СООН.
Из-за высокой гигроскопичности молочной кислоты обычно используют ее концентрированные водные растворы -
сиропообразные бесцветные жидкости без запаха.
Вот тут она вместе с флюсами: http://opiobjektid.tptlive.ee/Jootmine(vene)/___ro.html
Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель.
Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства.
НАШАТЫРЬ - хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь)
NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.
Вот тут какой-то ОЧЕНЬ ГИГРОСКОПИЧНЫЙ флюс... Состав непонятен:
https://ua.all.biz/flyus-dlya-cinkovyh-splavov-zama-t1-g15528191
Кальция фторид представляет собой бесцветные кубические кристаллы или белый гигроскопичный порошок,
растворимый в растворах солей аммония, но мало растворим в кислотах.
Нитрат магния — неорганическое соединение, бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Короче, ищи по ключевому слову "гигроскопичный флюс" и если найдёшь - отпишись тут, интересно какой из всех самый заебатый.
Попробуй просто гидроксид натрия.
Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.
Кипит он - при 1403 °C. Но с ним надо некоторые меры предостоожности: http://pripoi.ru/product_info.php?products_id=1081
Алсо, растворы NaOH + KOH в глицерине используют, как флюс для алюминиевой пайки.
Этот флюс там - вместе с ортофосфорной кислотой. Ортофосфорная кислота является неорганической.
Состав имеет химическую формулу H3PO4, представляет собой при стандартных условиях бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Если нужна ещё большая гигроскопичность, можешь взять ещё оксид фосфора (V).
Он гигроскопичен и даёт ещё и ортофосфорную кислоту после поглощения паров воды.
Гидраты как флюсы тоже можно использовать, они называются гидратные флюсы.
Хранить порошкообразные флюсы ввиду их гигроскопичности рекомендуется в стеклянной посуде.
Ещё, гигроскопична молочная кислота (лактат) — α-оксипропионовая (2-гидроксипропановая) кислота СН3СН(ОН)СООН.
Из-за высокой гигроскопичности молочной кислоты обычно используют ее концентрированные водные растворы -
сиропообразные бесцветные жидкости без запаха.
Вот тут она вместе с флюсами: http://opiobjektid.tptlive.ee/Jootmine(vene)/___ro.html
Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель.
Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства.
НАШАТЫРЬ - хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь)
NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.
Вот тут какой-то ОЧЕНЬ ГИГРОСКОПИЧНЫЙ флюс... Состав непонятен:
https://ua.all.biz/flyus-dlya-cinkovyh-splavov-zama-t1-g15528191
Кальция фторид представляет собой бесцветные кубические кристаллы или белый гигроскопичный порошок,
растворимый в растворах солей аммония, но мало растворим в кислотах.
Нитрат магния — неорганическое соединение, бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Короче, ищи по ключевому слову "гигроскопичный флюс" и если найдёшь - отпишись тут, интересно какой из всех самый заебатый.
>>29705
Попробуй просто гидроксид натрия.
Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.
Кипит он - при 1403 °C. Но с ним надо некоторые меры предостоожности: http://pripoi.ru/product_info.php?products_id=1081
Алсо, растворы NaOH + KOH в глицерине используют, как флюс для алюминиевой пайки.
Этот флюс там - вместе с ортофосфорной кислотой. Ортофосфорная кислота является неорганической.
Состав имеет химическую формулу H3PO4, представляет собой при стандартных условиях бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Если нужна ещё большая гигроскопичность, можешь взять ещё оксид фосфора (V).
Он гигроскопичен и даёт ещё и ортофосфорную кислоту после поглощения паров воды.
Гидраты как флюсы тоже можно использовать, они называются гидратные флюсы.
Хранить порошкообразные флюсы ввиду их гигроскопичности рекомендуется в стеклянной посуде.
Ещё, гигроскопична молочная кислота (лактат) — α-оксипропионовая (2-гидроксипропановая) кислота СН3СН(ОН)СООН.
Из-за высокой гигроскопичности молочной кислоты обычно используют ее концентрированные водные растворы -
сиропообразные бесцветные жидкости без запаха.
Вот тут она вместе с флюсами: http://opiobjektid.tptlive.ee/Jootmine(vene)/___ro.html
Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель.
Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства.
НАШАТЫРЬ - хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь)
NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.
Вот тут какой-то ОЧЕНЬ ГИГРОСКОПИЧНЫЙ флюс... Состав непонятен:
https://ua.all.biz/flyus-dlya-cinkovyh-splavov-zama-t1-g15528191
Кальция фторид представляет собой бесцветные кубические кристаллы или белый гигроскопичный порошок,
растворимый в растворах солей аммония, но мало растворим в кислотах.
Нитрат магния — неорганическое соединение, бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Короче, ищи по ключевому слову "гигроскопичный флюс" и если найдёшь - отпишись тут, интересно какой из всех самый заебатый.
Попробуй просто гидроксид натрия.
Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха.
Кипит он - при 1403 °C. Но с ним надо некоторые меры предостоожности: http://pripoi.ru/product_info.php?products_id=1081
Алсо, растворы NaOH + KOH в глицерине используют, как флюс для алюминиевой пайки.
Этот флюс там - вместе с ортофосфорной кислотой. Ортофосфорная кислота является неорганической.
Состав имеет химическую формулу H3PO4, представляет собой при стандартных условиях бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Если нужна ещё большая гигроскопичность, можешь взять ещё оксид фосфора (V).
Он гигроскопичен и даёт ещё и ортофосфорную кислоту после поглощения паров воды.
Гидраты как флюсы тоже можно использовать, они называются гидратные флюсы.
Хранить порошкообразные флюсы ввиду их гигроскопичности рекомендуется в стеклянной посуде.
Ещё, гигроскопична молочная кислота (лактат) — α-оксипропионовая (2-гидроксипропановая) кислота СН3СН(ОН)СООН.
Из-за высокой гигроскопичности молочной кислоты обычно используют ее концентрированные водные растворы -
сиропообразные бесцветные жидкости без запаха.
Вот тут она вместе с флюсами: http://opiobjektid.tptlive.ee/Jootmine(vene)/___ro.html
Безводный сульфат кальция в силу своих гигроскопичных свойств применяется как влагопоглотитель.
Нередко с помощью специальных добавок ему в этом качестве придают дополнительные свойства.
НАШАТЫРЬ - хлорид аммония (хлористый аммоний, техническое название — нашатырь)
NH4Cl — соль аммония, белый кристаллический слегка гигроскопичный порошок без запаха.
Вот тут какой-то ОЧЕНЬ ГИГРОСКОПИЧНЫЙ флюс... Состав непонятен:
https://ua.all.biz/flyus-dlya-cinkovyh-splavov-zama-t1-g15528191
Кальция фторид представляет собой бесцветные кубические кристаллы или белый гигроскопичный порошок,
растворимый в растворах солей аммония, но мало растворим в кислотах.
Нитрат магния — неорганическое соединение, бесцветные гигроскопичные кристаллы.
Короче, ищи по ключевому слову "гигроскопичный флюс" и если найдёшь - отпишись тут, интересно какой из всех самый заебатый.
>>29715
Ты какой-то наркоман
Мне не нужен флюс. Остынь. Не копируй тупо информацию из поисковой выдачи.
Ты какой-то наркоман
> Попробуй просто гидроксид натрия
Мне не нужен флюс. Остынь. Не копируй тупо информацию из поисковой выдачи.
>>29718
Ну, тебе нужна была гигроскопичность - вот она, вот она, вот она...
Ну, тебе нужна была гигроскопичность - вот она, вот она, вот она...
>>29721
Это которым растения комнатные как бы поливают? Посмотрю вариант.
Из доступного и дешевого нашёл ещё диметилсульфоксид, но там тоже наркомания, при температуре кипения 189°C, температура разложения 150°C.
> гидрогель
Это которым растения комнатные как бы поливают? Посмотрю вариант.
Из доступного и дешевого нашёл ещё диметилсульфоксид, но там тоже наркомания, при температуре кипения 189°C, температура разложения 150°C.
>>29728
ДМСО, скорее всего, будет вонять при разложении.
ДМСО, скорее всего, будет вонять при разложении.
>>29728
Можешь попробовать раствор агар-агара с низкой концентрацией или поливинилового спирта в воде, только его надо растворять при нагреве. Агар агар в магазине для самодельной косметики или в магазине для выпечки можно купить, поливиниловый спирт уже скорее всего заказывать надо, но стоит он копейки. Теоретически его можно сшить к примеру бурой и получится желеподобная хрень, которая очень хорошо держит воду.
Можешь попробовать раствор агар-агара с низкой концентрацией или поливинилового спирта в воде, только его надо растворять при нагреве. Агар агар в магазине для самодельной косметики или в магазине для выпечки можно купить, поливиниловый спирт уже скорее всего заказывать надо, но стоит он копейки. Теоретически его можно сшить к примеру бурой и получится желеподобная хрень, которая очень хорошо держит воду.
>>29769 (Del)
ЫХХЫХЫХЫХЫХХХХХ........
ЫХХЫХЫХЫХЫХХХХХ........
>>29803
Если именно этот, то
>MnO2
Если именно этот, то
>Реакция термического разложения оксида марганца(IV): 4MnO2 -> 2Mn2O3 + O2; ΔG0 = 108 кДж/моль
>Реакция протекает при температуре 530-585°C.
>>29803
Если ты умудришься сделать давление кислорода 3000МПа то разложение только при 1000 начнется
Если ты умудришься сделать давление кислорода 3000МПа то разложение только при 1000 начнется
>>29856
Короче, задача такая: разлагать поток перекиси водорода. У неё только два неорганических катализатора: оксид марганца 4 и серебро палладий и некоторые другие, но это слишком экзотичные металлы. И я нашёл такую хуегру... Видео с демонстрацией разложения перекиси походу выпилили с ютуба. https://youtu.be/VesprTcNIdo Тут точно используется тот самый катализатор. Они его называют керамический катализатор. Что это такое? Я ничего не могу нагуглить про это. Я думаю, что это что-то хитровыебанное с оксидом марганца 4, потому что это самый такой мощный катализатор для перекиси
Короче, задача такая: разлагать поток перекиси водорода. У неё только два неорганических катализатора: оксид марганца 4 и серебро палладий и некоторые другие, но это слишком экзотичные металлы. И я нашёл такую хуегру... Видео с демонстрацией разложения перекиси походу выпилили с ютуба. https://youtu.be/VesprTcNIdo Тут точно используется тот самый катализатор. Они его называют керамический катализатор. Что это такое? Я ничего не могу нагуглить про это. Я думаю, что это что-то хитровыебанное с оксидом марганца 4, потому что это самый такой мощный катализатор для перекиси
>>29864
А зачем тебе температура 700 градусов?
Не хочу показаться занудой, но перекись при 500 и без катализатора разложена будет
А зачем тебе температура 700 градусов?
Не хочу показаться занудой, но перекись при 500 и без катализатора разложена будет
>>29864
У одного энтузиаста с реактивным ранцем для полётов было разобрано, как он его делал без доступа к конструкторской документации оригинала, зная только идею. Не помню, то ли бразилец, то ли из Южной Америки. Он установку для концентрирования перекиси ещё создал. Поищи.
Про керамику. Так есть готовые керамические катализаторы для газовых горелок или разлагающие остатки топлива до глушителя на американских авто. Там покрытие твоим палладием. Из него радиогубители хлорид палладия для технологии металлизации отверстий печатных плат получают. Ведь легально его приобрести геморрно.
У одного энтузиаста с реактивным ранцем для полётов было разобрано, как он его делал без доступа к конструкторской документации оригинала, зная только идею. Не помню, то ли бразилец, то ли из Южной Америки. Он установку для концентрирования перекиси ещё создал. Поищи.
Про керамику. Так есть готовые керамические катализаторы для газовых горелок или разлагающие остатки топлива до глушителя на американских авто. Там покрытие твоим палладием. Из него радиогубители хлорид палладия для технологии металлизации отверстий печатных плат получают. Ведь легально его приобрести геморрно.
>>29864
Не стоит вскрывать тему использования перекиси в качестве топлива. У меня от этого Курск утонул.
Не стоит вскрывать тему использования перекиси в качестве топлива. У меня от этого Курск утонул.
>>29896
А вот у его торпед - был, хоть и не реактивный. И именно перекись ебнула первой.
>У курска не было реактивного двигателя на перекиси
А вот у его торпед - был, хоть и не реактивный. И именно перекись ебнула первой.
Есть ли сейчас материал, которым можно заменить платину в топливных элементах не потеряв при этом эффективности?
>>30194
Протон-обменные топливные элементы, а есть какая-нибудь работа по ним? Знаю еще только про угольные.
Протон-обменные топливные элементы, а есть какая-нибудь работа по ним? Знаю еще только про угольные.
Фрилансер 300кк\сек ИТТ.
Не так давно стала интересовать нейробиология. Из знаний – нихуя, за исключением пары лет работы с обработкой СТ/MRI снимков.
Хочу вкатиться с нуля, с чего начать? Могу в английский.
По биологии остановился на Campbell – Biology. Теперь нужна книжка по общей химии, чтобы понять предыдущую, посоветуйте чего-нибудь. Сильно вдрачивать химию я не хочу, достаточно на уровне происходящих в природе процессов, мет варить не буду.
Не так давно стала интересовать нейробиология. Из знаний – нихуя, за исключением пары лет работы с обработкой СТ/MRI снимков.
Хочу вкатиться с нуля, с чего начать? Могу в английский.
По биологии остановился на Campbell – Biology. Теперь нужна книжка по общей химии, чтобы понять предыдущую, посоветуйте чего-нибудь. Сильно вдрачивать химию я не хочу, достаточно на уровне происходящих в природе процессов, мет варить не буду.
>>30207
Блин. Химия в этом плане довольна плоха. У неё порог вхождения высокий, даже для концептуального понимания.
Блин. Химия в этом плане довольна плоха. У неё порог вхождения высокий, даже для концептуального понимания.
>>30221
Можно и просто графит еще.
Надо будет попробовать, интересно, насколько эффективно по сравнению с платиной.
В сети есть реклама дрона с графитовыми пластинами
http://en.mmcuav.com/ProductsSt/198.html
Можно и просто графит еще.
Надо будет попробовать, интересно, насколько эффективно по сравнению с платиной.
В сети есть реклама дрона с графитовыми пластинами
http://en.mmcuav.com/ProductsSt/198.html
>>30207
Ничесе у тебя замашки, проще уж мет сварить.
>достаточно на уровне происходящих в природе процессов
Ничесе у тебя замашки, проще уж мет сварить.
![6665001[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15177523925640.jpg)
59 Кб, 497x454>>30195
Знаю, есть протонообменная мембрана, про топливные элементы такие не слышал.
Но на тебе вот это: https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-210#battery-bu-210-010
ПОМТЭ (PEMFC — Protone Exchange Membrane Fuel Cell)
Вот по этой фразе и гугли.
>>30221
Чё это вдруг графен недоступен? Его даже в блендере делали и из соевого масла.
Поищи тут https://2ch.hk/sci/res/404479.html#404783 (
М)
ещё поиском по странице пройди ключевое слово "графен", там много всякого.
Надо наверное воссоздать снова тред про материалы, и продолжить гуглёж и сбор новой инфы уже туда.
А вообще, осталю здесь алюминий-воздушные топливные элементы.
Там вроде-бы водород из алюминия с водой вырабатывается, как у этих: https://www.vesti.ru/doc.html?id=2919038
и сразу расходуется в топливном элементе. Пикрелейтед.
Знаю, есть протонообменная мембрана, про топливные элементы такие не слышал.
Но на тебе вот это: https://best-energy.com.ua/support/battery/bu-210#battery-bu-210-010
ПОМТЭ (PEMFC — Protone Exchange Membrane Fuel Cell)
Вот по этой фразе и гугли.
>>30221
Чё это вдруг графен недоступен? Его даже в блендере делали и из соевого масла.
Поищи тут https://2ch.hk/sci/res/404479.html#404783 (
М) ещё поиском по странице пройди ключевое слово "графен", там много всякого.
Надо наверное воссоздать снова тред про материалы, и продолжить гуглёж и сбор новой инфы уже туда.
А вообще, осталю здесь алюминий-воздушные топливные элементы.
Там вроде-бы водород из алюминия с водой вырабатывается, как у этих: https://www.vesti.ru/doc.html?id=2919038
и сразу расходуется в топливном элементе. Пикрелейтед.
>>30284
А вода потом - на алюминий идёт.
А вода потом - на алюминий идёт.
>>30284
Да в интернетах я видел, как делали лазером из полиимида, правда у них графен многослойный
http://news.rice.edu/2014/12/10/defects-are-perfect-in-laser-induced-graphene-2/
Там смешали жидкий полимиид с солями металлов (железо, кобальт или молибден)
Потом конденсировали его в пленку и обрабатывали лазером, потом обрабатывали лазером и нагревали в аргоне при 750 градусах в течении получаса.
По тесту получившийся материал показал способность к катализации.
Может это все просто громкие заголовки и в реальности оно намного хуже платины будет?
http://news.rice.edu/2015/08/20/laser-burned-graphene-gains-metallic-powers/
Еще знаю про смесь йода с графеном, но там вроде все сложнее немного.
Если все эти новые йоба материалы и правда могут заменить платину, то почему топливные элементы еще не продаются массово?
Это ведь самый эффективный источник энергии на сегодня.
>Чё это вдруг графен недоступен? Его даже в блендере делали и из соевого масла.
Да в интернетах я видел, как делали лазером из полиимида, правда у них графен многослойный
http://news.rice.edu/2014/12/10/defects-are-perfect-in-laser-induced-graphene-2/
Там смешали жидкий полимиид с солями металлов (железо, кобальт или молибден)
Потом конденсировали его в пленку и обрабатывали лазером, потом обрабатывали лазером и нагревали в аргоне при 750 градусах в течении получаса.
По тесту получившийся материал показал способность к катализации.
Может это все просто громкие заголовки и в реальности оно намного хуже платины будет?
http://news.rice.edu/2015/08/20/laser-burned-graphene-gains-metallic-powers/
Еще знаю про смесь йода с графеном, но там вроде все сложнее немного.
Если все эти новые йоба материалы и правда могут заменить платину, то почему топливные элементы еще не продаются массово?
Это ведь самый эффективный источник энергии на сегодня.
>>30284
Погуглил, оказывается там сплав индия, галлия и олова, они удаляют оксидную пленку.
Но я бы не парился с этим и с щелочью реакцию провел.
>Там вроде-бы водород из алюминия с водой вырабатывается, как у этих
Погуглил, оказывается там сплав индия, галлия и олова, они удаляют оксидную пленку.
Но я бы не парился с этим и с щелочью реакцию провел.
>>30284
ссылку пофиксил: https://2ch.hk/sci/arch/2018-01-09/res/404479.html#404783 (М)
>>30331
Важно понять, что вещество катализатора образует промежуточный продукт, который сразу же расспадается назад (те же соли металлов в графене).
И чтобы их ионы таки распались, а не соединились прочной ионной связью - надо графен.
Поэтому графен как связующее такое, пушистое, могло бы и удерживать наночастицы той же платины, снижая её расход.
Алсо, поддвачнув ещё раз этого >>30221 скажу что и палладий в той же группе, с никелем, а они дешевле.
В любом случае надо экспериментировать с катализаторами.
>>30333
Амальгамирование сделали, значит... Только вот сплав металлов, что ты написал - жидкий при обычных условиях.
А пластины у этих - твёрдые.
Сплавы галлия, индия и олова - имеют температуру плавления от 4,85 до 20 цельсия:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Легкоплавкие_сплавы
Поэтому, скорее всего, там что-то типа этого: висмут 53,5 %, олово 19 %, свинец 17 %, ртуть 10,5 % (t° плавления 60°C)
Так как ртуть образует амальгаму с алюминием, но этот сплав не жидкий,
и при нагревании до 60 - уже может плавится, с дальнейшим амальгамированием.
>>30333
При большом выхлопе гидроксида алюминия, щелочь может поглощаться этим отходом,
ну или водой разбавляться с дальнейшим образованием оксидной плёнки,
а металл типа ртути и галлия - сплавляется с самим алюминием в амальгаме и прилипает к нему
(точнее проникает внутрь кристаллической решётки, образуя твёрдый раствор - интерметаллид).
>Поищи тут https://2ch.hk/sci/res/404479.html#404783 (
ссылку пофиксил: https://2ch.hk/sci/arch/2018-01-09/res/404479.html#404783 (
М)>>30331
>Там смешали жидкий полимиид с солями металлов (железо, кобальт или молибден)
Важно понять, что вещество катализатора образует промежуточный продукт, который сразу же расспадается назад (те же соли металлов в графене).
И чтобы их ионы таки распались, а не соединились прочной ионной связью - надо графен.
Поэтому графен как связующее такое, пушистое, могло бы и удерживать наночастицы той же платины, снижая её расход.
Алсо, поддвачнув ещё раз этого >>30221 скажу что и палладий в той же группе, с никелем, а они дешевле.
>Может это все просто громкие заголовки и в реальности оно намного хуже платины будет?
В любом случае надо экспериментировать с катализаторами.
>>30333
Амальгамирование сделали, значит... Только вот сплав металлов, что ты написал - жидкий при обычных условиях.
А пластины у этих - твёрдые.
Сплавы галлия, индия и олова - имеют температуру плавления от 4,85 до 20 цельсия:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Легкоплавкие_сплавы
Поэтому, скорее всего, там что-то типа этого: висмут 53,5 %, олово 19 %, свинец 17 %, ртуть 10,5 % (t° плавления 60°C)
Так как ртуть образует амальгаму с алюминием, но этот сплав не жидкий,
и при нагревании до 60 - уже может плавится, с дальнейшим амальгамированием.
>>30333
При большом выхлопе гидроксида алюминия, щелочь может поглощаться этим отходом,
ну или водой разбавляться с дальнейшим образованием оксидной плёнки,
а металл типа ртути и галлия - сплавляется с самим алюминием в амальгаме и прилипает к нему
(точнее проникает внутрь кристаллической решётки, образуя твёрдый раствор - интерметаллид).
>>30284
ссылку пофиксил: https://2ch.hk/sci/arch/2018-01-09/res/404479.html#404783 (М)
>>30331
Важно понять, что вещество катализатора образует промежуточный продукт, который сразу же расспадается назад (те же соли металлов в графене).
И чтобы их ионы таки распались, а не соединились прочной ионной связью - надо графен.
Поэтому графен как связующее такое, пушистое, могло бы и удерживать наночастицы той же платины, снижая её расход.
Алсо, поддвачнув ещё раз этого >>30221 скажу что и палладий в той же группе, с никелем, а они дешевле.
В любом случае надо экспериментировать с катализаторами.
>>30333
Амальгамирование сделали, значит... Только вот сплав металлов, что ты написал - жидкий при обычных условиях.
А пластины у этих - твёрдые.
Сплавы галлия, индия и олова - имеют температуру плавления от 4,85 до 20 цельсия:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Легкоплавкие_сплавы
Поэтому, скорее всего, там что-то типа этого: висмут 53,5 %, олово 19 %, свинец 17 %, ртуть 10,5 % (t° плавления 60°C)
Так как ртуть образует амальгаму с алюминием, но этот сплав не жидкий,
и при нагревании до 60 - уже может плавится, с дальнейшим амальгамированием.
>>30333
При большом выхлопе гидроксида алюминия, щелочь может поглощаться этим отходом,
ну или водой разбавляться с дальнейшим образованием оксидной плёнки,
а металл типа ртути и галлия - сплавляется с самим алюминием в амальгаме и прилипает к нему
(точнее проникает внутрь кристаллической решётки, образуя твёрдый раствор - интерметаллид).
>Поищи тут https://2ch.hk/sci/res/404479.html#404783 (
ссылку пофиксил: https://2ch.hk/sci/arch/2018-01-09/res/404479.html#404783 (
М)>>30331
>Там смешали жидкий полимиид с солями металлов (железо, кобальт или молибден)
Важно понять, что вещество катализатора образует промежуточный продукт, который сразу же расспадается назад (те же соли металлов в графене).
И чтобы их ионы таки распались, а не соединились прочной ионной связью - надо графен.
Поэтому графен как связующее такое, пушистое, могло бы и удерживать наночастицы той же платины, снижая её расход.
Алсо, поддвачнув ещё раз этого >>30221 скажу что и палладий в той же группе, с никелем, а они дешевле.
>Может это все просто громкие заголовки и в реальности оно намного хуже платины будет?
В любом случае надо экспериментировать с катализаторами.
>>30333
Амальгамирование сделали, значит... Только вот сплав металлов, что ты написал - жидкий при обычных условиях.
А пластины у этих - твёрдые.
Сплавы галлия, индия и олова - имеют температуру плавления от 4,85 до 20 цельсия:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Легкоплавкие_сплавы
Поэтому, скорее всего, там что-то типа этого: висмут 53,5 %, олово 19 %, свинец 17 %, ртуть 10,5 % (t° плавления 60°C)
Так как ртуть образует амальгаму с алюминием, но этот сплав не жидкий,
и при нагревании до 60 - уже может плавится, с дальнейшим амальгамированием.
>>30333
При большом выхлопе гидроксида алюминия, щелочь может поглощаться этим отходом,
ну или водой разбавляться с дальнейшим образованием оксидной плёнки,
а металл типа ртути и галлия - сплавляется с самим алюминием в амальгаме и прилипает к нему
(точнее проникает внутрь кристаллической решётки, образуя твёрдый раствор - интерметаллид).
>>30335
Потому что реакция идёт в другую сторону: ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2↓ + BaCl2
Хлорид бария - не подвергается гидролизу.
Ионная связь между хлором и барием в растворе сильнее, а гидроксид цинка - слабое основание.
Соль, образованная сильным основанием (в твоём случае это Ba(OH)2) и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3, BaCl2),
гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.
Не подвергается гидролизу и гидроксид цинка - он у тебя вообще в осадке, какой может быть гидролиз?
И вообще, это основание, оно без гидролиза - с кислотой прореагировать может или с кислой солью какой-нибудь.
Потому что реакция идёт в другую сторону: ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2↓ + BaCl2
Хлорид бария - не подвергается гидролизу.
Ионная связь между хлором и барием в растворе сильнее, а гидроксид цинка - слабое основание.
Соль, образованная сильным основанием (в твоём случае это Ba(OH)2) и сильной кислотой (KBr, NaCl, NaNO3, BaCl2),
гидролизу подвергаться не будет, так как в этом случае слабый электролит не образуется. Реакция среды остается нейтральной.
Не подвергается гидролизу и гидроксид цинка - он у тебя вообще в осадке, какой может быть гидролиз?
И вообще, это основание, оно без гидролиза - с кислотой прореагировать может или с кислой солью какой-нибудь.
>>30331
Потому что водород.
>Если все эти новые йоба материалы и правда могут заменить платину, то почему топливные элементы еще не продаются массово?
>Это ведь самый эффективный источник энергии на сегодня.
Потому что водород.
ворнинг: я шарю в химии чуть лучше чем никак.
Как myo-inositol (который используется как БАД) взаимодействует с фитиновой кислотой в ЖКТ?
Как myo-inositol (который используется как БАД) взаимодействует с фитиновой кислотой в ЖКТ?
>>30336
Я и сам справился, но спасибо.
А к чему тогда нагрев в аргоне?
Было бы интереснее еще и сжать расстояние между атомами платины в таком случае.
Еще давно находил статью по этой теме:
https://www.gazeta.ru/science/2007/10/25_a_2263849.shtml?updated
Похоже, что платину придется где-то достать, как и тигель для нее, работать наверное очень сложно.
Вообще, сплав золота с медью должен представлять собой интерес, ну или палладия с кобальтом.
Еще бы узнать, насколько толстый слой должен быть у катализатора. Похоже, что все придется на практике познавать.
>ссылку пофиксил:
Я и сам справился, но спасибо.
>Важно понять, что вещество катализатора образует промежуточный продукт, который сразу же расспадается назад (те же соли металлов в графене).
А к чему тогда нагрев в аргоне?
>Поэтому графен как связующее такое, пушистое, могло бы и удерживать наночастицы той же платины, снижая её расход.
Было бы интереснее еще и сжать расстояние между атомами платины в таком случае.
Еще давно находил статью по этой теме:
https://www.gazeta.ru/science/2007/10/25_a_2263849.shtml?updated
Похоже, что платину придется где-то достать, как и тигель для нее, работать наверное очень сложно.
>В любом случае надо экспериментировать с катализаторами.
Вообще, сплав золота с медью должен представлять собой интерес, ну или палладия с кобальтом.
Еще бы узнать, насколько толстый слой должен быть у катализатора. Похоже, что все придется на практике познавать.
>>30433
Фитиновая кислота - это фосфатированный инозитол. Не вижу причины, по которой они бы взаимодействовали.
Фитиновая кислота - это фосфатированный инозитол. Не вижу причины, по которой они бы взаимодействовали.
![10929551-o[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15178561961720.jpg)
![2497633-5[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15178561961731.jpg)
>>30195
>>30284
>>30284
>>30183
>>30194
Как вариант - наночастицы карбида вольфрама в качестве катализатора : https://hightech.fm/2017/09/06/fuel-cell-tungsten
Но карбид вольфрама тугоплавкий материал - температура плавления 2780 °C.
Чтобы получить наночастицы первое что приходит в голову, так это быстро его испарить, а потом сконденсировать.
Но температура кипения жидкого карбида вольфрама (температура конденсации пара) составляет ещё больше: 6000 °C
Но сам вольфрам - довольно тугоплавкий, и плавится при 3422 °C, кипит же при 5555 °C.
Обычно процесс получения карбида вольфрама ведут при температуре 1300−1350 °C,
а это значит, что испарив вольфрам каким-нибудь лазером, можно нагнетать пары вольфрама в раскалённый ацетилен,
получая на выходе именно наночастицы карбида вольфрама.
Тащемта прогугли по этим пикчам в гугл картинках, найдёшь методы получения нанодисперсного порошка.
P.S.: Присмотрелся туда внимательнее - и вижу что вообще-то у них там есть некая технология производства с увеличением площади, но она не расписана там.
Алсо, я тут по пути ещё нашёл какой-то неведомый катализатор: http://tass.ru/nauka/4812202
но пофиг что это за вещество, главное то, что он очищает водород от угарного газа CO.
И думается мне, что если карбид вольфрама не реагирует с CO, топливный элемент на его основе будет ещё долговечнее вперемешку с этим ебучим CO.
Ведь в этой статье написано следующее: Получающийся в ходе реакции угарный газ повреждает топливный элемент.
>Протон-обменные топливные элементы
>>30284
>Знаю, есть протонообменная мембрана, про топливные элементы такие не слышал.
>>30284
>ПОМТЭ (PEMFC — Protone Exchange Membrane Fuel Cell)
>>30183
>заменить платину
>>30194
> Ищи катализаторы.
Как вариант - наночастицы карбида вольфрама в качестве катализатора : https://hightech.fm/2017/09/06/fuel-cell-tungsten
Но карбид вольфрама тугоплавкий материал - температура плавления 2780 °C.
Чтобы получить наночастицы первое что приходит в голову, так это быстро его испарить, а потом сконденсировать.
Но температура кипения жидкого карбида вольфрама (температура конденсации пара) составляет ещё больше: 6000 °C
Но сам вольфрам - довольно тугоплавкий, и плавится при 3422 °C, кипит же при 5555 °C.
Обычно процесс получения карбида вольфрама ведут при температуре 1300−1350 °C,
а это значит, что испарив вольфрам каким-нибудь лазером, можно нагнетать пары вольфрама в раскалённый ацетилен,
получая на выходе именно наночастицы карбида вольфрама.
Тащемта прогугли по этим пикчам в гугл картинках, найдёшь методы получения нанодисперсного порошка.
P.S.: Присмотрелся туда внимательнее - и вижу что вообще-то у них там есть некая технология производства с увеличением площади, но она не расписана там.
Алсо, я тут по пути ещё нашёл какой-то неведомый катализатор: http://tass.ru/nauka/4812202
но пофиг что это за вещество, главное то, что он очищает водород от угарного газа CO.
И думается мне, что если карбид вольфрама не реагирует с CO, топливный элемент на его основе будет ещё долговечнее вперемешку с этим ебучим CO.
Ведь в этой статье написано следующее: Получающийся в ходе реакции угарный газ повреждает топливный элемент.
>>30434 тебе, к твоему посту - вот это >>30440
Ну, если пиролизом полиимида они получали там многослойный графен,
то наверное для того - чтобы углерод не окислился до CO или CO2...
Хотя я вижу в структурных формулах полиимида некое количество кислорода,
но помимо него, там есть ещё и водород в бензольных кольцах.
Он может с кислородом - в воду уходить при пиролизе, не окисляя углерод графена.
>А к чему тогда нагрев в аргоне?
Ну, если пиролизом полиимида они получали там многослойный графен,
то наверное для того - чтобы углерод не окислился до CO или CO2...
Хотя я вижу в структурных формулах полиимида некое количество кислорода,
но помимо него, там есть ещё и водород в бензольных кольцах.
Он может с кислородом - в воду уходить при пиролизе, не окисляя углерод графена.
>>30440
Я так и не понял, откуда берется СО. Топливный элемент деградирует с образованием СО или что?
>Алсо, я тут по пути ещё нашёл какой-то неведомый катализатор: http://tass.ru/nauka/4812202
Я так и не понял, откуда берется СО. Топливный элемент деградирует с образованием СО или что?
>>30441
Но до этого никакого нагрева не использовали, в статье про получение графена нет никакого упоминания нагрева.
>то наверное для того - чтобы углерод не окислился до CO или CO2...
Но до этого никакого нагрева не использовали, в статье про получение графена нет никакого упоминания нагрева.
![dyECSbEP18s[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15178626725730.jpg)
>>30442
Там написано же, жёппой читаешь.
Есть специальные увеличители пробега, или range-extenders: они работают на традиционном топливе (где получается CO)
и увеличивают дальность пробега, подзаряжая батарею.
>>30444
Сам же написал:
Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду:
аморфный углерод, графит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при температурах соответственно
выше 300—501 °C, 600—700 °C и 800—1000 °C.
Зачем нагревали в аргоне - так и не понял, но поскольку ты написал ещё это:
то могу предположить, что нагревали для проникновения расплава солей внутрь слоёв графена.
Потому что процесс кристаллизации этих солей из водного их раствора - чревато образованием например какого-нибудь
оксида графена с -OH групами: https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_графита
Ну и не очень равномерно вырастут кристаллы эти, внутрь слоёв не зайдут (образуя бутерброд, как на пикрелейтед),
а при реакции окисления водорода - могут быть ещё и вымыты образующейся водой, если эти соли растворимы в ней.
К тому же трехмерный графен в MIT получили именно сжатием и СПЛАВЛЕНИЕМ хлопьев графена (пик2):
https://www.popmech.ru/science/312982-mit-sozdal-novyy-sverkhlegkiy-i-sverkhprochnyy-material/
Так что возможно сплавление графена и позволяет удерживать этот солевой катализатор, без его вымывания.
Там написано же, жёппой читаешь.
Есть специальные увеличители пробега, или range-extenders: они работают на традиционном топливе (где получается CO)
и увеличивают дальность пробега, подзаряжая батарею.
>>30444
Сам же написал:
>нагревали в аргоне при 750 градусах в течении получаса
Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду:
аморфный углерод, графит, алмаз, на воздухе они воспламеняются при температурах соответственно
выше 300—501 °C, 600—700 °C и 800—1000 °C.
Зачем нагревали в аргоне - так и не понял, но поскольку ты написал ещё это:
>смешали жидкий полимиид с солями металлов (железо, кобальт или молибден)
то могу предположить, что нагревали для проникновения расплава солей внутрь слоёв графена.
Потому что процесс кристаллизации этих солей из водного их раствора - чревато образованием например какого-нибудь
оксида графена с -OH групами: https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_графита
Ну и не очень равномерно вырастут кристаллы эти, внутрь слоёв не зайдут (образуя бутерброд, как на пикрелейтед),
а при реакции окисления водорода - могут быть ещё и вымыты образующейся водой, если эти соли растворимы в ней.
К тому же трехмерный графен в MIT получили именно сжатием и СПЛАВЛЕНИЕМ хлопьев графена (пик2):
https://www.popmech.ru/science/312982-mit-sozdal-novyy-sverkhlegkiy-i-sverkhprochnyy-material/
Так что возможно сплавление графена и позволяет удерживать этот солевой катализатор, без его вымывания.
>>30446
и увеличивают дальность пробега, подзаряжая батарею.
Нет, там написано, что СЕЙЧАС эти увеличители работают на ископаемом топливе, а они хотят их заменить на топливные элементы, работающие на водороде.
>Там написано же, жёппой читаешь.
>Есть специальные увеличители пробега, или range-extenders: они работают на традиционном топливе (где получается CO)
и увеличивают дальность пробега, подзаряжая батарею.
Нет, там написано, что СЕЙЧАС эти увеличители работают на ископаемом топливе, а они хотят их заменить на топливные элементы, работающие на водороде.
>>30331
А каким образом можно заставить их соединиться? Реакция электрофильного замещения?
>Еще знаю про смесь йода с графеном
А каким образом можно заставить их соединиться? Реакция электрофильного замещения?
>>30447
Ну, я в глаза не ебался вчера , а вроде только позавчера.
ИМХО, там - предлагают юзать либо прямой метаноловый топливный элемент,
или просто метанольный топливный элемент для производства водорода,
с последующей подачей его уже в водородный топливный элемент.
А при разложении метанола, наряду с реакцией: CO2 + 3H2. ⇄ CH3OH + H2O
ещё идёт реакция H2O + CO ⇄ H2 + CO2
Ну и возможно окисление его до формальдегида CH3OH + O2 = CH2O + H2O
с последующим его горением: CH2O + O2 = CO + H2O
Поэтому от угарного газа - полученный водород и очищают там этим катализатором.
>СЕЙЧАС эти увеличители работают на ископаемом топливе
Ну, я в глаза не ебался вчера , а вроде только позавчера.
>Я так и не понял, откуда берется СО. Топливный элемент деградирует с образованием СО или что?
ИМХО, там - предлагают юзать либо прямой метаноловый топливный элемент,
или просто метанольный топливный элемент для производства водорода,
с последующей подачей его уже в водородный топливный элемент.
А при разложении метанола, наряду с реакцией: CO2 + 3H2. ⇄ CH3OH + H2O
ещё идёт реакция H2O + CO ⇄ H2 + CO2
Ну и возможно окисление его до формальдегида CH3OH + O2 = CH2O + H2O
с последующим его горением: CH2O + O2 = CO + H2O
Поэтому от угарного газа - полученный водород и очищают там этим катализатором.
>>28140
Ответы на все твои вопросы - https://www.maps.org/research-archive/w3pb/2004/2004_Nichols_22684_1.pdf весьма годный обзор + огромный список литературы, если какой-то вопрос интересен более подробно. Эти вещества - агонисты 5HT2A-рецепторов (серотонин), именно это их и объединяет.
Ответы на все твои вопросы - https://www.maps.org/research-archive/w3pb/2004/2004_Nichols_22684_1.pdf весьма годный обзор + огромный список литературы, если какой-то вопрос интересен более подробно. Эти вещества - агонисты 5HT2A-рецепторов (серотонин), именно это их и объединяет.
Можете пояснить, в топливном элементе на серной и муравьиной кислоте выделяемая энергия будет зависеть от температуры? У метанолового при температуре близкой к 100 градусам количество выделяемой энергии увеличивается, а тут?
http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2014/lc/c4lc00029c#!divAbstract
http://pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2014/lc/c4lc00029c#!divAbstract
![img40[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15179677962000.jpg)
![image073[1].png](https://2ch.hk//sci/src/424574/15179677962011.png)
>>30520
От температуры зависит выход угарного газа при разложении муравьиной кислоты.
Серная кислота - выступает в качестве водоотнимающего средства.
Упаривая воду из раствора серной кислоты можно поддерживать её концентрацию, и этот процесс тоже зависит от температуры.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/665a25f3-5872-5a4a-073f-e824d8b2c563/index.htm
Это если на угарном газе ездить, нужна серная кислота.
Но... Муравьиную кислоту можно разлагать и по-другому, пик2.
При этом выделяется водород, идущий на топливный элемент с протонообменной мембраной.
Вот тут катализаторы и зависимость от температуры: https://studopedia.info/7-25472.html и как доступный вариант - палладий.
Здесь ещё нашёл комплексный катализатор на основе карбонила железа: http://муравьиная.рф/novyj-katalizator-polucheniya-vodoroda-iz-muravinoj-kisloty
Алсо, вот: https://futurist.ru/news/1236
Структурная формула и состав катализатора - в статье здесь: https://phys.org/news/2016-06-molecular-hydrogen-powered-cars-motoring.html
От температуры зависит выход угарного газа при разложении муравьиной кислоты.
Серная кислота - выступает в качестве водоотнимающего средства.
Упаривая воду из раствора серной кислоты можно поддерживать её концентрацию, и этот процесс тоже зависит от температуры.
http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/665a25f3-5872-5a4a-073f-e824d8b2c563/index.htm
>В пробирку с муравьиной кислотой прибавим концентрированную серную кислоту. Сразу же начинается бурная реакция.
Это если на угарном газе ездить, нужна серная кислота.
Но... Муравьиную кислоту можно разлагать и по-другому, пик2.
При этом выделяется водород, идущий на топливный элемент с протонообменной мембраной.
Вот тут катализаторы и зависимость от температуры: https://studopedia.info/7-25472.html и как доступный вариант - палладий.
Здесь ещё нашёл комплексный катализатор на основе карбонила железа: http://муравьиная.рф/novyj-katalizator-polucheniya-vodoroda-iz-muravinoj-kisloty
Алсо, вот: https://futurist.ru/news/1236
>катализатором выступило химическое соединение из серебра, соли и комбинации лигандов
>молекулярный катализатор, который заставляет муравьиную кислоту производить только водород и углекислый газ (без побочных продуктов) при температуре всего 70°С.
Структурная формула и состав катализатора - в статье здесь: https://phys.org/news/2016-06-molecular-hydrogen-powered-cars-motoring.html
>>30540
Почему палладий только? Там медь вполне неплохую результативность показывает, можно попробовать с серебром смешать.
Но мне удалось найти некоторую зависимость, мощность и правда будет увеличиваться с температурой.
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/fuce.200400052/epdf
Палладий в этом случае даже эффективнее платины, температура в 70 градусов самая эффективная. Надо бы медь попробовать.
Почему палладий только? Там медь вполне неплохую результативность показывает, можно попробовать с серебром смешать.
Но мне удалось найти некоторую зависимость, мощность и правда будет увеличиваться с температурой.
http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/fuce.200400052/epdf
Палладий в этом случае даже эффективнее платины, температура в 70 градусов самая эффективная. Надо бы медь попробовать.
Посоветуйте учебников по квантам для совсем тупых
319 Кб, 1052x1402Серная кислота с концентрацией 308 г/л, и 30.8% серная кислота это одно и тоже?
Как можно получить серную кислоту с концентрацией 308 г/л, на 24,7 Л объёма?
Просто из лаборатории пришли анализы по содержанию кислоты и купороса в растворе меднения, одного больше чем по норме, другого меньше, все единицы указаны в г/л, вот и как мудак час не мог решить задачку чего сколько слить и сколько долить.
Как можно получить серную кислоту с концентрацией 308 г/л, на 24,7 Л объёма?
Просто из лаборатории пришли анализы по содержанию кислоты и купороса в растворе меднения, одного больше чем по норме, другого меньше, все единицы указаны в г/л, вот и как мудак час не мог решить задачку чего сколько слить и сколько долить.
>>30596
По массе или по объему? Плотность её смотри.
P.S.:
Обычно процентное соотношение указывается по массе.
Плотность концентрированной серной кислоты ρ = 1,84 [г/см3]
и 308 г её занимает объем: V = m/ρ = 308 [г] / 1,84 [г/см3] = 167,39 см3
это объем концентрированной серной кислоты массой 308 грамм. Всё остальное - вода.
Не забывай лить кислоту в воду, а то она нагревается так, что вода кикит и кислота может расплескаться.
>30.8%
По массе или по объему? Плотность её смотри.
P.S.:
Обычно процентное соотношение указывается по массе.
Плотность концентрированной серной кислоты ρ = 1,84 [г/см3]
и 308 г её занимает объем: V = m/ρ = 308 [г] / 1,84 [г/см3] = 167,39 см3
это объем концентрированной серной кислоты массой 308 грамм. Всё остальное - вода.
Не забывай лить кислоту в воду, а то она нагревается так, что вода кикит и кислота может расплескаться.
>>30609
Да, забыл ещё вот что - у тебя там литры, а я считал сантиметры кубические.
1 л = 1000 см3.
Т. е. если по массе процентное содержание 30.8%, то по объему:
167,39 см3 кислоты / (1000 см3 - 167,39 см3) воды =
167,39 см3 кислоты / 832,61 см3 воды = примерно 0,201 вот такая часть объема кислоты в воде.
Дальше, 0,201 × 100% = 20,10% (уже меньше чем 30.8%).
Иначе, если 30.8% это процент по объему у тебя, то всё наоборот, и по массе уже будет больше процент чем по объему.
Как считать?..
1000 см3 раствора /100% × 30.8% концентрация кислоты по объему = 308 см3 объем кислоты получается в литре раствора.
масса кислоты через её плотность и объем при этом равна m= ρ × V = 1,84 [г/см3] × 308 см3 = 566,72 г.
т. е. 566,72 г/л, и так как литр воды весит 1000 г, то процент по массе (566,72 [г] / 1000 [г]) × 100% = 56,672%
Да, забыл ещё вот что - у тебя там литры, а я считал сантиметры кубические.
1 л = 1000 см3.
Т. е. если по массе процентное содержание 30.8%, то по объему:
167,39 см3 кислоты / (1000 см3 - 167,39 см3) воды =
167,39 см3 кислоты / 832,61 см3 воды = примерно 0,201 вот такая часть объема кислоты в воде.
Дальше, 0,201 × 100% = 20,10% (уже меньше чем 30.8%).
Иначе, если 30.8% это процент по объему у тебя, то всё наоборот, и по массе уже будет больше процент чем по объему.
Как считать?..
1000 см3 раствора /100% × 30.8% концентрация кислоты по объему = 308 см3 объем кислоты получается в литре раствора.
масса кислоты через её плотность и объем при этом равна m= ρ × V = 1,84 [г/см3] × 308 см3 = 566,72 г.
т. е. 566,72 г/л, и так как литр воды весит 1000 г, то процент по массе (566,72 [г] / 1000 [г]) × 100% = 56,672%
>>30596
Нет. В процентах чаще всего пишут массовую долю (г кислоты на 100 г раствора). г/л - массовая концентрация (вроде она так в русском называется), г кислоты на литр раствора. Из кислоты какой концентрации будешь готовить раствор?
>>30612
А почему ты решил, что объемы кислоты и воды при смешивании складываются напрямую?
Нет. В процентах чаще всего пишут массовую долю (г кислоты на 100 г раствора). г/л - массовая концентрация (вроде она так в русском называется), г кислоты на литр раствора. Из кислоты какой концентрации будешь готовить раствор?
>>30612
>1000 см3 раствора /100% × 30.8% концентрация кислоты по объему = 308 см3 объем кислоты получается в литре раствора.
>масса кислоты через её плотность и объем при этом равна m= ρ × V = 1,84 [г/см3] × 308 см3 = 566,72 г.
А почему ты решил, что объемы кислоты и воды при смешивании складываются напрямую?
Есть ли кофеин / теин в элеутерококке? Был бы благодарен за книжечку, ссылку на сайт, где указано ВСЁ, что содержит кофеин или теин.
>>30647
Из допущения, что концентрация в процентах может быть не по массе, а по объему.
Т. е. процентная концентрация по объему. Просто отношение объемов, выраженное в процентах.
Но там они вместе и в перемешку - Весообъёмные (массо-объёмные) проценты называются.
А так-то да, плотность при смешивании - меняется, и осуществляется проникновение растворов -> объем меняется.
>А почему ты решил, что объемы кислоты и воды при смешивании складываются напрямую?
Из допущения, что концентрация в процентах может быть не по массе, а по объему.
Т. е. процентная концентрация по объему. Просто отношение объемов, выраженное в процентах.
Но там они вместе и в перемешку - Весообъёмные (массо-объёмные) проценты называются.
А так-то да, плотность при смешивании - меняется, и осуществляется проникновение растворов -> объем меняется.
>>30650
Вроде-бы нет, но нашёл что-то усиливающее эффект кофеина.
Нашёл вот здесь вот: https://impotencija.net/narodnye-sredstva/kak-prinimat-eleuterokokk/
Цитата: Экстракт элеутерококка усиливает действие принимаемых стимуляторов и аналептиков (таких как кофеин и др.).
Также, нашёл элеутерококк - вот здесь: https://mansecret.net/rastitelnyy-yekstrakt-yokhimbe-sosta/
вместе с молекулой Йохимбина. Может это она усиливает действие кофеина??
Но нет, чуток погуглив - нашёл другое название элеутерококка - сибирский женьшень.
Сначала подумал вкинуть тебе это, ну потому что женьшень: https://ru.wikipedia.org/wiki/Женьшень#.D0.94.D0.B5.D0.B9.D1.81.D1.82.D0.B2.D1.83.D1.8E.D1.89.D0.B8.D0.B5_.D0.B2.D0.B5.D1.89.D0.B5.D1.81.D1.82.D0.B2.D0.B0_.D0.BA.D0.BE.D1.80.D0.BD.D1.8F
но затем просто допёр своей башкой - ввести в гугл вот такой поисковый запрос: "Действующие вещества корня элеутерококка"...
Нашёл это: https://herbal-grass.com/medicinal-plants/eleutherococcus-senticosus.html
(только там не копируется нифига, приходится с исходного кода вырывать).
Цитата:
>Есть ли кофеин / теин в элеутерококке?
Вроде-бы нет, но нашёл что-то усиливающее эффект кофеина.
Нашёл вот здесь вот: https://impotencija.net/narodnye-sredstva/kak-prinimat-eleuterokokk/
Цитата: Экстракт элеутерококка усиливает действие принимаемых стимуляторов и аналептиков (таких как кофеин и др.).
Также, нашёл элеутерококк - вот здесь: https://mansecret.net/rastitelnyy-yekstrakt-yokhimbe-sosta/
вместе с молекулой Йохимбина. Может это она усиливает действие кофеина??
Но нет, чуток погуглив - нашёл другое название элеутерококка - сибирский женьшень.
Сначала подумал вкинуть тебе это, ну потому что женьшень: https://ru.wikipedia.org/wiki/Женьшень#.D0.94.D0.B5.D0.B9.D1.81.D1.82.D0.B2.D1.83.D1.8E.D1.89.D0.B8.D0.B5_.D0.B2.D0.B5.D1.89.D0.B5.D1.81.D1.82.D0.B2.D0.B0_.D0.BA.D0.BE.D1.80.D0.BD.D1.8F
но затем просто допёр своей башкой - ввести в гугл вот такой поисковый запрос: "Действующие вещества корня элеутерококка"...
Нашёл это: https://herbal-grass.com/medicinal-plants/eleutherococcus-senticosus.html
(только там не копируется нифига, приходится с исходного кода вырывать).
Цитата:
> <p><b>Действующие вещества:</b> в корнях и корневищах элеутерококка колючего
> обнаружено 7 гликозидов,названных элеутерозидами А, В, С, D, E, F.
> В кристаллическом виде выделено 5 элеутерозидов, относящихся к лигнановым гликозидам.
> Кроме того, корни содержат пектиновые вещества, смолы, камеди, антоцианы и 0,8 % эфирного масла.</p>
>>30654
Если не указано, что доля объемная, подразумевается массовая.
Если не указано, что доля объемная, подразумевается массовая.
>>30656
Спасибо, бро!
Спасибо, бро!
91 Кб, 240x240>>30609
>>30647
Я вообще нашёл какую-то таблицу и там 308 г/л соответствовала 26% серная кислота.
Пока даже не знаю какая есть на предприятии, 20% скорее всего.
В анализах ничего не уточнялось про единицы измерения, по объёму или по массе, просто написали г/л. Я отдавал им 200 мл раствора на анализ, а там хз, в оборудовании они это замеряли или титровали как, не известно.
>>30647
Я вообще нашёл какую-то таблицу и там 308 г/л соответствовала 26% серная кислота.
Пока даже не знаю какая есть на предприятии, 20% скорее всего.
В анализах ничего не уточнялось про единицы измерения, по объёму или по массе, просто написали г/л. Я отдавал им 200 мл раствора на анализ, а там хз, в оборудовании они это замеряли или титровали как, не известно.
>>30722
Из 20%-ой 26%-ую ты не сделаешь.
Если указаны г/л, то это всегда "сколько граммов кислоты содержится в литре раствора".
Из 20%-ой 26%-ую ты не сделаешь.
Если указаны г/л, то это всегда "сколько граммов кислоты содержится в литре раствора".
Надо удалить засохший силикатный клей с куртки. Поясните, горячий раствор карбоната натрия растворит его лучше дистиллированной воды за счёт pH>7, или же, наоборот, хуже из-за эффекта общего иона?
>>30861
А что из вводного курса органики за эти годы поменялось (кроме физметодов, биохимии и нанохуйни)?
А что из вводного курса органики за эти годы поменялось (кроме физметодов, биохимии и нанохуйни)?
>>30861
Это ты зря, книга до сих пор не потеряла своей актуальности, в качестве введения в адекватную современную органику просто 10/10. А после неё можно сразу Advanced Organic Chemistry Кэри и Сандерса читать, какое-нибудь из последних изданий, и будет заебок.
Это ты зря, книга до сих пор не потеряла своей актуальности, в качестве введения в адекватную современную органику просто 10/10. А после неё можно сразу Advanced Organic Chemistry Кэри и Сандерса читать, какое-нибудь из последних изданий, и будет заебок.
Мрамор или плитка на лестнице в помещении. Из-за контакта с железом и влажностью появились разводы ржавчины на поверхности(оставили металлическую банку из-под кофе). Пятна ржавчины, видимо, впитались в микроструктуру внутренних неоднородностей мрамора. Поверхность полирована, ранее он точно был без ржавых разводов.
Чем можно удалить/уменьшить въевшуюся на поверхности ржавчину в мраморе без его разрушения?
Кальцит — CaCO3, доломит — CaMg(CO3)2
Оксид железа III — Fe2O3·nH2O, метагидроксид железа (FeO(OH), Fe(OH)3)
Напрямую кислотами нельзя, разъест мрамор.
Чем можно удалить/уменьшить въевшуюся на поверхности ржавчину в мраморе без его разрушения?
Кальцит — CaCO3, доломит — CaMg(CO3)2
Оксид железа III — Fe2O3·nH2O, метагидроксид железа (FeO(OH), Fe(OH)3)
Напрямую кислотами нельзя, разъест мрамор.
>>31161
Существуют специальные средства.
Я бы ебнул кальция цианида. Но где ты цианид кальция возьмешь) Он ядовитый.
Существуют специальные средства.
Я бы ебнул кальция цианида. Но где ты цианид кальция возьмешь) Он ядовитый.
>>31164
Из карбида: CaC2 + N2 → Ca(CN)2 + C(графит) (Условия: 1000 — 1150 °C)
Малораспространенный цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C.
Только нахрена этот цианид кальция нужен там?
Ты рассчитываешь получить реакцией замещения гидроксид кальция и цианид железа что-ли?
Так цианид железа (II) нерастворим и выпадает в осадок, как и ржавчина.
>>31161
Посмотри специальные моющие составы по запросу в гугле "ржавчина из мрамора"
>где ты цианид кальция возьмешь
Из карбида: CaC2 + N2 → Ca(CN)2 + C(графит) (Условия: 1000 — 1150 °C)
Малораспространенный цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C.
Только нахрена этот цианид кальция нужен там?
Ты рассчитываешь получить реакцией замещения гидроксид кальция и цианид железа что-ли?
Так цианид железа (II) нерастворим и выпадает в осадок, как и ржавчина.
>>31161
Посмотри специальные моющие составы по запросу в гугле "ржавчина из мрамора"
>>31421
Ты неправильно загуглил. Цианамид и цианид разные вещи)
Цианид анион это CN- изоэлектронный CO
Цианамид анион это NCN2- Изоэлектронный СО2
В смысле зачем? Железо образует комплекс [Fe(CN)6]3-
Цианид кальция обменяет железо на кальций.
Ты неправильно загуглил. Цианамид и цианид разные вещи)
Цианид анион это CN- изоэлектронный CO
Цианамид анион это NCN2- Изоэлектронный СО2
В смысле зачем? Железо образует комплекс [Fe(CN)6]3-
Цианид кальция обменяет железо на кальций.
![126659746100832088.pdf-28[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15188393885780.jpg)
23 Кб, 720x540>>31425
Про ионы - понятно. Пикрелейтед.
Да, внатуре, там был цианамид кальция CaCN2: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-1770
Это я уже скобки добавил. Просто вижу в википедии https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианид_кальция
следующую строку:
и сложилось впечатление, что цианамид распадается-таки в цианид, потому то статья про цианид кальция.
Но я также вижу и следующую реакцию здесь: https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианиды#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.87.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5
Другой промышленный метод получения цианида натрия — сплавление цианамида кальция с углем
и хлоридом натрия либо содой с образованием цианплава:
CaCN2 + C + 2NaCl → 2NaCN + CaCl2
Т. е. цианамид кальция даёт цианид натрия реакцией замещения здесь.
Что если вместо хлорида натрия (температура плавления 800,8 °C)
использовать хлорид кальция (температура плавления 772 °C)?
Даст ли цианамид - цианид кальция?
Я также вижу, что для получения цианида из цианамида - может быть использована сода
(это карбонат натрия или гидрокарбонат, распадающийся при нагревании в этот карбонат).
Так вот, температура плавления карбоната натрия 852 °C,
в то время как температура плавления карбоната кальция не так уж далека 825 °C,
к тому же сам карбонат кальция тоже содержится в кальците мрамора.
Комплекс комплексом, вопрос в том, растворима ли будет комплексная соль.
И если ты про гексацианоферрат(II) кальция, то да он растворим в воде.
Вот тут-то я и думал после реакции замещения получится цианид железа (II), а он не растворим в воде.
Но ты говоришь, получится комплексная соль. Можешь написать реакцию?
Я вижу только реакцию с солями, например сульфат железа: FeSO4 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + CaSO4
>Цианид анион это CN- изоэлектронный CO
>Цианамид анион эт
Про ионы - понятно. Пикрелейтед.
>Ты неправильно загуглил. Цианамид и цианид разные вещи)
Да, внатуре, там был цианамид кальция CaCN2: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-1770
Это я уже скобки добавил. Просто вижу в википедии https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианид_кальция
следующую строку:
>Малораспространенный цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C.
и сложилось впечатление, что цианамид распадается-таки в цианид, потому то статья про цианид кальция.
Но я также вижу и следующую реакцию здесь: https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианиды#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.87.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5
Другой промышленный метод получения цианида натрия — сплавление цианамида кальция с углем
и хлоридом натрия либо содой с образованием цианплава:
CaCN2 + C + 2NaCl → 2NaCN + CaCl2
Т. е. цианамид кальция даёт цианид натрия реакцией замещения здесь.
Что если вместо хлорида натрия (температура плавления 800,8 °C)
использовать хлорид кальция (температура плавления 772 °C)?
Даст ли цианамид - цианид кальция?
Я также вижу, что для получения цианида из цианамида - может быть использована сода
(это карбонат натрия или гидрокарбонат, распадающийся при нагревании в этот карбонат).
Так вот, температура плавления карбоната натрия 852 °C,
в то время как температура плавления карбоната кальция не так уж далека 825 °C,
к тому же сам карбонат кальция тоже содержится в кальците мрамора.
>В смысле зачем? Железо образует комплекс [Fe(CN)6]3-
Комплекс комплексом, вопрос в том, растворима ли будет комплексная соль.
И если ты про гексацианоферрат(II) кальция, то да он растворим в воде.
>Цианид кальция обменяет железо на кальций.
Вот тут-то я и думал после реакции замещения получится цианид железа (II), а он не растворим в воде.
Но ты говоришь, получится комплексная соль. Можешь написать реакцию?
Я вижу только реакцию с солями, например сульфат железа: FeSO4 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + CaSO4
23 Кб, 720x540>>31425
Про ионы - понятно. Пикрелейтед.
Да, внатуре, там был цианамид кальция CaCN2: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-1770
Это я уже скобки добавил. Просто вижу в википедии https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианид_кальция
следующую строку:
и сложилось впечатление, что цианамид распадается-таки в цианид, потому то статья про цианид кальция.
Но я также вижу и следующую реакцию здесь: https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианиды#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.87.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5
Другой промышленный метод получения цианида натрия — сплавление цианамида кальция с углем
и хлоридом натрия либо содой с образованием цианплава:
CaCN2 + C + 2NaCl → 2NaCN + CaCl2
Т. е. цианамид кальция даёт цианид натрия реакцией замещения здесь.
Что если вместо хлорида натрия (температура плавления 800,8 °C)
использовать хлорид кальция (температура плавления 772 °C)?
Даст ли цианамид - цианид кальция?
Я также вижу, что для получения цианида из цианамида - может быть использована сода
(это карбонат натрия или гидрокарбонат, распадающийся при нагревании в этот карбонат).
Так вот, температура плавления карбоната натрия 852 °C,
в то время как температура плавления карбоната кальция не так уж далека 825 °C,
к тому же сам карбонат кальция тоже содержится в кальците мрамора.
Комплекс комплексом, вопрос в том, растворима ли будет комплексная соль.
И если ты про гексацианоферрат(II) кальция, то да он растворим в воде.
Вот тут-то я и думал после реакции замещения получится цианид железа (II), а он не растворим в воде.
Но ты говоришь, получится комплексная соль. Можешь написать реакцию?
Я вижу только реакцию с солями, например сульфат железа: FeSO4 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + CaSO4
>Цианид анион это CN- изоэлектронный CO
>Цианамид анион эт
Про ионы - понятно. Пикрелейтед.
>Ты неправильно загуглил. Цианамид и цианид разные вещи)
Да, внатуре, там был цианамид кальция CaCN2: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-1770
Это я уже скобки добавил. Просто вижу в википедии https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианид_кальция
следующую строку:
>Малораспространенный цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °C.
и сложилось впечатление, что цианамид распадается-таки в цианид, потому то статья про цианид кальция.
Но я также вижу и следующую реакцию здесь: https://ru.wikipedia.org/wiki/Цианиды#.D0.9F.D0.BE.D0.BB.D1.83.D1.87.D0.B5.D0.BD.D0.B8.D0.B5
Другой промышленный метод получения цианида натрия — сплавление цианамида кальция с углем
и хлоридом натрия либо содой с образованием цианплава:
CaCN2 + C + 2NaCl → 2NaCN + CaCl2
Т. е. цианамид кальция даёт цианид натрия реакцией замещения здесь.
Что если вместо хлорида натрия (температура плавления 800,8 °C)
использовать хлорид кальция (температура плавления 772 °C)?
Даст ли цианамид - цианид кальция?
Я также вижу, что для получения цианида из цианамида - может быть использована сода
(это карбонат натрия или гидрокарбонат, распадающийся при нагревании в этот карбонат).
Так вот, температура плавления карбоната натрия 852 °C,
в то время как температура плавления карбоната кальция не так уж далека 825 °C,
к тому же сам карбонат кальция тоже содержится в кальците мрамора.
>В смысле зачем? Железо образует комплекс [Fe(CN)6]3-
Комплекс комплексом, вопрос в том, растворима ли будет комплексная соль.
И если ты про гексацианоферрат(II) кальция, то да он растворим в воде.
>Цианид кальция обменяет железо на кальций.
Вот тут-то я и думал после реакции замещения получится цианид железа (II), а он не растворим в воде.
Но ты говоришь, получится комплексная соль. Можешь написать реакцию?
Я вижу только реакцию с солями, например сульфат железа: FeSO4 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + CaSO4
>>31544
>>31544
Ну да, такая же реакция. Только замени анион карбонат. Или гидроксид.
Просто почему остаются такие оранжевые разводы. Железо "въедается" в мрамор, и замещает часть ионов кальция в нём. Если подумать, то все средства довольно кислые, и тонкий слой мрамора точно снимают сверху. Возможно единственный способ.
>>31544
>Я вижу только реакцию с солями, например сульфат железа
Ну да, такая же реакция. Только замени анион карбонат. Или гидроксид.
Просто почему остаются такие оранжевые разводы. Железо "въедается" в мрамор, и замещает часть ионов кальция в нём. Если подумать, то все средства довольно кислые, и тонкий слой мрамора точно снимают сверху. Возможно единственный способ.
>>31552
Fe(OH)2 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + Ca(OH)2.
FeCO3 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + CaCO3
Всё правильно?
Если да, то с первой реакцией - всё понятно, гексацианоферрат кальция просто растворяется.
Гидроксид кальция - хоть и плохо растворяется, но счищается.
Но вот вторая реакция - вызывает вопрос.
Как ржавчина по-твоему должна превратится в карбонат?
Вот так? Fe(OH)3 + CaCO3 = Ca(OH)2 + Fe2(CO3)3
Нагревать надо?
Ну и если карбонат железа можно получить за счёт карбоната кальция в самом кальците мрамора,
то его же можно по-другому как-то убрать: https://ru.wikipedia.org/wiki/Карбонат_железа(II)
Растворяется в растворах бикарбонатов или при пропускании углекислого газа через суспензию:
FeCO3 + 2NaHCO3 → Fe(HCO3)2 + Na2CO3
FeCO3 + CO2 + H2O → Fe(HCO3)2
>Ну да, такая же реакция. Только замени анион карбонат. Или гидроксид.
Fe(OH)2 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + Ca(OH)2.
FeCO3 + 3Ca(CN)2 → Ca2[Fe(CN)6] + CaCO3
Всё правильно?
Если да, то с первой реакцией - всё понятно, гексацианоферрат кальция просто растворяется.
Гидроксид кальция - хоть и плохо растворяется, но счищается.
Но вот вторая реакция - вызывает вопрос.
Как ржавчина по-твоему должна превратится в карбонат?
Вот так? Fe(OH)3 + CaCO3 = Ca(OH)2 + Fe2(CO3)3
Нагревать надо?
Ну и если карбонат железа можно получить за счёт карбоната кальция в самом кальците мрамора,
то его же можно по-другому как-то убрать: https://ru.wikipedia.org/wiki/Карбонат_железа(II)
Растворяется в растворах бикарбонатов или при пропускании углекислого газа через суспензию:
FeCO3 + 2NaHCO3 → Fe(HCO3)2 + Na2CO3
FeCO3 + CO2 + H2O → Fe(HCO3)2
Почему дорогое бухло не могут синтезировать искусственно? Что в нём такого уникального? Синтезируешь каждый ингридиент и бодяжишь, чяднт?
>>31607
Полный синтез каждого ингридиента можно сделать, но для этого надо целая лаборатория и дохрена многостадийных реакций.
Поэтому дорогое бухло на то и дорогое, что синтез осуществляется микробиологический без всяких прибамбасов, а ценится в основном выдержка.
Сам по себе этанол можно и гидратацией этилена получить и даже растворить что-то в нём,
но французских коньяк 1865 года гидратацией этилена ты не получишь, результат радиоуглеродной датировки будет совсем не тот.
Полный синтез каждого ингридиента можно сделать, но для этого надо целая лаборатория и дохрена многостадийных реакций.
Поэтому дорогое бухло на то и дорогое, что синтез осуществляется микробиологический без всяких прибамбасов, а ценится в основном выдержка.
Сам по себе этанол можно и гидратацией этилена получить и даже растворить что-то в нём,
но французских коньяк 1865 года гидратацией этилена ты не получишь, результат радиоуглеродной датировки будет совсем не тот.
128 Кб, 799x1024В интернетах ПДФ-файл есть.
На торрентах много литературы по химии.
Советуем космохимию
На торрентах много литературы по химии.
Советуем космохимию
>>31607
У нас так "абсент" делали. Насыпали в колбу ТРАВ, наливали спирта и кипятили.
У нас так "абсент" делали. Насыпали в колбу ТРАВ, наливали спирта и кипятили.
Аноны, помогите! Вернулся после бухой вечеринке и оклемаюсь, попаивая воду и холодный чай. Сейчас меня очень сильно нервный тик и частые колебание температуры от ой пиздец как жарко до ой пиздец как холодно. В какой я щас стадии отревзления? Пишу в этот тред, потому что я знаю, что у меня происходят сейчас химические процессы (sic!).
>>32184 (Del)
Интересно, что произойдет раньше: допилят искусственные нейросети или найдут способ запихнуть крысиный мозг в банку и заставить его считать белки?
Интересно, что произойдет раньше: допилят искусственные нейросети или найдут способ запихнуть крысиный мозг в банку и заставить его считать белки?
>>32340
Может скорее белки заставят при свёртке в третичную структуру и развёртки из неё - производить вычисления?
Вот тут какой-то метод разворачивания белков: http://www.chemport.ru/datenews.php?news=500
Ну и спираль ДНК тоже расплетается, в ДНК можно хранить информацию. Как-то пхнули 700 терабайт в 1 грамм.
К тому же не так давно, расшифровали приватный ключ биткоина, зашифрованный в ДНК.
Т. е. хранить информацию можно в молекулах, но что если её ещё и изменять там, как в памяти оперативной?
Эдакий белковый процессор + protein_RAM и фермы fermentative_GPU_mining_farm 500 петахешей в секунду, лол.
Может скорее белки заставят при свёртке в третичную структуру и развёртки из неё - производить вычисления?
Вот тут какой-то метод разворачивания белков: http://www.chemport.ru/datenews.php?news=500
Ну и спираль ДНК тоже расплетается, в ДНК можно хранить информацию. Как-то пхнули 700 терабайт в 1 грамм.
К тому же не так давно, расшифровали приватный ключ биткоина, зашифрованный в ДНК.
Т. е. хранить информацию можно в молекулах, но что если её ещё и изменять там, как в памяти оперативной?
Эдакий белковый процессор + protein_RAM и фермы fermentative_GPU_mining_farm 500 петахешей в секунду, лол.
>>31607
Я вообще не понимаю, в чём профит дорогого бухла перед дешёвым. Бизнес, понты.
Алмаз можно заменить хрусталём в брюликах, золото латунью.
Я вообще не понимаю, в чём профит дорогого бухла перед дешёвым. Бизнес, понты.
Алмаз можно заменить хрусталём в брюликах, золото латунью.
>>32346
От того же коньяка или виски прибыль ты получишь только через 5 лет после его дистилляции. Вот и цены высокие. Это водовку можно из опилок гнать и БОЯРАМ в тот же день продавать у ворот завода.
Я бизнес-план под проивзодство дистиллятов в ЕС составлял, там нихуя не СВЕРХДОХОДЫ получаются при текущих рыночных ценах.
>>32347
Периферия проще и мусорного ПО установлено меньше.
От того же коньяка или виски прибыль ты получишь только через 5 лет после его дистилляции. Вот и цены высокие. Это водовку можно из опилок гнать и БОЯРАМ в тот же день продавать у ворот завода.
Я бизнес-план под проивзодство дистиллятов в ЕС составлял, там нихуя не СВЕРХДОХОДЫ получаются при текущих рыночных ценах.
>>32347
Периферия проще и мусорного ПО установлено меньше.
>>32383
Ты водку нормальную видел? Она стоит пиздец сколько. В СШП проще было набухаться текилой хорошей, чем покупать абсолют за 3-4к рублей бутылка. И это по старому курсу.
Ты водку нормальную видел? Она стоит пиздец сколько. В СШП проще было набухаться текилой хорошей, чем покупать абсолют за 3-4к рублей бутылка. И это по старому курсу.
>>32385
Ну хуй его знает. Недавно выжрали вдвоем 0,7 - ни в одном глазу. Текила была с родины.
>набухаться
>текилой
Ну хуй его знает. Недавно выжрали вдвоем 0,7 - ни в одном глазу. Текила была с родины.
>>32385
Ну так водка и не дистиллят.
Ну так водка и не дистиллят.
Антоны, как так выходит, что у SOFC при понижении температуры реакции кпд может вырасти вплоть до 80%?
И кстати, я нашел там реакции, с помощью которых можно синтезировать электролит, кучу научных статей перерыл, но вроде понял, как синтезировать GCD, а насчет ESB(erbia-stabilized bismuth oxide) я пока ничего не успел найти.
Как бы провести синтез и остаться целым?
И кстати, я нашел там реакции, с помощью которых можно синтезировать электролит, кучу научных статей перерыл, но вроде понял, как синтезировать GCD, а насчет ESB(erbia-stabilized bismuth oxide) я пока ничего не успел найти.
Как бы провести синтез и остаться целым?
>>24576
Ну да,90% перекись нихуево так ебошит.Даже на свету,поскольку в дело вступает фотохимия.Другое дело,что перекись очень чувствительна ко всякого рода примесям - даже частицы пыли способны вызвать каталитическое разложение.
Ну да,90% перекись нихуево так ебошит.Даже на свету,поскольку в дело вступает фотохимия.Другое дело,что перекись очень чувствительна ко всякого рода примесям - даже частицы пыли способны вызвать каталитическое разложение.
>>24734
Погугли оганова на ютубе,он занимается квантово-механическими расчетами молекул.мб контакты его найдешь.
Погугли оганова на ютубе,он занимается квантово-механическими расчетами молекул.мб контакты его найдешь.
>>25726
вот еврей
вот еврей
>>25805
Леха,ты ли это?Тебя мамка выселила?
Леха,ты ли это?Тебя мамка выселила?
>>26469
Можно,брат.Проверял лично.Грей хоть аптечную перекись при 80-90 градусах.(если время позволяет,то при 60,но это надолго).Таким образом выйдет перекись, 20-35%.
Можно,брат.Проверял лично.Грей хоть аптечную перекись при 80-90 градусах.(если время позволяет,то при 60,но это надолго).Таким образом выйдет перекись, 20-35%.
>>32383
Я имел ввиду, в чём профит покупать дорогое бухло.
Блин, интересно. Есть чё почитать на эту тему?
Я имел ввиду, в чём профит покупать дорогое бухло.
>Периферия проще и мусорного ПО установлено меньше.
Блин, интересно. Есть чё почитать на эту тему?
>>32649
Ну хорошо, надеюсь она не ебнет мне в лицо или не загорится.
Кстати, получается, что при ее разложении выделяется кислород, а происходящая реакция нагреет его.
Если этот кислород смешать с метаном и поджечь, то температура горения сильно повысится?
>Можно,брат.Проверял лично.
Ну хорошо, надеюсь она не ебнет мне в лицо или не загорится.
Кстати, получается, что при ее разложении выделяется кислород, а происходящая реакция нагреет его.
Если этот кислород смешать с метаном и поджечь, то температура горения сильно повысится?
>>32791
Для метана это не так критично, он и обычным воздухом хорошо окисляется. Алсо, смешивать горючий газ с кислородом - очень плохая идея. Погугли, как устроены кислородные горелки и как там происходит смешивание газов
Для метана это не так критично, он и обычным воздухом хорошо окисляется. Алсо, смешивать горючий газ с кислородом - очень плохая идея. Погугли, как устроены кислородные горелки и как там происходит смешивание газов
Чуваки, у меня в шараге УРФУ сюка после перехода на новый реаксис не завезли доступ по удаленке. Кто-нибудь может помочь с доступом пока в моей любимой шараге все починится с меня тонна нефти или договоримся
фейкомыльце: leshi9&a_gornyyANUSmailn}DPUNCTUMr5Ypu
фейкомыльце: leshi9&a_gornyyANUSmailn}DPUNCTUMr5Ypu
Че посоны, а HyperChem 75 или как он называется теперь, работает?
У него вообще есть практическое применение?
У него вообще есть практическое применение?
37 Кб, 800x800Химики и сочувствующие, порекомендуйте, пожалуйста, каналов/видеоархивов по лабораторной технике, хим.установкам, их составляющим и работе с ними.
>>24574 (OP)
там эта, попсхимик сдаётся, голодает на 3500 рублей, истерит, клянчит и грозит закрыться. чоделать?
https://www.youtube.com/channel/UCRzZSz5JlSfN6Ba164vqVCg/community?lb=UgzmfkliMq4OrRIYkt14AaABCQ
там эта, попсхимик сдаётся, голодает на 3500 рублей, истерит, клянчит и грозит закрыться. чоделать?
https://www.youtube.com/channel/UCRzZSz5JlSfN6Ba164vqVCg/community?lb=UgzmfkliMq4OrRIYkt14AaABCQ
Почему на Земле так много азота в атмосфере? По сути у нас азотная атмосфера. Откуда он взялся?
>>33197
Образование большого количества азота N2 обусловлено окислением аммиачно-водородной атмосферы
молекулярным кислородом O2, который стал поступать с поверхности планеты в результате фотосинтеза, начиная с 3 млрд лет назад.
Также азот N2 выделяется в атмосферу в результате денитрификации нитратов и других азотосодержащих соединений.
Окислять его с малыми энергозатратами и переводить в биологически активную форму могут цианобактерии (сине-зелёные водоросли)
и клубеньковые бактерии, формирующие ризобиальный симбиоз с бобовыми растениями,
которые могут быть эффективными сидератами — растениями, которые не истощают, а обогащают почву естественными удобрениями.
Образование большого количества азота N2 обусловлено окислением аммиачно-водородной атмосферы
молекулярным кислородом O2, который стал поступать с поверхности планеты в результате фотосинтеза, начиная с 3 млрд лет назад.
Также азот N2 выделяется в атмосферу в результате денитрификации нитратов и других азотосодержащих соединений.
Окислять его с малыми энергозатратами и переводить в биологически активную форму могут цианобактерии (сине-зелёные водоросли)
и клубеньковые бактерии, формирующие ризобиальный симбиоз с бобовыми растениями,
которые могут быть эффективными сидератами — растениями, которые не истощают, а обогащают почву естественными удобрениями.
>>33192
Пускай либо хайпит либо закрывается год назад у него такая же ситуация вроде была тогда ему задонили. Поэтому он должен был уже понять, что на днотубе востребован научпоп по типу TrashSmas и Drugslab. Ну или остаётся на таком же уровне на котором он сейчас.
Пускай либо хайпит либо закрывается год назад у него такая же ситуация вроде была тогда ему задонили. Поэтому он должен был уже понять, что на днотубе востребован научпоп по типу TrashSmas и Drugslab. Ну или остаётся на таком же уровне на котором он сейчас.
>>33230
Согласен, уровень низок. Ему бы расти. А то школьная химия это просто смешно.
>Ну или остаётся на таком же уровне на котором он сейчас
Согласен, уровень низок. Ему бы расти. А то школьная химия это просто смешно.
>>33753
а то я не знал
а то я не знал
Аноны, посоветуйте софт для того, чтобы рисунки лабораторного оборудования быстро делать. Или накидайте паков SVG/PNG со схематическими изображениями стекла.
73 Кб, 476x861>>34030
А если раскурочить сканы практических руководств?
А если раскурочить сканы практических руководств?
Скажите, насколько возможно в кустарных условиях получать серную кислоту башенным методом?
Вопрос теоретический.
Вопрос теоретический.
7 Кб, 332x687>>34030
Темплейты в ChemSketch, например.
Темплейты в ChemSketch, например.
![image300[1].gif](https://2ch.hk//sci/src/424574/15207954369321.gif)
>>34043
Там целая технология, с колоннами, конденсаторами, охлаждением и прочее.
Чё б не попробовать - через сульфат меди? Смотри:
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4; на входе - сероводород
2CuS + H2 → Cu2S + H2S↑; здесь он выделяется
Cu2S + 2O2 → 2CuO + SO2↑ - сульфид меди в кислороде.
CuO + SO2 → CuSO3 - оксид меди окисляется в сульфит
4CuSO3 = CuS + 3CuSO4 - разложение сульфита, и возврат сульфата с моносульфидом меди.
При горении окислении сульфида меди кислородом, возможна реакция разложения:
Cu2S → CuS + Cu; термическое разложение. Здесь - восстанавливается медь.
4Cu + SO2 → Cu2S + 2CuO; медь здесь окисляется газом SO2
Также, возможна реакция разложения моносульфида меди:
2CuS → Cu2S + S - разложение без доступа кислорода.
Там целая технология, с колоннами, конденсаторами, охлаждением и прочее.
Чё б не попробовать - через сульфат меди? Смотри:
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4; на входе - сероводород
2CuS + H2 → Cu2S + H2S↑; здесь он выделяется
Cu2S + 2O2 → 2CuO + SO2↑ - сульфид меди в кислороде.
CuO + SO2 → CuSO3 - оксид меди окисляется в сульфит
4CuSO3 = CuS + 3CuSO4 - разложение сульфита, и возврат сульфата с моносульфидом меди.
При горении окислении сульфида меди кислородом, возможна реакция разложения:
Cu2S → CuS + Cu; термическое разложение. Здесь - восстанавливается медь.
4Cu + SO2 → Cu2S + 2CuO; медь здесь окисляется газом SO2
Также, возможна реакция разложения моносульфида меди:
2CuS → Cu2S + S - разложение без доступа кислорода.
>>34058
Я просто проходил мимо, но увидев твоё творение не могу не сказать ты ёбаный извращенец без личной жизни.
Всё это прикольно, но слишком бумажно и на практике тебе пукнут в нос твоим сереводородом.
Самое простое что можно сделать -- аккуратно выпаривать на масляной бане электролит для акб. Хотя здесь и не получишь концентрат, но для законного использования и хранения больше и не понадобится.
Я просто проходил мимо, но увидев твоё творение не могу не сказать ты ёбаный извращенец без личной жизни.
Всё это прикольно, но слишком бумажно и на практике тебе пукнут в нос твоим сереводородом.
Самое простое что можно сделать -- аккуратно выпаривать на масляной бане электролит для акб. Хотя здесь и не получишь концентрат, но для законного использования и хранения больше и не понадобится.
>>34059
Электролит любой дурак может упарить, а ты попробуй серу или SO2 - до SO3 окисли.
В башенном методе используется реакция: SO2+NO2 + H2O -> H2SO4+NO↑ (SO3 + H2O + NO↑); SO3 + H2O -> H2SO4;
Т. е. там SO2 переходит в SO3.
Можно его прямо в кислороде палить, на катализаторах, под нагревом и давлением:
2SO2+O2 -> 2SO3; (kat. V2O5, 450°C, P=20MPa~197 атмосфер).
А можно было бы, как написал я - юзать кислород из оксида меди, с разложением сульфита до сульфата.
И если тебе из серы или сернисого газа надо получить серку, то серу можно спалить в водороде - и получить H2S,
а SO2 - на оксид меди можно подать, с образованием сульфита.
Электролит любой дурак может упарить, а ты попробуй серу или SO2 - до SO3 окисли.
В башенном методе используется реакция: SO2+NO2 + H2O -> H2SO4+NO↑ (SO3 + H2O + NO↑); SO3 + H2O -> H2SO4;
Т. е. там SO2 переходит в SO3.
Можно его прямо в кислороде палить, на катализаторах, под нагревом и давлением:
2SO2+O2 -> 2SO3; (kat. V2O5, 450°C, P=20MPa~197 атмосфер).
А можно было бы, как написал я - юзать кислород из оксида меди, с разложением сульфита до сульфата.
И если тебе из серы или сернисого газа надо получить серку, то серу можно спалить в водороде - и получить H2S,
а SO2 - на оксид меди можно подать, с образованием сульфита.
>>34060
Можно ещё через бром окислить сернистый газ: SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4+2HBr;
с пропусканием кислорода через раствор: 4HBr + O2 -> 2Br2 + 2H2O; и отгонкой газообразного брома (кипит при 58,6 °C).
Но там газы, и наверняка дело пошло бы стехиометрически, под некоторым давлением.
Серную кислоту потом с водой упарить при температуры близкой к кипению воды, и бром улетучится, вместе с HBr.
Можно ещё через бром окислить сернистый газ: SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4+2HBr;
с пропусканием кислорода через раствор: 4HBr + O2 -> 2Br2 + 2H2O; и отгонкой газообразного брома (кипит при 58,6 °C).
Но там газы, и наверняка дело пошло бы стехиометрически, под некоторым давлением.
Серную кислоту потом с водой упарить при температуры близкой к кипению воды, и бром улетучится, вместе с HBr.
42x5>>34061
Бром, ещё и с серой реагирует, если нагреть - тоже получается серная кислота:
(100-150°C) 3Br2 + S + 4H2O -> H2SO4+6HBr; Здесь никакого SO2, но температура кипения воды и выше.
Сконденсированные пары серной кислоты могут давать разбавленную или концентрированную H2SO4 (кипит она при 337 °C).
Бром, ещё и с серой реагирует, если нагреть - тоже получается серная кислота:
(100-150°C) 3Br2 + S + 4H2O -> H2SO4+6HBr; Здесь никакого SO2, но температура кипения воды и выше.
Сконденсированные пары серной кислоты могут давать разбавленную или концентрированную H2SO4 (кипит она при 337 °C).
>>24574 (OP)
Аноны,помогите пожалуйста или скажите где с этим вопросом мне смогут помочь.
Дело в том,что мне нужно рассчитать дозировку препарата тирозол что бы снизить гормон т4.
И того дано:
Норма свободного т4:12-20 пмоль/л
У меня он - 15,25
А тирозол продается в таблетках по 5 и 10 мг.Пьют его 1 раз в день. По сколько мне его принимать,чтобы снизить т4 до 10-11 пмоль/л.
Помогите плиз.
Аноны,помогите пожалуйста или скажите где с этим вопросом мне смогут помочь.
Дело в том,что мне нужно рассчитать дозировку препарата тирозол что бы снизить гормон т4.
И того дано:
Норма свободного т4:12-20 пмоль/л
У меня он - 15,25
А тирозол продается в таблетках по 5 и 10 мг.Пьют его 1 раз в день. По сколько мне его принимать,чтобы снизить т4 до 10-11 пмоль/л.
Помогите плиз.
>>34058
А на схеме разве не контактный метод?
>>34060
А можно SO2 озоном окислить? Просто в моем случае чем меньше ингредиентов- тем лучше, а чтобы получить озон нужна только катушка румкорфа, озонатор, источник питания на 12 вольт (12 последовательно соединенных картофелин) и что-то чтобы гнать воздух.
И да, SO2 это что, газ?
А на схеме разве не контактный метод?
>>34060
А можно SO2 озоном окислить? Просто в моем случае чем меньше ингредиентов- тем лучше, а чтобы получить озон нужна только катушка румкорфа, озонатор, источник питания на 12 вольт (12 последовательно соединенных картофелин) и что-то чтобы гнать воздух.
И да, SO2 это что, газ?
>>34135
Я же говорю, вопрос чисто теоретический. Если бы мне понадобилась концентрированная соляная кислота на практике, я бы выпарил её из электролита, концентрацию можно довести до 98 с чем-то процентов.
И да, безопасность при работе с хим реакциями определяется не знанием химии, а знанием ТБ.
Я же говорю, вопрос чисто теоретический. Если бы мне понадобилась концентрированная соляная кислота на практике, я бы выпарил её из электролита, концентрацию можно довести до 98 с чем-то процентов.
И да, безопасность при работе с хим реакциями определяется не знанием химии, а знанием ТБ.
512x468>>34141
Я даже комментировать ничего не буду.
>И да, безопасность при работе с хим реакциями определяется не знанием химии, а знанием ТБ.
Я даже комментировать ничего не буду.
>>34141
ОРУБЛЯДЬ
Типикал биоробот.
>Если бы мне понадобилась концентрированная соляная кислота на практике, я бы выпарил её из электролита, концентрацию можно довести до 98 с чем-то процентов.
ОРУБЛЯДЬ
>И да, безопасность при работе с хим реакциями определяется не знанием химии, а знанием ТБ.
Типикал биоробот.
7 Кб, 186x200>>34141
>довёл бы выпариванием соляную кислоту до 98%
>безопасность при работе с хим реакциями определяется не знанием химии, а знанием ТБ
258 Кб, 895x523>>34092
Он самый. Я его запостил, чтоб ты видел сколько там ебанины.
Да, сернистый газ.
Озон очень неустойчивое соединение, которое легко распадается на кислород и отдельный атом кислорода.
И проще использовать его для окисления сульфита меди до сульфата меди,
вместо того чтобы разлагать его нагреванием.
Сернистые соединения окисляются озоном до сернокислых.
Но сернистый газ с водой даёт сернистую кислоту: SO2 + H2O -> H2SO3
Можешь попытаться её озоном окислить: 3H2SO3 + O3 = 3H2SO4
>>34141
Проще обычную соль, хлорид натрия в воде растворить,
подвергнуть электролизу (пик1), потом хлор спалить в водороде,
а хлороводород растворить в воде.
В электролитах, обычно - серная кислота. Из соляной кислоты хлороводород выкипит при 48 °C - тебе её не упарить.
>А на схеме разве не контактный метод?
Он самый. Я его запостил, чтоб ты видел сколько там ебанины.
>SO2 это что, газ?
Да, сернистый газ.
>А можно SO2 озоном окислить?
Озон очень неустойчивое соединение, которое легко распадается на кислород и отдельный атом кислорода.
И проще использовать его для окисления сульфита меди до сульфата меди,
вместо того чтобы разлагать его нагреванием.
Сернистые соединения окисляются озоном до сернокислых.
Но сернистый газ с водой даёт сернистую кислоту: SO2 + H2O -> H2SO3
Можешь попытаться её озоном окислить: 3H2SO3 + O3 = 3H2SO4
>>34141
>Если бы мне понадобилась концентрированная соляная кислота на практике
Проще обычную соль, хлорид натрия в воде растворить,
подвергнуть электролизу (пик1), потом хлор спалить в водороде,
а хлороводород растворить в воде.
>я бы выпарил её из электролита
В электролитах, обычно - серная кислота. Из соляной кислоты хлороводород выкипит при 48 °C - тебе её не упарить.
>>34063
Кстати, вот здесь, окислителем серы выступает не столько бром, сколько бромноватая кислота (HBrO3).
Реакция - такая: HBrO3 + H2O + S → HBr + H2SO4
Получается эта кислота из бромноватистой HBrO: 3HBrO -> HBrO3 + 2HBr,
которая в свою очередь образуется вместе с бромоводородом при реакции брома с водой: Br2+H2O -> HBr+HBrO.
Но концентрация бромноватой кислоты в бромной воде стремится к равновесию,
вследствие разложения этой бромноватой кислоты: HBrO3+5HBr -> 3Br2+3H2O
3 молекулы брома при этом дают снова 3 молекулы HBrO, и одну молекулу HBrO3, по реакциям выше.
А бромоводородная кислота медленно окисляется кислородом воздуха: 4HBr+O2 -> 2Br2+2H2O
>>34092 бромоводородная кислота, наверняка, могла бы быть окислена до брома или бромноватистой - при помощи озона.
Кстати, вот здесь, окислителем серы выступает не столько бром, сколько бромноватая кислота (HBrO3).
Реакция - такая: HBrO3 + H2O + S → HBr + H2SO4
Получается эта кислота из бромноватистой HBrO: 3HBrO -> HBrO3 + 2HBr,
которая в свою очередь образуется вместе с бромоводородом при реакции брома с водой: Br2+H2O -> HBr+HBrO.
Но концентрация бромноватой кислоты в бромной воде стремится к равновесию,
вследствие разложения этой бромноватой кислоты: HBrO3+5HBr -> 3Br2+3H2O
3 молекулы брома при этом дают снова 3 молекулы HBrO, и одну молекулу HBrO3, по реакциям выше.
А бромоводородная кислота медленно окисляется кислородом воздуха: 4HBr+O2 -> 2Br2+2H2O
>>34092 бромоводородная кислота, наверняка, могла бы быть окислена до брома или бромноватистой - при помощи озона.
190 Кб, 1920x950>>24574 (OP)
Анон, объясни формулы. F понимаю, f тоже остальное понять не могу. Мозг уже не анализирует информацию, слишком долго учу.
Анон, объясни формулы. F понимаю, f тоже остальное понять не могу. Мозг уже не анализирует информацию, слишком долго учу.
>>34174
И взорваться нахуй.
Попутно устроив соседям битву при Ипре.
И взорваться нахуй [2].
Ты максимально уебанский способ получения соляной кислоты пытался найти? Поздравляю, у тебя почти получилось.
>Проще обычную соль, хлорид натрия в воде растворить,
>подвергнуть электролизу (пик1),
И взорваться нахуй.
Попутно устроив соседям битву при Ипре.
>потом хлор спалить в водороде
И взорваться нахуй [2].
>а хлороводород растворить в воде.
Ты максимально уебанский способ получения соляной кислоты пытался найти? Поздравляю, у тебя почти получилось.
>>34181
hn - потери давления (напора) при течении реальной жидкости от сечения 1 к сечению 2.
Потерянный напор измеряется в метрах жидкостного столба. Это там где hu у тебя.
g - ускорение свободного падения, м/с^2.
hc - глубина погружения.
ρ - плотность,
F - сила какая-то,
С, fb, wb - не знаю что это.
hn - потери давления (напора) при течении реальной жидкости от сечения 1 к сечению 2.
Потерянный напор измеряется в метрах жидкостного столба. Это там где hu у тебя.
g - ускорение свободного падения, м/с^2.
hc - глубина погружения.
ρ - плотность,
F - сила какая-то,
С, fb, wb - не знаю что это.
>>34182
Хаххах, ну почему же?.. Водород прекрасно горит в хлоре: https://www.youtube.com/watch?v=vlpK-i-7-Bk
Если не делать гремучую смесь хлора с водородом и не облучать её светом - то водород сгорит в хлоре плавно, с образованием хлороводорода.
Можно его подать снизу из трубки на пьезоэлемент, а трубку - под слой воды засунуть, чтобы растворялся хлороводород.
А какой способ получения хлороводорода предложил бы ты?
Хаххах, ну почему же?.. Водород прекрасно горит в хлоре: https://www.youtube.com/watch?v=vlpK-i-7-Bk
Если не делать гремучую смесь хлора с водородом и не облучать её светом - то водород сгорит в хлоре плавно, с образованием хлороводорода.
Можно его подать снизу из трубки на пьезоэлемент, а трубку - под слой воды засунуть, чтобы растворялся хлороводород.
А какой способ получения хлороводорода предложил бы ты?
>>34184
Аппарат Киппа загружаем поваренной солью и серной кислотой достаточной концентрации. Выводную трубку - в склянку с водой. Булькаем до тех пор, пока вода не перестанет поглощать газ. Всё. Шанс взорваться нулевой, хлор вообще нигде не появляется, на выходе чистая солянка.
Аппарат Киппа загружаем поваренной солью и серной кислотой достаточной концентрации. Выводную трубку - в склянку с водой. Булькаем до тех пор, пока вода не перестанет поглощать газ. Всё. Шанс взорваться нулевой, хлор вообще нигде не появляется, на выходе чистая солянка.
>>34185
Ну так у этого же нет серной кислоты, а он хочет — соляную.
Я гляжу, по твоему способу - образуется гидросульфат натрия: NaCl+H2SO4 -> NaHSO4+HCl↑
Он, потом, может дать ещё больше хлороводорода, если спекать его с солью: NaHSO4+NaCl -> Na2SO4+HCl↑
Но он является отходом и расходует серную кислоту.
Гидросульфат натрия также может термически разлагаться и в пиросульфат (при 250 °C): 2NaHSO4 -> NaS2O7+H2O;
Который затем, при дальнейшем нагревании, возвращает часть серной кислоты - в виде SO3, (при 600 °C): Na2S2O7 -> Na2SO4+SO3↑;
Сульфат натрия уже не разлагается, но обратимо реагирует - с хлоридом магния, возвращая изначально вложенный хлорид натрия:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
Также, может использоваться и хлорид бария - здесь, выпадает осадок нерастворимого сульфата бария:
BaCl2+Na2SO4 -> BaSO4↓ +2NaCl
Дальше, сульфат магния может быть разложен термически (при 1137°C): 2MgSO4 -> 2MgO + 2SO2 + O2
Как и сульфат бария: 2BaSO4 -> 2BaO + 2SO2 + O2; - получаются их оксиды.
После чего возможна реакция спекания поваренной поваренной соли с оксидом, и возврат хлорида:
MgO + 2NaCl = MgCl2 + Na2O
2 NaCl + BaO = Na2O + BaCl2
Выделяющийся SO2 - может быть растворён в воде, с образованием сернистой кислоты, и дальнейшим окислением её в серную.
Но это целая ебанина и замкнутый цикл серной кислоты тут уже не построить.
Однако, по пути гуглежа, я нашёл ещё восстановление оксида бария из его хлорида - перегретым паром:
(900-950°C) BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl
C оксидом магния - та же история: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-7266
Реакция протекает при температуре около 500°C. MgCl2 + H2O → MgO + 2HCl
Поэтому из техпроцесса получения соляной кислоты может быть исключена серная кислота и сульфаты (гидросульфаты, пиросульфаты и прочее):
1. 2NaCl + BaO = Na2O + BaCl2 - нагревание, или спекание. Так получают оксид натрия, кстати. Судя по этой статье: http://www.onx.distant.ru/elements/11-Na_soed.html
2. BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl↑ - перегретый пар на входе, хлороводород - на выходе.
3. ??????
4. Profit
Ну так у этого же нет серной кислоты, а он хочет — соляную.
Я гляжу, по твоему способу - образуется гидросульфат натрия: NaCl+H2SO4 -> NaHSO4+HCl↑
Он, потом, может дать ещё больше хлороводорода, если спекать его с солью: NaHSO4+NaCl -> Na2SO4+HCl↑
Но он является отходом и расходует серную кислоту.
Гидросульфат натрия также может термически разлагаться и в пиросульфат (при 250 °C): 2NaHSO4 -> NaS2O7+H2O;
Который затем, при дальнейшем нагревании, возвращает часть серной кислоты - в виде SO3, (при 600 °C): Na2S2O7 -> Na2SO4+SO3↑;
Сульфат натрия уже не разлагается, но обратимо реагирует - с хлоридом магния, возвращая изначально вложенный хлорид натрия:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
Также, может использоваться и хлорид бария - здесь, выпадает осадок нерастворимого сульфата бария:
BaCl2+Na2SO4 -> BaSO4↓ +2NaCl
Дальше, сульфат магния может быть разложен термически (при 1137°C): 2MgSO4 -> 2MgO + 2SO2 + O2
Как и сульфат бария: 2BaSO4 -> 2BaO + 2SO2 + O2; - получаются их оксиды.
После чего возможна реакция спекания поваренной поваренной соли с оксидом, и возврат хлорида:
MgO + 2NaCl = MgCl2 + Na2O
2 NaCl + BaO = Na2O + BaCl2
Выделяющийся SO2 - может быть растворён в воде, с образованием сернистой кислоты, и дальнейшим окислением её в серную.
Но это целая ебанина и замкнутый цикл серной кислоты тут уже не построить.
Однако, по пути гуглежа, я нашёл ещё восстановление оксида бария из его хлорида - перегретым паром:
(900-950°C) BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl
C оксидом магния - та же история: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-7266
Реакция протекает при температуре около 500°C. MgCl2 + H2O → MgO + 2HCl
Поэтому из техпроцесса получения соляной кислоты может быть исключена серная кислота и сульфаты (гидросульфаты, пиросульфаты и прочее):
1. 2NaCl + BaO = Na2O + BaCl2 - нагревание, или спекание. Так получают оксид натрия, кстати. Судя по этой статье: http://www.onx.distant.ru/elements/11-Na_soed.html
2. BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl↑ - перегретый пар на входе, хлороводород - на выходе.
3. ??????
4. Profit
>>34185
Ну так у этого же нет серной кислоты, а он хочет — соляную.
Я гляжу, по твоему способу - образуется гидросульфат натрия: NaCl+H2SO4 -> NaHSO4+HCl↑
Он, потом, может дать ещё больше хлороводорода, если спекать его с солью: NaHSO4+NaCl -> Na2SO4+HCl↑
Но он является отходом и расходует серную кислоту.
Гидросульфат натрия также может термически разлагаться и в пиросульфат (при 250 °C): 2NaHSO4 -> NaS2O7+H2O;
Который затем, при дальнейшем нагревании, возвращает часть серной кислоты - в виде SO3, (при 600 °C): Na2S2O7 -> Na2SO4+SO3↑;
Сульфат натрия уже не разлагается, но обратимо реагирует - с хлоридом магния, возвращая изначально вложенный хлорид натрия:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
Также, может использоваться и хлорид бария - здесь, выпадает осадок нерастворимого сульфата бария:
BaCl2+Na2SO4 -> BaSO4↓ +2NaCl
Дальше, сульфат магния может быть разложен термически (при 1137°C): 2MgSO4 -> 2MgO + 2SO2 + O2
Как и сульфат бария: 2BaSO4 -> 2BaO + 2SO2 + O2; - получаются их оксиды.
После чего возможна реакция спекания поваренной поваренной соли с оксидом, и возврат хлорида:
MgO + 2NaCl = MgCl2 + Na2O
2 NaCl + BaO = Na2O + BaCl2
Выделяющийся SO2 - может быть растворён в воде, с образованием сернистой кислоты, и дальнейшим окислением её в серную.
Но это целая ебанина и замкнутый цикл серной кислоты тут уже не построить.
Однако, по пути гуглежа, я нашёл ещё восстановление оксида бария из его хлорида - перегретым паром:
(900-950°C) BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl
C оксидом магния - та же история: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-7266
Реакция протекает при температуре около 500°C. MgCl2 + H2O → MgO + 2HCl
Поэтому из техпроцесса получения соляной кислоты может быть исключена серная кислота и сульфаты (гидросульфаты, пиросульфаты и прочее):
1. 2NaCl + BaO = Na2O + BaCl2 - нагревание, или спекание. Так получают оксид натрия, кстати. Судя по этой статье: http://www.onx.distant.ru/elements/11-Na_soed.html
2. BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl↑ - перегретый пар на входе, хлороводород - на выходе.
3. ??????
4. Profit
Ну так у этого же нет серной кислоты, а он хочет — соляную.
Я гляжу, по твоему способу - образуется гидросульфат натрия: NaCl+H2SO4 -> NaHSO4+HCl↑
Он, потом, может дать ещё больше хлороводорода, если спекать его с солью: NaHSO4+NaCl -> Na2SO4+HCl↑
Но он является отходом и расходует серную кислоту.
Гидросульфат натрия также может термически разлагаться и в пиросульфат (при 250 °C): 2NaHSO4 -> NaS2O7+H2O;
Который затем, при дальнейшем нагревании, возвращает часть серной кислоты - в виде SO3, (при 600 °C): Na2S2O7 -> Na2SO4+SO3↑;
Сульфат натрия уже не разлагается, но обратимо реагирует - с хлоридом магния, возвращая изначально вложенный хлорид натрия:
2NaCl + MgSO4 ⇆ MgCl2 + Na2SO4
Также, может использоваться и хлорид бария - здесь, выпадает осадок нерастворимого сульфата бария:
BaCl2+Na2SO4 -> BaSO4↓ +2NaCl
Дальше, сульфат магния может быть разложен термически (при 1137°C): 2MgSO4 -> 2MgO + 2SO2 + O2
Как и сульфат бария: 2BaSO4 -> 2BaO + 2SO2 + O2; - получаются их оксиды.
После чего возможна реакция спекания поваренной поваренной соли с оксидом, и возврат хлорида:
MgO + 2NaCl = MgCl2 + Na2O
2 NaCl + BaO = Na2O + BaCl2
Выделяющийся SO2 - может быть растворён в воде, с образованием сернистой кислоты, и дальнейшим окислением её в серную.
Но это целая ебанина и замкнутый цикл серной кислоты тут уже не построить.
Однако, по пути гуглежа, я нашёл ещё восстановление оксида бария из его хлорида - перегретым паром:
(900-950°C) BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl
C оксидом магния - та же история: https://chemiday.com/reaction/3-1-0-7266
Реакция протекает при температуре около 500°C. MgCl2 + H2O → MgO + 2HCl
Поэтому из техпроцесса получения соляной кислоты может быть исключена серная кислота и сульфаты (гидросульфаты, пиросульфаты и прочее):
1. 2NaCl + BaO = Na2O + BaCl2 - нагревание, или спекание. Так получают оксид натрия, кстати. Судя по этой статье: http://www.onx.distant.ru/elements/11-Na_soed.html
2. BaCl2 + H2O → BaO + 2HCl↑ - перегретый пар на входе, хлороводород - на выходе.
3. ??????
4. Profit
>>34186
Серная кислота нужной концентрации получается из электролита простым упариванием.
>Ну так у этого же нет серной кислоты
Серная кислота нужной концентрации получается из электролита простым упариванием.
>>34174
Так я знаю, сколько там ебанины. Поэтому и спрашивал про башенный метод, которым серную кислоту еще в средние века алхимики получали.
>Он самый. Я его запостил, чтоб ты видел сколько там ебанины.
Так я знаю, сколько там ебанины. Поэтому и спрашивал про башенный метод, которым серную кислоту еще в средние века алхимики получали.
>>34198
В средние века, алхимики разлагали железный купорос:
6FeSO4 -> Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3 + 3SO2 - сульфат железа (III)
12FeSO4 + 3O2 -> 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3; - окисление кислородом
При 900-1000°C протекает реакция: 2Fe2(SO4)3 -> 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2; - тут просто сернистый газ
А при температуре меньше 500-700 °C - уже другая: Fe2(SO4)3 -> Fe2O3 + 3SO3; - разложение в серный ангидрид
Ну а дальше: SO3 + H2O -> H2SO4; - серная кислота
Когда алхимики придумали серно-селитрянный способ получения серной кислоты,
они не прокаливали, а поджигали смесь селитры с серой под колоколом
который собирал отходящий газ и направлял его в воду,
источником серной кислоты была реакция вроде 3KNO3 + S = SO3 + 3KNO2
Но серный ангидрид получался только частично, другая часть серы уходила в SO2.
Вот так горит сера в расплаве ка селитры: https://www.youtube.com/watch?v=Ob3jgMc12K4
Башенный метод основан на реакции с ядовитым NO2: SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO
затем NO окисляется кислородом воздуха до NO2, и по-новой.
Можешь получить его так: FeCl2 + NaNO2 + 2HCl -> FeCl3 + NaCl + NO + H2O; но он тоже ядовит.
В средние века, алхимики разлагали железный купорос:
6FeSO4 -> Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3 + 3SO2 - сульфат железа (III)
12FeSO4 + 3O2 -> 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3; - окисление кислородом
При 900-1000°C протекает реакция: 2Fe2(SO4)3 -> 2Fe2O3 + 6SO2 + 3O2; - тут просто сернистый газ
А при температуре меньше 500-700 °C - уже другая: Fe2(SO4)3 -> Fe2O3 + 3SO3; - разложение в серный ангидрид
Ну а дальше: SO3 + H2O -> H2SO4; - серная кислота
Когда алхимики придумали серно-селитрянный способ получения серной кислоты,
они не прокаливали, а поджигали смесь селитры с серой под колоколом
который собирал отходящий газ и направлял его в воду,
источником серной кислоты была реакция вроде 3KNO3 + S = SO3 + 3KNO2
Но серный ангидрид получался только частично, другая часть серы уходила в SO2.
Вот так горит сера в расплаве ка селитры: https://www.youtube.com/watch?v=Ob3jgMc12K4
Башенный метод основан на реакции с ядовитым NO2: SO2 + NO2 + H2O = H2SO4 + NO
затем NO окисляется кислородом воздуха до NO2, и по-новой.
Можешь получить его так: FeCl2 + NaNO2 + 2HCl -> FeCl3 + NaCl + NO + H2O; но он тоже ядовит.
>>34200
Человек. Может ты не будешь срать реакциями? Плиз. Это просто неприлично. Особенно такими простыми.
Я понимаю, что ты школьник, судя по знаниям. девятый класс, уровень муниципалки. Но пожалуйста. веди себя прилично. Тут есть знающие аноны, они могут тебе ответить на вопросы. Но ты срешь школьной хренью.
Человек. Может ты не будешь срать реакциями? Плиз. Это просто неприлично. Особенно такими простыми.
Я понимаю, что ты школьник, судя по знаниям. девятый класс, уровень муниципалки. Но пожалуйста. веди себя прилично. Тут есть знающие аноны, они могут тебе ответить на вопросы. Но ты срешь школьной хренью.
>>34197
Иными словами, мы кекируем с тебя.
Иными словами, мы кекируем с тебя.
>>34203
По-моему ты не тот анон, которому я ответил. И скорее срёшь здесь ты чем-то недообидным.
Ты хоть сам реакции понял? Если нет, то ты либо школьник, либо вообще с детсада вылез.
Нет у меня никаких вопросов в том посте.
Он спросил - я ответил. Ответил подробно. Реакции приложил.
По-моему ты не тот анон, которому я ответил. И скорее срёшь здесь ты чем-то недообидным.
Ты хоть сам реакции понял? Если нет, то ты либо школьник, либо вообще с детсада вылез.
Нет у меня никаких вопросов в том посте.
Он спросил - я ответил. Ответил подробно. Реакции приложил.
>>34227
Хотя может это была тонкая шутка такая, и я не вдуплил в иронию.
Хотя может это была тонкая шутка такая, и я не вдуплил в иронию.
>>34203
Пошёл нахуй, он тут единственный анон который отвечает популярно и доступно для всех и каждого. Побольше бы таких было. А отвечать на уровне "тебе нужна кислота, берёшь и делаешь, хули сложного" это уровень /b/. Надо видеть с чем имеешь дело, детализировать, расписывать, блять, а не халтурить а-ля "ну мы то все учоные в говне мочоные, знаем все".
Пошёл нахуй, он тут единственный анон который отвечает популярно и доступно для всех и каждого. Побольше бы таких было. А отвечать на уровне "тебе нужна кислота, берёшь и делаешь, хули сложного" это уровень /b/. Надо видеть с чем имеешь дело, детализировать, расписывать, блять, а не халтурить а-ля "ну мы то все учоные в говне мочоные, знаем все".
>>34234
Тебе в "тупые вопросы". Или в un/
Не просто так тут всё поделено, но люди продолжают одаривать вниманием.
Кстати, спроси ты в тупых вопросах, я бы сам всё подробно расписал.
А в этом треде, закономерно ссу в ебало.
Ordnung muss sein
>популярно и доступно для всех и каждого
Тебе в "тупые вопросы". Или в un/
Не просто так тут всё поделено, но люди продолжают одаривать вниманием.
Кстати, спроси ты в тупых вопросах, я бы сам всё подробно расписал.
А в этом треде, закономерно ссу в ебало.
Ordnung muss sein
>>34235
Какая высокомерная чмоня, ви посмотрите, ей неприятно видеть в треде про химию аж целые уравнения реакции.
Видимо ты настолько одарен, что химию на пальцах рассматриваешь. Отзеркалил мочу тебе в ебило, челядь.
>тупые вопросы тред
Какая высокомерная чмоня, ви посмотрите, ей неприятно видеть в треде про химию аж целые уравнения реакции.
Видимо ты настолько одарен, что химию на пальцах рассматриваешь. Отзеркалил мочу тебе в ебило, челядь.
>>34242
Твоя ирония ни к чему. Школьные темы не для саентача.
Скилл, который есть у любого, кто хоть курс проучился на химическом факультете.
Твоя ирония ни к чему. Школьные темы не для саентача.
>настолько одарен, что химию на пальцах рассматриваешь
Скилл, который есть у любого, кто хоть курс проучился на химическом факультете.
>>34247
Так здесь не все на химфаке учились. Или для тебя химия-тред только для тех кто соответствующее образование имеет?
Так здесь не все на химфаке учились. Или для тебя химия-тред только для тех кто соответствующее образование имеет?
>>34251
Главное иметь хоть какой-то начальный уровень. Если ты постигаешь основы, то очевидно надо писать в un/
>Или для тебя химия-тред только для тех кто соответствующее образование имеет?
Главное иметь хоть какой-то начальный уровень. Если ты постигаешь основы, то очевидно надо писать в un/
>>34197
Я считаю, что у тебя проблемы с пониманием прочитанного. Слепое следование ТБ без понимания СУТИ происходящего приводит к тому, что правила ТБ забываются на следующий день или искажаются. Например, человек увидит, как ТГФ чистят от пероксидов сухим KOH и подумает, что так можно делать всегда.
Или один увидел, как я делаю масс-спектры на прямом вводе образца в спектрометр, и решил, что МОЖЕТ ПОВТОРИТЬ. Сделал раствор протеина нужной концентрации, только, гений, забыл про бульон концентрацию буфера, в котором этот раствор готовился. Потом весь обслуживаемый участок спектрометра пришлось вилкой чистить, а сигнал от буфера исчез со спектров через несколько месяцев.
Я считаю, что у тебя проблемы с пониманием прочитанного. Слепое следование ТБ без понимания СУТИ происходящего приводит к тому, что правила ТБ забываются на следующий день или искажаются. Например, человек увидит, как ТГФ чистят от пероксидов сухим KOH и подумает, что так можно делать всегда.
Или один увидел, как я делаю масс-спектры на прямом вводе образца в спектрометр, и решил, что МОЖЕТ ПОВТОРИТЬ. Сделал раствор протеина нужной концентрации, только, гений, забыл про бульон концентрацию буфера, в котором этот раствор готовился. Потом весь обслуживаемый участок спектрометра пришлось вилкой чистить, а сигнал от буфера исчез со спектров через несколько месяцев.
>>34252
У тебя какое-то зашкаливающее чсв, дружище. Химия это всего лишь химия, а за высокомерие можно и в ебан получить ирл, между прочим. Не забывай что знания это для всех, и каждый волен получать их оттуда, откуда сочтёт нужным. Хочет - спрашивает у академика, хочет - у первокура или школьника, а про двач тут и говорить нечего, что это площадка для всех.
У тебя какое-то зашкаливающее чсв, дружище. Химия это всего лишь химия, а за высокомерие можно и в ебан получить ирл, между прочим. Не забывай что знания это для всех, и каждый волен получать их оттуда, откуда сочтёт нужным. Хочет - спрашивает у академика, хочет - у первокура или школьника, а про двач тут и говорить нечего, что это площадка для всех.
>>34424
Ну иди спроси у академика. И если он пошет тебя, можешь ему в ебыч прописать.
Существует порядок. Треды разделены не просто так.
Первоклашки не учатся со старшеклассниками.
Если для тебя указание о порядке это чсв. Иди почини себе самооценку.
Просто призываю анонов, не отвечать тут на вопросы школьной программы, а перенаправлять в /un или в тупые вопросы.
И надо поменять шапку треда, это не шапка, а позорище для /sci.
>Хочет - спрашивает у академика, хочет - у первокура или школьника, а про двач тут и говорить нечего, что это площадка для всех.
Ну иди спроси у академика. И если он пошет тебя, можешь ему в ебыч прописать.
Существует порядок. Треды разделены не просто так.
Первоклашки не учатся со старшеклассниками.
Если для тебя указание о порядке это чсв. Иди почини себе самооценку.
Просто призываю анонов, не отвечать тут на вопросы школьной программы, а перенаправлять в /un или в тупые вопросы.
И надо поменять шапку треда, это не шапка, а позорище для /sci.
>>34436
Надо. Но мы так и не определились с простым вопросом: ЕСЛИ НЕ ГЛИНКА, ТО КТО?
>И надо поменять шапку треда, это не шапка, а позорище для /sci.
Надо. Но мы так и не определились с простым вопросом: ЕСЛИ НЕ ГЛИНКА, ТО КТО?
>>34440
Ты про неоргу?
А это вообще обязательно? Тут одного учебника явно мало будет. Но точно не Глинка.
>ЕСЛИ НЕ ГЛИНКА, ТО КТО?
Ты про неоргу?
А это вообще обязательно? Тут одного учебника явно мало будет. Но точно не Глинка.
>>34436
+1, шапка неактуальна, попробовал зарепортить но что-то ошибку выдает.
>И надо поменять шапку треда, это не шапка, а позорище для /sci.
+1, шапка неактуальна, попробовал зарепортить но что-то ошибку выдает.
>>34441
Можно взять МГУшный учебник по неорге (Третьяков вроде?) + Гринвуд для аутистов и Браудер для омских синтезов. По органике - МакМерри/Кори/Терней + Органикум.
Можно взять МГУшный учебник по неорге (Третьяков вроде?) + Гринвуд для аутистов и Браудер для омских синтезов. По органике - МакМерри/Кори/Терней + Органикум.
![img14[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15211189415840.jpg)
38 Кб, 640x480>>34436
Мало того что ты флеймить сюда пришёл и оффтопить, нифига толком не ответил годного, так тебе ещё и шапка не нравится?
Запили новую давай, мы посмотрим, и при следующем перекате - возможно и запостим.
Указания какие-то принёс, про порядок типа... Сам вали на свои доски и другие треды.
Двач - свободное общение. И мы будем гуглить и копипастить то, что нам интересно.
У нас право на информацию. И да... Нас легион.
>>34060>>34061>>34063
>>34186
>>34200
Вот ещё нашёл разложение сульфатов, с выделением SO3:
K2S2O7 = K2SO4 + SO3↑
Реакция термического разложения дисульфата калия с образованием сульфата калия и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 440°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида-сульфата цинка и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 600-800°C.
но выше - сульфат цинка разлагается уже так: 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида цинка, оксида серы(IV) и кислорода.
Реакция протекает при температуре 930-1000°C.
SnSO4 → SnO + SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(II) с образованием оксида олова(II) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 360°C.
2VOSO4 → V2O5 + SO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата ванадила с образованием оксида ванадия(V), оксида серы(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 520-530°C.
3MnSO4 → Mn3O4 + 2SO3 + SO2
Реакция термического разложения сульфата марганца(II) с образованием оксида марганца(II,III), оксида серы(VI) и оксида серы(IV).
Реакция протекает при температуре 850-1155°C.
Sn(SO4)2 → SnO2 + 2SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(IV) с образованием оксида олова(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 150-200°C.
Hf(SO4)2 → HfO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата гафния(IV) с образованием оксида гафния(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 500-800°C.
Что из этого всего проще получить??
Взор пал на K2SO4 + SO3 → K2S2O7, но сюда надо SO3 - изначально вложить.
Но есть реакция разложения гидросульфата аммония: NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O
Реакция протекает при температуре выше 500°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
И сульфат калия не реагирует ни аммиаком, ни с сернистым газом. Его можно было бы поставить как поглотитель SO3.
К тому же при разложении пиросульфата калия, примесей - нет: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
Дальше, гидросульфат аммония - разложением сульфата можно получить:
термическое разложение сульфата аммония (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑
А его - пропусканием аммиака и оксида углерода(IV) через суспензию гипса:
CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
Итак, установка, в ней последовательно идут эти реакции:
1. CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
2. (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑ - аммиак возвращается в 1.
3. NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O - аммиак возвращается в 1, SO3 - поглощается поглотителем K2SO4, вода - конденсируется в 1;
4. Реакция поглощения поглотителем: K2SO4 + SO3 → K2S2O7
5. Разложение образовавшегося пиросульфата калия: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
6. Ну и серная кислота любой концентрации гидролизом серного ангидрида: SO3 + H2O -> H2SO4
Тут, на входе - гипс (CaSO4), углекислый газ (CO2).
Оборот аммиака замкнут внутри системы и поглощается сначала гипсом 1, затем возвращается в равных долях,
после прокаливания, сначала сульфата аммония 1, затем гидросульфата 2. С водой - то же самое, её подавать не надо.
На выходе - пиросульфат калия, который можно прокалить, извлекая SO3.
Суммарная реакция (формальное уравнение): CaSO4 + CO2 → CaCO3 + SO3;
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Ещё смотрю, сульфат цинка может в SO3 разлагаться (выше написал 2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3).
Только как его попроще так получить этот сульфат цинка?..
Ну... Можно медный купорос цинком восстановить: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ но медь осядет.
Эту медь потом вот так >>34058 - в сульфат меди через сульфит, и вернуть сульфат меди.
А ещё, можно вместо разложения сульфата цинка (там что-то неведомое написано) -
провести его электролиз. Пикрелейтед. Цинк осядет на катод, а в растворе - серная кислота.
Мало того что ты флеймить сюда пришёл и оффтопить, нифига толком не ответил годного, так тебе ещё и шапка не нравится?
Запили новую давай, мы посмотрим, и при следующем перекате - возможно и запостим.
Указания какие-то принёс, про порядок типа... Сам вали на свои доски и другие треды.
Двач - свободное общение. И мы будем гуглить и копипастить то, что нам интересно.
У нас право на информацию. И да... Нас легион.
>>34060>>34061>>34063
>>34186
>Na2S2O7 -> Na2SO4+SO3↑
>>34200
>Fe2(SO4)3 -> Fe2O3 + 3SO3↑
>3KNO3 + S = SO3 + 3KNO2
Вот ещё нашёл разложение сульфатов, с выделением SO3:
K2S2O7 = K2SO4 + SO3↑
Реакция термического разложения дисульфата калия с образованием сульфата калия и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 440°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида-сульфата цинка и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 600-800°C.
но выше - сульфат цинка разлагается уже так: 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида цинка, оксида серы(IV) и кислорода.
Реакция протекает при температуре 930-1000°C.
SnSO4 → SnO + SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(II) с образованием оксида олова(II) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 360°C.
2VOSO4 → V2O5 + SO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата ванадила с образованием оксида ванадия(V), оксида серы(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 520-530°C.
3MnSO4 → Mn3O4 + 2SO3 + SO2
Реакция термического разложения сульфата марганца(II) с образованием оксида марганца(II,III), оксида серы(VI) и оксида серы(IV).
Реакция протекает при температуре 850-1155°C.
Sn(SO4)2 → SnO2 + 2SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(IV) с образованием оксида олова(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 150-200°C.
Hf(SO4)2 → HfO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата гафния(IV) с образованием оксида гафния(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 500-800°C.
Что из этого всего проще получить??
Взор пал на K2SO4 + SO3 → K2S2O7, но сюда надо SO3 - изначально вложить.
Но есть реакция разложения гидросульфата аммония: NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O
Реакция протекает при температуре выше 500°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
И сульфат калия не реагирует ни аммиаком, ни с сернистым газом. Его можно было бы поставить как поглотитель SO3.
К тому же при разложении пиросульфата калия, примесей - нет: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
Дальше, гидросульфат аммония - разложением сульфата можно получить:
термическое разложение сульфата аммония (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑
А его - пропусканием аммиака и оксида углерода(IV) через суспензию гипса:
CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
Итак, установка, в ней последовательно идут эти реакции:
1. CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
2. (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑ - аммиак возвращается в 1.
3. NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O - аммиак возвращается в 1, SO3 - поглощается поглотителем K2SO4, вода - конденсируется в 1;
4. Реакция поглощения поглотителем: K2SO4 + SO3 → K2S2O7
5. Разложение образовавшегося пиросульфата калия: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
6. Ну и серная кислота любой концентрации гидролизом серного ангидрида: SO3 + H2O -> H2SO4
Тут, на входе - гипс (CaSO4), углекислый газ (CO2).
Оборот аммиака замкнут внутри системы и поглощается сначала гипсом 1, затем возвращается в равных долях,
после прокаливания, сначала сульфата аммония 1, затем гидросульфата 2. С водой - то же самое, её подавать не надо.
На выходе - пиросульфат калия, который можно прокалить, извлекая SO3.
Суммарная реакция (формальное уравнение): CaSO4 + CO2 → CaCO3 + SO3;
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Ещё смотрю, сульфат цинка может в SO3 разлагаться (выше написал 2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3).
Только как его попроще так получить этот сульфат цинка?..
Ну... Можно медный купорос цинком восстановить: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ но медь осядет.
Эту медь потом вот так >>34058 - в сульфат меди через сульфит, и вернуть сульфат меди.
А ещё, можно вместо разложения сульфата цинка (там что-то неведомое написано) -
провести его электролиз. Пикрелейтед. Цинк осядет на катод, а в растворе - серная кислота.
38 Кб, 640x480>>34436
Мало того что ты флеймить сюда пришёл и оффтопить, нифига толком не ответил годного, так тебе ещё и шапка не нравится?
Запили новую давай, мы посмотрим, и при следующем перекате - возможно и запостим.
Указания какие-то принёс, про порядок типа... Сам вали на свои доски и другие треды.
Двач - свободное общение. И мы будем гуглить и копипастить то, что нам интересно.
У нас право на информацию. И да... Нас легион.
>>34060>>34061>>34063
>>34186
>>34200
Вот ещё нашёл разложение сульфатов, с выделением SO3:
K2S2O7 = K2SO4 + SO3↑
Реакция термического разложения дисульфата калия с образованием сульфата калия и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 440°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида-сульфата цинка и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 600-800°C.
но выше - сульфат цинка разлагается уже так: 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида цинка, оксида серы(IV) и кислорода.
Реакция протекает при температуре 930-1000°C.
SnSO4 → SnO + SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(II) с образованием оксида олова(II) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 360°C.
2VOSO4 → V2O5 + SO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата ванадила с образованием оксида ванадия(V), оксида серы(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 520-530°C.
3MnSO4 → Mn3O4 + 2SO3 + SO2
Реакция термического разложения сульфата марганца(II) с образованием оксида марганца(II,III), оксида серы(VI) и оксида серы(IV).
Реакция протекает при температуре 850-1155°C.
Sn(SO4)2 → SnO2 + 2SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(IV) с образованием оксида олова(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 150-200°C.
Hf(SO4)2 → HfO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата гафния(IV) с образованием оксида гафния(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 500-800°C.
Что из этого всего проще получить??
Взор пал на K2SO4 + SO3 → K2S2O7, но сюда надо SO3 - изначально вложить.
Но есть реакция разложения гидросульфата аммония: NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O
Реакция протекает при температуре выше 500°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
И сульфат калия не реагирует ни аммиаком, ни с сернистым газом. Его можно было бы поставить как поглотитель SO3.
К тому же при разложении пиросульфата калия, примесей - нет: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
Дальше, гидросульфат аммония - разложением сульфата можно получить:
термическое разложение сульфата аммония (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑
А его - пропусканием аммиака и оксида углерода(IV) через суспензию гипса:
CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
Итак, установка, в ней последовательно идут эти реакции:
1. CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
2. (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑ - аммиак возвращается в 1.
3. NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O - аммиак возвращается в 1, SO3 - поглощается поглотителем K2SO4, вода - конденсируется в 1;
4. Реакция поглощения поглотителем: K2SO4 + SO3 → K2S2O7
5. Разложение образовавшегося пиросульфата калия: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
6. Ну и серная кислота любой концентрации гидролизом серного ангидрида: SO3 + H2O -> H2SO4
Тут, на входе - гипс (CaSO4), углекислый газ (CO2).
Оборот аммиака замкнут внутри системы и поглощается сначала гипсом 1, затем возвращается в равных долях,
после прокаливания, сначала сульфата аммония 1, затем гидросульфата 2. С водой - то же самое, её подавать не надо.
На выходе - пиросульфат калия, который можно прокалить, извлекая SO3.
Суммарная реакция (формальное уравнение): CaSO4 + CO2 → CaCO3 + SO3;
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Ещё смотрю, сульфат цинка может в SO3 разлагаться (выше написал 2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3).
Только как его попроще так получить этот сульфат цинка?..
Ну... Можно медный купорос цинком восстановить: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ но медь осядет.
Эту медь потом вот так >>34058 - в сульфат меди через сульфит, и вернуть сульфат меди.
А ещё, можно вместо разложения сульфата цинка (там что-то неведомое написано) -
провести его электролиз. Пикрелейтед. Цинк осядет на катод, а в растворе - серная кислота.
Мало того что ты флеймить сюда пришёл и оффтопить, нифига толком не ответил годного, так тебе ещё и шапка не нравится?
Запили новую давай, мы посмотрим, и при следующем перекате - возможно и запостим.
Указания какие-то принёс, про порядок типа... Сам вали на свои доски и другие треды.
Двач - свободное общение. И мы будем гуглить и копипастить то, что нам интересно.
У нас право на информацию. И да... Нас легион.
>>34060>>34061>>34063
>>34186
>Na2S2O7 -> Na2SO4+SO3↑
>>34200
>Fe2(SO4)3 -> Fe2O3 + 3SO3↑
>3KNO3 + S = SO3 + 3KNO2
Вот ещё нашёл разложение сульфатов, с выделением SO3:
K2S2O7 = K2SO4 + SO3↑
Реакция термического разложения дисульфата калия с образованием сульфата калия и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 440°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида-сульфата цинка и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 600-800°C.
но выше - сульфат цинка разлагается уже так: 2ZnSO4 → 2ZnO + 2SO2 + O2
Реакция термического разложения сульфата цинка с образованием оксида цинка, оксида серы(IV) и кислорода.
Реакция протекает при температуре 930-1000°C.
SnSO4 → SnO + SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(II) с образованием оксида олова(II) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре выше 360°C.
2VOSO4 → V2O5 + SO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата ванадила с образованием оксида ванадия(V), оксида серы(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 520-530°C.
3MnSO4 → Mn3O4 + 2SO3 + SO2
Реакция термического разложения сульфата марганца(II) с образованием оксида марганца(II,III), оксида серы(VI) и оксида серы(IV).
Реакция протекает при температуре 850-1155°C.
Sn(SO4)2 → SnO2 + 2SO3
Реакция термического разложения сульфата олова(IV) с образованием оксида олова(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 150-200°C.
Hf(SO4)2 → HfO2 + SO3
Реакция термического разложения сульфата гафния(IV) с образованием оксида гафния(IV) и оксида серы(VI).
Реакция протекает при температуре 500-800°C.
Что из этого всего проще получить??
Взор пал на K2SO4 + SO3 → K2S2O7, но сюда надо SO3 - изначально вложить.
Но есть реакция разложения гидросульфата аммония: NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O
Реакция протекает при температуре выше 500°C. Примеси: оксид серы(IV) SO2, кислород O2.
И сульфат калия не реагирует ни аммиаком, ни с сернистым газом. Его можно было бы поставить как поглотитель SO3.
К тому же при разложении пиросульфата калия, примесей - нет: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
Дальше, гидросульфат аммония - разложением сульфата можно получить:
термическое разложение сульфата аммония (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑
А его - пропусканием аммиака и оксида углерода(IV) через суспензию гипса:
CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
Итак, установка, в ней последовательно идут эти реакции:
1. CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3 + (NH4)2SO4;
2. (235-360 °C): (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3↑ - аммиак возвращается в 1.
3. NH4HSO4 → NH3↑ + SO3 + H2O - аммиак возвращается в 1, SO3 - поглощается поглотителем K2SO4, вода - конденсируется в 1;
4. Реакция поглощения поглотителем: K2SO4 + SO3 → K2S2O7
5. Разложение образовавшегося пиросульфата калия: K2S2O7 -> K2SO4 + SO3↑
6. Ну и серная кислота любой концентрации гидролизом серного ангидрида: SO3 + H2O -> H2SO4
Тут, на входе - гипс (CaSO4), углекислый газ (CO2).
Оборот аммиака замкнут внутри системы и поглощается сначала гипсом 1, затем возвращается в равных долях,
после прокаливания, сначала сульфата аммония 1, затем гидросульфата 2. С водой - то же самое, её подавать не надо.
На выходе - пиросульфат калия, который можно прокалить, извлекая SO3.
Суммарная реакция (формальное уравнение): CaSO4 + CO2 → CaCO3 + SO3;
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Ещё смотрю, сульфат цинка может в SO3 разлагаться (выше написал 2ZnSO4 → Zn2OSO4 + SO3).
Только как его попроще так получить этот сульфат цинка?..
Ну... Можно медный купорос цинком восстановить: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓ но медь осядет.
Эту медь потом вот так >>34058 - в сульфат меди через сульфит, и вернуть сульфат меди.
А ещё, можно вместо разложения сульфата цинка (там что-то неведомое написано) -
провести его электролиз. Пикрелейтед. Цинк осядет на катод, а в растворе - серная кислота.
>>34450
Бан бы тебе прописать. Всю доску засрал.
Кто мы? Ты с кем разговариваешь? Мы тут с тобой одни сидим.
>>34449
Да, неорга тетьякова + Гринвуд очень неплохо. Можно еще вкинуть теоретическую химию Хьюи и Коттона Уилкенсона учебник.
>Двач - свободное общение. И мы будем гуглить и копипастить то, что нам интересно.
>У нас право на информацию. И да... Нас легион.
Бан бы тебе прописать. Всю доску засрал.
>мы посмотри
Кто мы? Ты с кем разговариваешь? Мы тут с тобой одни сидим.
>>34449
Да, неорга тетьякова + Гринвуд очень неплохо. Можно еще вкинуть теоретическую химию Хьюи и Коттона Уилкенсона учебник.
Какие разделы химии посоветуете физику подробнее копнуть, если собираюсь заниматься физикой металлов. В школе хорошо химию знал, так что представление о предмете имею.
>>34465
Химия твердого тела (конкретно - твердые растворы), физ. химия.
Химия твердого тела (конкретно - твердые растворы), физ. химия.
Как можно "спрятать" химический состав вещества от анализа и последующего воспроизводства сторонними людьми?
>>34492
Никак не спрятать. Но если вещество сложное, то его действительно сложно воспроизвести. Синтезы то можно на коленках придумывать. Да вот у них там выходы будут в идеальном случае 1%
Никак не спрятать. Но если вещество сложное, то его действительно сложно воспроизвести. Синтезы то можно на коленках придумывать. Да вот у них там выходы будут в идеальном случае 1%
>>34492
Сложно воспроизводятся как правило лишь вещи с хитровыебанной микроструктурой, которая сформировалась за счёт никому не известного процесса. Скажем, какой-нибудь хитрый сплав - вроде все компоненты известны, и элементный состав определяется элементарно, но вот как сделать конкретно такой образец, с конкретно таким распределением и структурой фаз, зачастую так просто не выяснишь. А если это какая-то органическая хуйня добиологической степени сложности, то при установлении структуры синтез в общем-то становится делом техники.
Сложно воспроизводятся как правило лишь вещи с хитровыебанной микроструктурой, которая сформировалась за счёт никому не известного процесса. Скажем, какой-нибудь хитрый сплав - вроде все компоненты известны, и элементный состав определяется элементарно, но вот как сделать конкретно такой образец, с конкретно таким распределением и структурой фаз, зачастую так просто не выяснишь. А если это какая-то органическая хуйня добиологической степени сложности, то при установлении структуры синтез в общем-то становится делом техники.
>>34493
если капнуть условный "Новичок" в сложный борщ, как его там найти и воспроизвести, если ты не знаешь заранее, что ищешь?
если капнуть условный "Новичок" в сложный борщ, как его там найти и воспроизвести, если ты не знаешь заранее, что ищешь?
>>34504
Остальные компоненты можно отделить и идентифицировать, если они уже известны.
Остальные компоненты можно отделить и идентифицировать, если они уже известны.
>>34504
Владимир Владимирович, залогиньтесь. Из смеси экстрагируется органика, потом разделяется в хроматографе, и с помощью масс-спектрометра идентифицируются конкретные вещества. Что ищут - известно, ищут нервно-паралитическое ОВ, это в 99% случаев фосфорорганика.
Владимир Владимирович, залогиньтесь. Из смеси экстрагируется органика, потом разделяется в хроматографе, и с помощью масс-спектрометра идентифицируются конкретные вещества. Что ищут - известно, ищут нервно-паралитическое ОВ, это в 99% случаев фосфорорганика.
>>34639
Атомно-абсорбционная спектроскопия.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Спектральный_анализ
А ещё вот здесь >>429879, иглой атомно-силового микроскопа - даже водородные связи пощупали, и измерили их силу, без разрыва их.
>AAS sampling
Атомно-абсорбционная спектроскопия.
https://ru.wikipedia.org/wiki/Спектральный_анализ
А ещё вот здесь >>429879, иглой атомно-силового микроскопа - даже водородные связи пощупали, и измерили их силу, без разрыва их.
1,3 Мб, 2133x1600Соединение, имеющие координационную связь: NaCl, NH3, H3O, CO2
Помогите плез, а то я тупой и даже в Гугле ничего толкового найти не смог
Помогите плез, а то я тупой и даже в Гугле ничего толкового найти не смог
![093-2[1].png](https://2ch.hk//sci/src/424574/15214652324050.png)
![maxresdefault[7].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15214652324051.jpg)
![hqdefault[2].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15214652324062.jpg)
>>34673
Да, вот она на русском: https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомно-абсорбционная_спектрометрия
и на английском: https://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_absorption_spectroscopy
>>34720
А ты по картинкам в гугле посмотри. На пик1 - механизм образования координационной связи в ионе аммония.
Ион H3O+. Пикрелейтед.
Гидроксоний (оксоний, гидроний) НзО+ — комплексный ион, соединение протона с молекулой воды.
http://www.himikatus.ru/art/ch-act/0092.php
Многоатомные ионы, как, например, ион аммония NH4+ или ион оксония H3O+
(последний известен также под названием ион гидроксония),
содержат координационные связи наряду с обычными ковалентными связями.
>Линканул бы сразу статью об атомно-абсорбционной спектроскопии.
Да, вот она на русском: https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомно-абсорбционная_спектрометрия
и на английском: https://en.wikipedia.org/wiki/Atomic_absorption_spectroscopy
>>34720
>Помогите плез, а то я тупой и даже в Гугле ничего толкового найти не смог
А ты по картинкам в гугле посмотри. На пик1 - механизм образования координационной связи в ионе аммония.
>Соединение, имеющие координационную связь: NaCl, NH3, H3O, CO2
Ион H3O+. Пикрелейтед.
Гидроксоний (оксоний, гидроний) НзО+ — комплексный ион, соединение протона с молекулой воды.
http://www.himikatus.ru/art/ch-act/0092.php
Многоатомные ионы, как, например, ион аммония NH4+ или ион оксония H3O+
(последний известен также под названием ион гидроксония),
содержат координационные связи наряду с обычными ковалентными связями.
>>34721
Спасибо, анончик, выручил пиздец
Спасибо, анончик, выручил пиздец
Существуют ли жидкости, кипящие при 55-65 градусах, дешёвые и безопасные в быту? Для термостата в сувиде.
>>34868
Тем, что мясо-рыба при 60 всяко лучше будет, а вода так не умеет, мультиварка тоже перегревает.
Тем, что мясо-рыба при 60 всяко лучше будет, а вода так не умеет, мультиварка тоже перегревает.
>>34869
Сделай импровизированный тогда. Например, с помощью связки ТЭН-регулятор мощности. Чтобы не было перегрева - грей через "рубашку" из трансформаторного масла. Я так самогонный аппарат запитал.
Если будешь использовать низкокипящую жидкость - она будет испаряться, и пары надо будет куда-то девать.
Пары большинства низкокипящих растворителей токсичны и/или пожароопасны. А некоторые еще и могут проникать сквозь пакетик с хавкой.
Сделай импровизированный тогда. Например, с помощью связки ТЭН-регулятор мощности. Чтобы не было перегрева - грей через "рубашку" из трансформаторного масла. Я так самогонный аппарат запитал.
Если будешь использовать низкокипящую жидкость - она будет испаряться, и пары надо будет куда-то девать.
Пары большинства низкокипящих растворителей токсичны и/или пожароопасны. А некоторые еще и могут проникать сквозь пакетик с хавкой.
>>34872
Не, ну мультиварка более-менее может, если поставить целевую температуру на 10-15ниже и каждые 10 минут смотреть. Я хз, как до датчика в крышке добраться и есть ли он вообще там, может, попробовать к нему кусок меди, опускаемый в воду прилепить для точности.
Не, ну мультиварка более-менее может, если поставить целевую температуру на 10-15ниже и каждые 10 минут смотреть. Я хз, как до датчика в крышке добраться и есть ли он вообще там, может, попробовать к нему кусок меди, опускаемый в воду прилепить для точности.
Посоны, суть такова - я выхожу из девятого класса (да да, я ебаный пиздюк), и у меня есть выбор - идти в техан, или идти в 10 класс. Хочу в хим. специальности, в химии школьного уровня шарю лучше всех в школе, читаю литературу. В техане, грят, все охуенно (пинаешь хера и не приходишь месяцами), а вот в адрес десятого класса хороших комментариев не услышишь, но в десятый класс есть резон идти - химфак и шесть занятий по химии в неделю, не считая факультативов. Так вот, что делать с этой проблемой" техан or десятый", и какие подводные камни у обоих сторон этой дилеммы?
15 Кб, 450x450Химач, нужно получить иодид натрия. Есть кристаллический йод, а также иодид калия. Из соединений натрия - поваренная соль, сода, гидроксид. Может быть ещё что-то бытовое. Можно что-нибудь придумать?
>>35419
Конечно 10 класс, если правда химия интересна. А если о техникуме так говорят, значит это обычное пту с красивым названием.
Конечно 10 класс, если правда химия интересна. А если о техникуме так говорят, значит это обычное пту с красивым названием.
>>35452
Попробуй в горячий р-р щелочи добавить перекиси, и закинь йод, реакция пройдёт как раз с образованием NaI, если уж йодат и образуется, то можно прокалить при температуре >500 или железа добавить, если есть доступ к химмагам, то можно металлического натрия купить и напрямую сплавить с йодом
Попробуй в горячий р-р щелочи добавить перекиси, и закинь йод, реакция пройдёт как раз с образованием NaI, если уж йодат и образуется, то можно прокалить при температуре >500 или железа добавить, если есть доступ к химмагам, то можно металлического натрия купить и напрямую сплавить с йодом
>>35467
Зачем греть? Щелочной раствор йода с перекисью реагирует и при комнатной температуре.
Зачем греть? Щелочной раствор йода с перекисью реагирует и при комнатной температуре.
>>35554
H2O2 здесь восстановитель
H2O2 здесь восстановитель
>>35574
Я ссылался на прошлую похожую реакцию с гидроксидом натрия, и йод дописывать не стал
Я ссылался на прошлую похожую реакцию с гидроксидом натрия, и йод дописывать не стал
![46389599.208x208[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15224993304790.jpg)
![photo-o01169273big[2].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15224993304791.jpg)
>>35481
Во-перых, можешь использовать его как лекарственное средство:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Йодид_калия_(лекарственное_средство)
Во-вторых,
Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т.
И ты можешь получить из него элементарный йод.
Либо электролизом, либо осаждением при помощи хлорида железа,
KI+FeCl3=I2+FeCl2+KCl:
https://www.youtube.com/watch?v=jMZtNtTB44o
Затем, можешь растворить йод в самом йодиде калия, он хорошо растворится.
так как йод - лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов
с образованием трииодидов (например трииодида калия KI3).
Так, можешь сделать ещё и раствор Люголя, а потом трийодид калия,
в глицерине растворить. Тоже лекарсвенное средство.
Здесь больше атомо йода на 1 атом калия.
А ещё, можешь йод - в спирте растворить (бурый раствор, пик1) и в ампулу запаять,
или просто в виде кристаллов - в ампулу. Будет кристаллический йод. Пик2.
Только йод, хоть и редкий, но он ядовит: Смертельная доза (LD50) — 3 г.
ПДК иода в воде 0,125 мг/дм3, в воздухе 1 мг/м3.
Мировое потребление иода в 2005 году составило 25,8 тыс. тонн.
Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) - суточная доза
иода составляет 0,15 мг.
Можешь с аммиаком сделать взрывную бумагу, получив нитрид трийода или его аддукт:
3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3•NI3↓ + 5H2O
и сам нитрид трийода из него:
NH3·NI3 + 3Zn(C2H5)2 → NH3 + N(C2H5)3 + 3ZnC2H5I
https://www.youtube.com/watch?v=P8334vJZlds и использовать его в пиротехнике.
Нитрид трийода, представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям.
В сухом виде - взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода.
Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада.
Поэтому, наерняка, можно использовать его как индикатор радиации для дозиметров,
измеряя дозу альфа-излучения - по концентрации паров йода.
Разлагая нитрид трийода можно получить оксид азота (III): 2NI3 + 3H2O → 6HI + N2O3
а значит, через его термическое разложение N2O3 -> NO+NO2,
или взаимодействие с водой: N2O3+H2O -> 2HNO2 можно получить азотистую
и азотную кислоту. Оксид азота (II), NO, тотчас же реагирует с кислородом: 2NO+O2 -> 2NO2
В водных растворах существует равновесие: 2HNO2 ⇄ N2O3 + H2O ⇄ NO↑ + NO2↑ + H2O
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты: 3HNO2 ⇄ HNO3 + 2NO↑ + H2O
При этом, HI, образовавшаяся при гидролизе нитрида трийода - может быть снова конвертирована в изначальный KI - йодид калия.
Алсо, в криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.
Да и вообще, посмотри тут, где он нужен этот йод: https://ru.wikipedia.org/wiki/Иод#Применение
>А с иодидом калия что-то можно придумать?
Во-перых, можешь использовать его как лекарственное средство:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Йодид_калия_(лекарственное_средство)
Во-вторых,
Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т.
И ты можешь получить из него элементарный йод.
Либо электролизом, либо осаждением при помощи хлорида железа,
KI+FeCl3=I2+FeCl2+KCl:
https://www.youtube.com/watch?v=jMZtNtTB44o
Затем, можешь растворить йод в самом йодиде калия, он хорошо растворится.
так как йод - лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов
с образованием трииодидов (например трииодида калия KI3).
Так, можешь сделать ещё и раствор Люголя, а потом трийодид калия,
в глицерине растворить. Тоже лекарсвенное средство.
Здесь больше атомо йода на 1 атом калия.
А ещё, можешь йод - в спирте растворить (бурый раствор, пик1) и в ампулу запаять,
или просто в виде кристаллов - в ампулу. Будет кристаллический йод. Пик2.
Только йод, хоть и редкий, но он ядовит: Смертельная доза (LD50) — 3 г.
ПДК иода в воде 0,125 мг/дм3, в воздухе 1 мг/м3.
Мировое потребление иода в 2005 году составило 25,8 тыс. тонн.
Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) - суточная доза
иода составляет 0,15 мг.
Можешь с аммиаком сделать взрывную бумагу, получив нитрид трийода или его аддукт:
3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3•NI3↓ + 5H2O
и сам нитрид трийода из него:
NH3·NI3 + 3Zn(C2H5)2 → NH3 + N(C2H5)3 + 3ZnC2H5I
https://www.youtube.com/watch?v=P8334vJZlds и использовать его в пиротехнике.
Нитрид трийода, представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям.
В сухом виде - взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода.
Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада.
Поэтому, наерняка, можно использовать его как индикатор радиации для дозиметров,
измеряя дозу альфа-излучения - по концентрации паров йода.
Разлагая нитрид трийода можно получить оксид азота (III): 2NI3 + 3H2O → 6HI + N2O3
а значит, через его термическое разложение N2O3 -> NO+NO2,
или взаимодействие с водой: N2O3+H2O -> 2HNO2 можно получить азотистую
и азотную кислоту. Оксид азота (II), NO, тотчас же реагирует с кислородом: 2NO+O2 -> 2NO2
В водных растворах существует равновесие: 2HNO2 ⇄ N2O3 + H2O ⇄ NO↑ + NO2↑ + H2O
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты: 3HNO2 ⇄ HNO3 + 2NO↑ + H2O
При этом, HI, образовавшаяся при гидролизе нитрида трийода - может быть снова конвертирована в изначальный KI - йодид калия.
Алсо, в криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.
Да и вообще, посмотри тут, где он нужен этот йод: https://ru.wikipedia.org/wiki/Иод#Применение
>>35481
Во-перых, можешь использовать его как лекарственное средство:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Йодид_калия_(лекарственное_средство)
Во-вторых,
Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т.
И ты можешь получить из него элементарный йод.
Либо электролизом, либо осаждением при помощи хлорида железа,
KI+FeCl3=I2+FeCl2+KCl:
https://www.youtube.com/watch?v=jMZtNtTB44o
Затем, можешь растворить йод в самом йодиде калия, он хорошо растворится.
так как йод - лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов
с образованием трииодидов (например трииодида калия KI3).
Так, можешь сделать ещё и раствор Люголя, а потом трийодид калия,
в глицерине растворить. Тоже лекарсвенное средство.
Здесь больше атомо йода на 1 атом калия.
А ещё, можешь йод - в спирте растворить (бурый раствор, пик1) и в ампулу запаять,
или просто в виде кристаллов - в ампулу. Будет кристаллический йод. Пик2.
Только йод, хоть и редкий, но он ядовит: Смертельная доза (LD50) — 3 г.
ПДК иода в воде 0,125 мг/дм3, в воздухе 1 мг/м3.
Мировое потребление иода в 2005 году составило 25,8 тыс. тонн.
Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) - суточная доза
иода составляет 0,15 мг.
Можешь с аммиаком сделать взрывную бумагу, получив нитрид трийода или его аддукт:
3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3•NI3↓ + 5H2O
и сам нитрид трийода из него:
NH3·NI3 + 3Zn(C2H5)2 → NH3 + N(C2H5)3 + 3ZnC2H5I
https://www.youtube.com/watch?v=P8334vJZlds и использовать его в пиротехнике.
Нитрид трийода, представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям.
В сухом виде - взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода.
Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада.
Поэтому, наерняка, можно использовать его как индикатор радиации для дозиметров,
измеряя дозу альфа-излучения - по концентрации паров йода.
Разлагая нитрид трийода можно получить оксид азота (III): 2NI3 + 3H2O → 6HI + N2O3
а значит, через его термическое разложение N2O3 -> NO+NO2,
или взаимодействие с водой: N2O3+H2O -> 2HNO2 можно получить азотистую
и азотную кислоту. Оксид азота (II), NO, тотчас же реагирует с кислородом: 2NO+O2 -> 2NO2
В водных растворах существует равновесие: 2HNO2 ⇄ N2O3 + H2O ⇄ NO↑ + NO2↑ + H2O
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты: 3HNO2 ⇄ HNO3 + 2NO↑ + H2O
При этом, HI, образовавшаяся при гидролизе нитрида трийода - может быть снова конвертирована в изначальный KI - йодид калия.
Алсо, в криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.
Да и вообще, посмотри тут, где он нужен этот йод: https://ru.wikipedia.org/wiki/Иод#Применение
>А с иодидом калия что-то можно придумать?
Во-перых, можешь использовать его как лекарственное средство:
https://ru.wikipedia.org/wiki/Йодид_калия_(лекарственное_средство)
Во-вторых,
Иод — редкий элемент. Его кларк — всего 400 мг/т.
И ты можешь получить из него элементарный йод.
Либо электролизом, либо осаждением при помощи хлорида железа,
KI+FeCl3=I2+FeCl2+KCl:
https://www.youtube.com/watch?v=jMZtNtTB44o
Затем, можешь растворить йод в самом йодиде калия, он хорошо растворится.
так как йод - лучше растворяется в водных растворах иодидов щелочных металлов
с образованием трииодидов (например трииодида калия KI3).
Так, можешь сделать ещё и раствор Люголя, а потом трийодид калия,
в глицерине растворить. Тоже лекарсвенное средство.
Здесь больше атомо йода на 1 атом калия.
А ещё, можешь йод - в спирте растворить (бурый раствор, пик1) и в ампулу запаять,
или просто в виде кристаллов - в ампулу. Будет кристаллический йод. Пик2.
Только йод, хоть и редкий, но он ядовит: Смертельная доза (LD50) — 3 г.
ПДК иода в воде 0,125 мг/дм3, в воздухе 1 мг/м3.
Мировое потребление иода в 2005 году составило 25,8 тыс. тонн.
Для человека среднего возраста нормальной комплекции (нормостеник) - суточная доза
иода составляет 0,15 мг.
Можешь с аммиаком сделать взрывную бумагу, получив нитрид трийода или его аддукт:
3I2 + 5NH4OH → 3NH4I + NH3•NI3↓ + 5H2O
и сам нитрид трийода из него:
NH3·NI3 + 3Zn(C2H5)2 → NH3 + N(C2H5)3 + 3ZnC2H5I
https://www.youtube.com/watch?v=P8334vJZlds и использовать его в пиротехнике.
Нитрид трийода, представляет собой чёрные кристаллы, очень чувствительные к механическим воздействиям.
В сухом виде - взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода.
Это единственное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада.
Поэтому, наерняка, можно использовать его как индикатор радиации для дозиметров,
измеряя дозу альфа-излучения - по концентрации паров йода.
Разлагая нитрид трийода можно получить оксид азота (III): 2NI3 + 3H2O → 6HI + N2O3
а значит, через его термическое разложение N2O3 -> NO+NO2,
или взаимодействие с водой: N2O3+H2O -> 2HNO2 можно получить азотистую
и азотную кислоту. Оксид азота (II), NO, тотчас же реагирует с кислородом: 2NO+O2 -> 2NO2
В водных растворах существует равновесие: 2HNO2 ⇄ N2O3 + H2O ⇄ NO↑ + NO2↑ + H2O
При нагревании раствора азотистая кислота распадается с выделением NO и образованием азотной кислоты: 3HNO2 ⇄ HNO3 + 2NO↑ + H2O
При этом, HI, образовавшаяся при гидролизе нитрида трийода - может быть снова конвертирована в изначальный KI - йодид калия.
Алсо, в криминалистике пары иода применяются для обнаружения отпечатков пальцев на бумажных поверхностях, например, на купюрах.
Да и вообще, посмотри тут, где он нужен этот йод: https://ru.wikipedia.org/wiki/Иод#Применение
>>35644
А не пошёл бы ты, да прямиком туда?
Я по делу написал-то. Ты же флеймишь и оффтопишь.
Ну что за хуйня, сидишь печатаешь длиннющий ответ как поц, а тут - какая-то срань в ответ.
А не пошёл бы ты, да прямиком туда?
Я по делу написал-то. Ты же флеймишь и оффтопишь.
Ну что за хуйня, сидишь печатаешь длиннющий ответ как поц, а тут - какая-то срань в ответ.
>>35649
Сходи на самиздат, там такие как ты (больные) терабайты текста пишут, а на них ссут и срут. Потому что количество не переходит в качество, а вовсе даже наоборот.
Сходи на самиздат, там такие как ты (больные) терабайты текста пишут, а на них ссут и срут. Потому что количество не переходит в качество, а вовсе даже наоборот.
>>35650
Я написал, что можно делать с йодидом калия и дальше уже - с йодом.
Ты же нихуя не написал (возможно про перекись это был ты),
но ты же ещё и про качество что-то попёрдываешь.
Если количество тут перейдёт в качество - ты можешь травануться нахуй этим йодом,
в йодной яме ядерного реактора, блядь.
Я написал, что можно делать с йодидом калия и дальше уже - с йодом.
Ты же нихуя не написал (возможно про перекись это был ты),
но ты же ещё и про качество что-то попёрдываешь.
Если количество тут перейдёт в качество - ты можешь травануться нахуй этим йодом,
в йодной яме ядерного реактора, блядь.
>>35467
Там йод с самой перекисью реагирует с образованием йодноватой кислоты (HIO3): I2 + H2O2 = HIO3 + H2O
и может образоваться йодат: NaOH + HIO3 → H2O + NaIO3
То есть, чистый йодид не получить, и прийдётся химичить либо термически разлагая йодат, как ты сказал,
либо железом, расходуя тут и железо и перекись: 2Fe + NaIO3 + H2O2 → NaI + 2FeO(OH)
Это реакция взаимодействия железа, иодата натрия и пероксида водорода
с образованием иодида натрия и метагидроксида железа. Реакция протекает при кипении на воздухе.
Но...
>>35452
Вот наилучший метод, на мой взгляд: http://znaesh-kak.com/na/natrii/jodid-natriya.html
2NaOH + I2 + H2S = 2NaI + S↓ + 2H2O, и в общем виде это реакция нейтрализации.
При этом, сероводород с йодом - лабораторный метод получения
растворимого в воде (и растворе щелочи) йодоводорода:
H2S+I2 -> S+2HI с образованием йодоводородной кислоты.
Затем, эта кислота - просто гасит щелочь и не должно быть никаких йодатов.
Но йод, реагируя с водой раствора щелочи, может дать не только йодоводород,
но и йодноватистую кислоту (HIO), которая разлагается в йодноватую: 5HIO -> HIO3+2I2+2H2O,
и она-таки может дать в йодиде - примесь йодат.
Но я ещё нашёл такое видео, с хлором: https://www.youtube.com/watch?v=TofDJorxkHM
Там в конце, показаны - две реакции:
Na2S + HCl -> 2NaCl + H2S↑ - сначала приливают мутный раствор сульфида натрия;
Cl2 + H2S -> S↓ + 2HCl - затем, сероводород поглощается, а хлороводород возвращается.
И сразу после этого видео, подумалось сначала о йоде вместо хлора,
а затем пришла мысль о прямой реакции сульфида натрия с йодом,
без всякого сероводорода и йодоводородной кислоты.
И она, такая реакция, есть: Na2S+I2=2NaI+S↓
Как видишь, на предыдущем видео, сульфид натрия - в растворе. Он со временем мутнеет (коллоидная сера).
Поэтому в такой раствор, просто можно просто закинуть кристаллический йод.
Сам сульфид натрия - получают при прокаливании, восстановлением сульфата натрия,
либо водородом: Na2SO4+4H2 -> Na2S+4H2O
либо углём: Na2SO4+4C -> Na2S + 4CO
либо угарным газом: Na2SO4+4CO -> Na2S + 4CO2
или же метаном: Na2SO4 + CH4 = Na2S + CO2 + 2H2O
Итак, после всего этого, чистый йодид натрия может получаться так: Na2S+I2=2NaI+S↓
Там йод с самой перекисью реагирует с образованием йодноватой кислоты (HIO3): I2 + H2O2 = HIO3 + H2O
и может образоваться йодат: NaOH + HIO3 → H2O + NaIO3
То есть, чистый йодид не получить, и прийдётся химичить либо термически разлагая йодат, как ты сказал,
либо железом, расходуя тут и железо и перекись: 2Fe + NaIO3 + H2O2 → NaI + 2FeO(OH)
Это реакция взаимодействия железа, иодата натрия и пероксида водорода
с образованием иодида натрия и метагидроксида железа. Реакция протекает при кипении на воздухе.
Но...
>>35452
Вот наилучший метод, на мой взгляд: http://znaesh-kak.com/na/natrii/jodid-natriya.html
2NaOH + I2 + H2S = 2NaI + S↓ + 2H2O, и в общем виде это реакция нейтрализации.
При этом, сероводород с йодом - лабораторный метод получения
растворимого в воде (и растворе щелочи) йодоводорода:
H2S+I2 -> S+2HI с образованием йодоводородной кислоты.
Затем, эта кислота - просто гасит щелочь и не должно быть никаких йодатов.
Но йод, реагируя с водой раствора щелочи, может дать не только йодоводород,
но и йодноватистую кислоту (HIO), которая разлагается в йодноватую: 5HIO -> HIO3+2I2+2H2O,
и она-таки может дать в йодиде - примесь йодат.
Но я ещё нашёл такое видео, с хлором: https://www.youtube.com/watch?v=TofDJorxkHM
Там в конце, показаны - две реакции:
Na2S + HCl -> 2NaCl + H2S↑ - сначала приливают мутный раствор сульфида натрия;
Cl2 + H2S -> S↓ + 2HCl - затем, сероводород поглощается, а хлороводород возвращается.
И сразу после этого видео, подумалось сначала о йоде вместо хлора,
а затем пришла мысль о прямой реакции сульфида натрия с йодом,
без всякого сероводорода и йодоводородной кислоты.
И она, такая реакция, есть: Na2S+I2=2NaI+S↓
Как видишь, на предыдущем видео, сульфид натрия - в растворе. Он со временем мутнеет (коллоидная сера).
Поэтому в такой раствор, просто можно просто закинуть кристаллический йод.
Сам сульфид натрия - получают при прокаливании, восстановлением сульфата натрия,
либо водородом: Na2SO4+4H2 -> Na2S+4H2O
либо углём: Na2SO4+4C -> Na2S + 4CO
либо угарным газом: Na2SO4+4CO -> Na2S + 4CO2
или же метаном: Na2SO4 + CH4 = Na2S + CO2 + 2H2O
Итак, после всего этого, чистый йодид натрия может получаться так: Na2S+I2=2NaI+S↓
>>35467
Там йод с самой перекисью реагирует с образованием йодноватой кислоты (HIO3): I2 + H2O2 = HIO3 + H2O
и может образоваться йодат: NaOH + HIO3 → H2O + NaIO3
То есть, чистый йодид не получить, и прийдётся химичить либо термически разлагая йодат, как ты сказал,
либо железом, расходуя тут и железо и перекись: 2Fe + NaIO3 + H2O2 → NaI + 2FeO(OH)
Это реакция взаимодействия железа, иодата натрия и пероксида водорода
с образованием иодида натрия и метагидроксида железа. Реакция протекает при кипении на воздухе.
Но...
>>35452
Вот наилучший метод, на мой взгляд: http://znaesh-kak.com/na/natrii/jodid-natriya.html
2NaOH + I2 + H2S = 2NaI + S↓ + 2H2O, и в общем виде это реакция нейтрализации.
При этом, сероводород с йодом - лабораторный метод получения
растворимого в воде (и растворе щелочи) йодоводорода:
H2S+I2 -> S+2HI с образованием йодоводородной кислоты.
Затем, эта кислота - просто гасит щелочь и не должно быть никаких йодатов.
Но йод, реагируя с водой раствора щелочи, может дать не только йодоводород,
но и йодноватистую кислоту (HIO), которая разлагается в йодноватую: 5HIO -> HIO3+2I2+2H2O,
и она-таки может дать в йодиде - примесь йодат.
Но я ещё нашёл такое видео, с хлором: https://www.youtube.com/watch?v=TofDJorxkHM
Там в конце, показаны - две реакции:
Na2S + HCl -> 2NaCl + H2S↑ - сначала приливают мутный раствор сульфида натрия;
Cl2 + H2S -> S↓ + 2HCl - затем, сероводород поглощается, а хлороводород возвращается.
И сразу после этого видео, подумалось сначала о йоде вместо хлора,
а затем пришла мысль о прямой реакции сульфида натрия с йодом,
без всякого сероводорода и йодоводородной кислоты.
И она, такая реакция, есть: Na2S+I2=2NaI+S↓
Как видишь, на предыдущем видео, сульфид натрия - в растворе. Он со временем мутнеет (коллоидная сера).
Поэтому в такой раствор, просто можно просто закинуть кристаллический йод.
Сам сульфид натрия - получают при прокаливании, восстановлением сульфата натрия,
либо водородом: Na2SO4+4H2 -> Na2S+4H2O
либо углём: Na2SO4+4C -> Na2S + 4CO
либо угарным газом: Na2SO4+4CO -> Na2S + 4CO2
или же метаном: Na2SO4 + CH4 = Na2S + CO2 + 2H2O
Итак, после всего этого, чистый йодид натрия может получаться так: Na2S+I2=2NaI+S↓
Там йод с самой перекисью реагирует с образованием йодноватой кислоты (HIO3): I2 + H2O2 = HIO3 + H2O
и может образоваться йодат: NaOH + HIO3 → H2O + NaIO3
То есть, чистый йодид не получить, и прийдётся химичить либо термически разлагая йодат, как ты сказал,
либо железом, расходуя тут и железо и перекись: 2Fe + NaIO3 + H2O2 → NaI + 2FeO(OH)
Это реакция взаимодействия железа, иодата натрия и пероксида водорода
с образованием иодида натрия и метагидроксида железа. Реакция протекает при кипении на воздухе.
Но...
>>35452
Вот наилучший метод, на мой взгляд: http://znaesh-kak.com/na/natrii/jodid-natriya.html
2NaOH + I2 + H2S = 2NaI + S↓ + 2H2O, и в общем виде это реакция нейтрализации.
При этом, сероводород с йодом - лабораторный метод получения
растворимого в воде (и растворе щелочи) йодоводорода:
H2S+I2 -> S+2HI с образованием йодоводородной кислоты.
Затем, эта кислота - просто гасит щелочь и не должно быть никаких йодатов.
Но йод, реагируя с водой раствора щелочи, может дать не только йодоводород,
но и йодноватистую кислоту (HIO), которая разлагается в йодноватую: 5HIO -> HIO3+2I2+2H2O,
и она-таки может дать в йодиде - примесь йодат.
Но я ещё нашёл такое видео, с хлором: https://www.youtube.com/watch?v=TofDJorxkHM
Там в конце, показаны - две реакции:
Na2S + HCl -> 2NaCl + H2S↑ - сначала приливают мутный раствор сульфида натрия;
Cl2 + H2S -> S↓ + 2HCl - затем, сероводород поглощается, а хлороводород возвращается.
И сразу после этого видео, подумалось сначала о йоде вместо хлора,
а затем пришла мысль о прямой реакции сульфида натрия с йодом,
без всякого сероводорода и йодоводородной кислоты.
И она, такая реакция, есть: Na2S+I2=2NaI+S↓
Как видишь, на предыдущем видео, сульфид натрия - в растворе. Он со временем мутнеет (коллоидная сера).
Поэтому в такой раствор, просто можно просто закинуть кристаллический йод.
Сам сульфид натрия - получают при прокаливании, восстановлением сульфата натрия,
либо водородом: Na2SO4+4H2 -> Na2S+4H2O
либо углём: Na2SO4+4C -> Na2S + 4CO
либо угарным газом: Na2SO4+4CO -> Na2S + 4CO2
или же метаном: Na2SO4 + CH4 = Na2S + CO2 + 2H2O
Итак, после всего этого, чистый йодид натрия может получаться так: Na2S+I2=2NaI+S↓
>>35623
Спасибо, дружище!
Спасибо, дружище!
>>35672
Пожалуйста, съеби, пан ёбаный шизик.
Пожалуйста, съеби, пан ёбаный шизик.
Сап анон, я хз куда написать, пусть будет здесь.
Попался мне на глаза документ хим анализа воды фуджи, вопрос : можно ли ее изготовить в домашних условиях? Как? Меня смущает слишком большое количество анионов бикарбонатов + силикатов и при этом как-то мало ионов металлов. Куда копать?
Попался мне на глаза документ хим анализа воды фуджи, вопрос : можно ли ее изготовить в домашних условиях? Как? Меня смущает слишком большое количество анионов бикарбонатов + силикатов и при этом как-то мало ионов металлов. Куда копать?
>>36057
По заряду не сходится? Пересчитай в молях, не забудь про гидролиз анионов слабых кислот.
По заряду не сходится? Пересчитай в молях, не забудь про гидролиз анионов слабых кислот.
>>36058
Нет. Сорри я хз как это проверить, у меня познания химии на уровне восьмого класса.
Но из растворимых в воде силикатов тут только силикаты натрия и калия и если взять массу анионов SiO3 96 mg/L и дополнить его натрием, как если бы это была соль вне водного раствора Na2SiO3, то ионов натрия получается значительно больше (58 mg/l) чем указано в результатах анализа 18 mg/L.
Вполне вероятно, что я написал лютейшую дичь, буду очень признательным если напишешь список тем которые мне нужно изучить прежде чем пытаться что-то делать. Как искусственно создаются подобные растворы?
>По заряду не сходится?
Нет. Сорри я хз как это проверить, у меня познания химии на уровне восьмого класса.
Но из растворимых в воде силикатов тут только силикаты натрия и калия и если взять массу анионов SiO3 96 mg/L и дополнить его натрием, как если бы это была соль вне водного раствора Na2SiO3, то ионов натрия получается значительно больше (58 mg/l) чем указано в результатах анализа 18 mg/L.
Вполне вероятно, что я написал лютейшую дичь, буду очень признательным если напишешь список тем которые мне нужно изучить прежде чем пытаться что-то делать. Как искусственно создаются подобные растворы?
>>36060
Вообще, silica - это не силикат, а оксид кремния. В воде он будет существовать в форме SiO2*H2O. Разумеется, эта форма будет находится в равновесии с силикат-ионом, но анализ может этого не показывать. Та же хуйня с карбонатами, они в равновесии с CO2. Можно посмотреть константы равновесия и посчитать истинную концентрацию диссоциированного иона, но зачем?
Наконец, в своей мемной бумажке они могут написать любую хуиту, особенно по unreglated compounds. Я, например, авторитетно заявляю, что в моей воде из-под крана 0.0 нг/л технеция и калифорния.
Вообще, silica - это не силикат, а оксид кремния. В воде он будет существовать в форме SiO2*H2O. Разумеется, эта форма будет находится в равновесии с силикат-ионом, но анализ может этого не показывать. Та же хуйня с карбонатами, они в равновесии с CO2. Можно посмотреть константы равновесия и посчитать истинную концентрацию диссоциированного иона, но зачем?
Наконец, в своей мемной бумажке они могут написать любую хуиту, особенно по unreglated compounds. Я, например, авторитетно заявляю, что в моей воде из-под крана 0.0 нг/л технеция и калифорния.
>>36063
Берешь хорошо растворимые соли в нужной концентрации, всякую малорастворимую гидролизующуюся муть типа силикатов подгоняешь ЭМПИРИЧЕСКИМ ПУТЕМ.
Берешь хорошо растворимые соли в нужной концентрации, всякую малорастворимую гидролизующуюся муть типа силикатов подгоняешь ЭМПИРИЧЕСКИМ ПУТЕМ.
>>36065
Готовишь раствор (пропускаешь угл. газ через суспензию мела в воде), проверяешь его концентрацию, добавляешь нужное количество к раствору других солей.
Конечно, тебе потребуется дистиллированная вода, полученная без использования металлических и стеклянных дистилляторов, изоляция растворов от атмосферы и корректировка теоретически рассчитанных количеств солей. А - аутизм.
Готовишь раствор (пропускаешь угл. газ через суспензию мела в воде), проверяешь его концентрацию, добавляешь нужное количество к раствору других солей.
Конечно, тебе потребуется дистиллированная вода, полученная без использования металлических и стеклянных дистилляторов, изоляция растворов от атмосферы и корректировка теоретически рассчитанных количеств солей. А - аутизм.
>>36089
Концентрация растворов, гидролиз солей, буферные растворы, практикум по аналитической химии.
Концентрация растворов, гидролиз солей, буферные растворы, практикум по аналитической химии.
>>24574 (OP)
Можно сделать чтоб вот эта вот хуйня:
https://youtu.be/lWxTsnaDPZQ
не плавилась от нагревания после того как 1 раз застынет?
Можно сделать чтоб вот эта вот хуйня:
https://youtu.be/lWxTsnaDPZQ
не плавилась от нагревания после того как 1 раз застынет?
>>36191
Нельзя, нужен специальный полимер. В английском их называют thermosetting, как в русском - не знаю. В основном, композиты на основе фенолформальдегидной смолы, эпоксидной смолы, полиуретана и т.п.
Нельзя, нужен специальный полимер. В английском их называют thermosetting, как в русском - не знаю. В основном, композиты на основе фенолформальдегидной смолы, эпоксидной смолы, полиуретана и т.п.
>>36589
Спасибо.
Спасибо.
Палю годноту - Ларри Гоник "ХИМИЯ. ЕСТЕСТВЕННАЯ НАУКА В КОМИКСАХ."
Если решили выучить химию с нуля - лучше начать именно с нее.
Если решили выучить химию с нуля - лучше начать именно с нее.
Хайзенберги, поясните. Нужно наиболее полное описание свойств основных групп органических соединений и основных реакций с ними. Что читать? Учебник по органике, какая-то онлайн база данных, что-то еще?
>>36927
Вот. Но вообще все реакции ты не сможешь выяснить. По одним только альдегидам есть огромный том на немецком.
>Учебник по органике
Вот. Но вообще все реакции ты не сможешь выяснить. По одним только альдегидам есть огромный том на немецком.
>>36935
Как бы тебе сказать. Самих реакций уйма, но надо смотреть в механизм. Так как элементарных актов, из которых строится реакция НАМНОГО меньше.
Как бы тебе сказать. Самих реакций уйма, но надо смотреть в механизм. Так как элементарных актов, из которых строится реакция НАМНОГО меньше.
>>36927
>>36935
Учитывая, сколько катализаторов и различных веществ есть в органике, все ты однозначно предугадать не сможешь. Даже исходя из «полного знания всех основных групп» — речь, надеюсь, о функциональных?
Вообще говоря, чтобы «выводить реакционную способность из свойств», можно почитать какого-нибудь Клэйдена (или более продвинутый учебник по органике вроде Марча — c самого начала, где разделы про механизмы). Более того, не только эти два, но и почти все остальные учебники, Курц тот же, как раз отсортированы именно по функциональным группам и какое-никакое количество материалов по протекающим реакциям дают. Абсолютной полноты нигде, кроме справочников (и то не всех) или БД, нет, да и кому она нужна, лол; впрочем, какое-то понимание они дадут.
>>36935
Учитывая, сколько катализаторов и различных веществ есть в органике, все ты однозначно предугадать не сможешь. Даже исходя из «полного знания всех основных групп» — речь, надеюсь, о функциональных?
Вообще говоря, чтобы «выводить реакционную способность из свойств», можно почитать какого-нибудь Клэйдена (или более продвинутый учебник по органике вроде Марча — c самого начала, где разделы про механизмы). Более того, не только эти два, но и почти все остальные учебники, Курц тот же, как раз отсортированы именно по функциональным группам и какое-никакое количество материалов по протекающим реакциям дают. Абсолютной полноты нигде, кроме справочников (и то не всех) или БД, нет, да и кому она нужна, лол; впрочем, какое-то понимание они дадут.
>>36936
Ну вот, я примерно об этом. Есть же основные вещи, из которых можно вывести все остальное?
>>36937
Спасибо за конкретных авторов. Мне не столько абсолютная полнота нужна, сколько интересно, можно ли ее вывести из неких основных механизмов.
>элементарных актов, из которых строится реакция НАМНОГО меньше.
Ну вот, я примерно об этом. Есть же основные вещи, из которых можно вывести все остальное?
>>36937
Спасибо за конкретных авторов. Мне не столько абсолютная полнота нужна, сколько интересно, можно ли ее вывести из неких основных механизмов.
>>36927
Oxford Chemistry Primers, например. Есть еще сборники синтезов, в т.ч. и онлайновые (reaxys).
>>36935
Выводятся, но на практике все не так гладко, как на бумаге. Например, выясняется, что грязный продукт дохнет на колонке и его хуй почистишь. Или выходит синтез в 10 стадий с выходом в 60% на каждой из них. Или в литературе описан только неповторимый КИТАЙСКИЙ СИНТЕЗ.
Oxford Chemistry Primers, например. Есть еще сборники синтезов, в т.ч. и онлайновые (reaxys).
>>36935
Выводятся, но на практике все не так гладко, как на бумаге. Например, выясняется, что грязный продукт дохнет на колонке и его хуй почистишь. Или выходит синтез в 10 стадий с выходом в 60% на каждой из них. Или в литературе описан только неповторимый КИТАЙСКИЙ СИНТЕЗ.
>>36938
Да, такое есть. Хотя существуют реакции в которых без бутылки или если у тебя ОХУЕННАЯ химическая интуиция не разберешься. Часто только эксперимент или комп поможет выснить какой путь реакции предпочтительнее. Как пример, та же реакция Виттига, механизм там очень тонко меняется от условий.
>Есть же основные вещи, из которых можно вывести все остальное?
Да, такое есть. Хотя существуют реакции в которых без бутылки или если у тебя ОХУЕННАЯ химическая интуиция не разберешься. Часто только эксперимент или комп поможет выснить какой путь реакции предпочтительнее. Как пример, та же реакция Виттига, механизм там очень тонко меняется от условий.
>>36937
Еще Лоури "Механизм и теория в орг. химии", Беккер "Введение в электронную теорию органических реакций". Но да, в учебниках уровня Advanced organic chemistry довольно подробно механизмы рассматривают.
>>36938
Да, есть. Уравнение Шредингера, лол.
Еще Лоури "Механизм и теория в орг. химии", Беккер "Введение в электронную теорию органических реакций". Но да, в учебниках уровня Advanced organic chemistry довольно подробно механизмы рассматривают.
>>36938
>Есть же основные вещи, из которых можно вывести все остальное?
Да, есть. Уравнение Шредингера, лол.
44 Кб, 604x483>>36942
Ну вот, уже что-то. Всю (органическую) химию из него можно вывести, или есть еще другие связи / исключения?
>Уравнение Шредингера,
Ну вот, уже что-то. Всю (органическую) химию из него можно вывести, или есть еще другие связи / исключения?
77 Кб, 400x207>>36944
Практически ВСЮ химию можно из него вывести.
А где не хватит и надо релятивизм учесть, бери уравнение Дирака.
Но где ты комп то возьмешь, который тебе такое посчитает? Раствор то хер посчитаешь.
Практически ВСЮ химию можно из него вывести.
А где не хватит и надо релятивизм учесть, бери уравнение Дирака.
Но где ты комп то возьмешь, который тебе такое посчитает? Раствор то хер посчитаешь.
>>36945
Допустим, можно посчитать для компонентов реакции, н-р 2 реагента и раствор, всего 3 молекулы, свойства которых прямо выводятся из уравнения Шредингера.
Допустим, можно посчитать для компонентов реакции, н-р 2 реагента и раствор, всего 3 молекулы, свойства которых прямо выводятся из уравнения Шредингера.
>>36947
Уравнение Шредингера решено только для изолированных атомов (когда я учился - вообще только для изолированного атома водорода. Может, и для других атомов уже решили). В химии используется упрощенная модель (форма орбиталей посчитана для атома водорода, электроны валентной сферы не взаимодействуют с другими) - теория молекулярных орбиталей (которые являются т.н. линейной комбинацией атомных орбиталей ЛКАО - тоже упрощенная модель). Соответственно, реакции - это взаимодействия МО разных молекул. Если мы знаем, что происходит в ходе реакции, обосновать это с т.з. теории МО довольно просто. Обратный процесс не настолько тривиален и не всегда дает правильный результат.
Уравнение Шредингера решено только для изолированных атомов (когда я учился - вообще только для изолированного атома водорода. Может, и для других атомов уже решили). В химии используется упрощенная модель (форма орбиталей посчитана для атома водорода, электроны валентной сферы не взаимодействуют с другими) - теория молекулярных орбиталей (которые являются т.н. линейной комбинацией атомных орбиталей ЛКАО - тоже упрощенная модель). Соответственно, реакции - это взаимодействия МО разных молекул. Если мы знаем, что происходит в ходе реакции, обосновать это с т.з. теории МО довольно просто. Обратный процесс не настолько тривиален и не всегда дает правильный результат.
Кстати, очень легко можно отличить того, кто учил органику на университетском уровне, спросив про делокализацию в сопряженных диенах. Когда я последний раз проверял, в школьных учебниках все еще не осилили открытия из 60-ых годов.
23 Кб, 506x556>>36948
А как это считают? Я просто подумал, что все это можно прямо представить в теории типов, тогда электрон представляется уравнением Шредингера, хим.элемент можно представить в виде зависимого типа, а реакцию - функцией из одного типа в другой. Т.е хим.реакцию можно рассматривать как теорему, доказать которую можно в любом прувере, Idris, Coq, Agda итд.
> реакции - это взаимодействия МО разных молекул. Если мы знаем, что происходит в ходе реакции, обосновать это с т.з. теории МО довольно просто. Обратный процесс не настолько тривиален и не всегда дает правильный результат.
А как это считают? Я просто подумал, что все это можно прямо представить в теории типов, тогда электрон представляется уравнением Шредингера, хим.элемент можно представить в виде зависимого типа, а реакцию - функцией из одного типа в другой. Т.е хим.реакцию можно рассматривать как теорему, доказать которую можно в любом прувере, Idris, Coq, Agda итд.
>>36947
Тебе надо будет для более менее хорошей точности(это не учитывая, что все методы неточные, точных решений уравнения нет), взять клетку раствора с парой сотен молекул растворителя. Тремя ты не отделаешься, а сложность растет экспоненциально.
>всего 3 молекулы
Тебе надо будет для более менее хорошей точности(это не учитывая, что все методы неточные, точных решений уравнения нет), взять клетку раствора с парой сотен молекул растворителя. Тремя ты не отделаешься, а сложность растет экспоненциально.
>>36949
Дальше точек и гибридизации не заходят. Школьные учебники ужасные, в химию вкатиться не просто, а химии всего час. А где её больше, так это в хим.био. классах, эти же не знают физики, и поэтому не могут понимать химию по определению.
>в школьных учебниках
Дальше точек и гибридизации не заходят. Школьные учебники ужасные, в химию вкатиться не просто, а химии всего час. А где её больше, так это в хим.био. классах, эти же не знают физики, и поэтому не могут понимать химию по определению.
>>36952
Нечёткая логика жи есть.
> (это не учитывая, что все методы неточные, точных решений уравнения нет),
Нечёткая логика жи есть.
>>36956
А в чем конкретно сложность, почему не подвезли?
Это же все есть в учебниках, которые выше советовали?
> Аналитическое решение уравнения Шредингера для большинства случаев не подвезли.
А в чем конкретно сложность, почему не подвезли?
> В упрощенном виде то, о чем ты говоришь - это всякие правила Хюккеля, разрешенность реакций по симметрии и т.п.
Это же все есть в учебниках, которые выше советовали?
Как быстрей решать хим. уравнения ? Ладно еще, если в итоге выходит соединение в котором не больше двух элементов, а вот если больше, то это у меня занимает прилично времени.
>>36960
Не, должны быть какие-то подводные камни. У Марча написано, что уравнение Шрёдингера это дифур, но сейчас же на каждом углу полно солверов дифуров, даже стохастических, если нужно, никому это на бамажке в столбик считать не придётся.
> Лысые обезьянки слишком тупые, только в этом.
Не, должны быть какие-то подводные камни. У Марча написано, что уравнение Шрёдингера это дифур, но сейчас же на каждом углу полно солверов дифуров, даже стохастических, если нужно, никому это на бамажке в столбик считать не придётся.
>>36959
Нет точной формулы всех знаков числа пи. Надо высчитывать рядами. Там похожая фигня. У тебя это диффур. А не у всех диффуров есть решение аналитическое.
>А в чем конкретно сложность, почему не подвезли?
Нет точной формулы всех знаков числа пи. Надо высчитывать рядами. Там похожая фигня. У тебя это диффур. А не у всех диффуров есть решение аналитическое.
>>36984
Ну если не точное решение, то хотя бы аппроксимация решения, с достаточной для практических целей точностью же возможна? Вот тут http://www.jetpletters.ac.ru/ps/2113/article_31750.pdf пишут, что нашли аналитическое решение для многоэлектронных атомов.
Ну если не точное решение, то хотя бы аппроксимация решения, с достаточной для практических целей точностью же возможна? Вот тут http://www.jetpletters.ac.ru/ps/2113/article_31750.pdf пишут, что нашли аналитическое решение для многоэлектронных атомов.
>>36989
Апроксимации есть, целая куча вариантов как решать. Программы есть. бери да считай.
>в приближении
Апроксимации есть, целая куча вариантов как решать. Программы есть. бери да считай.
>>36992
Так я в душе не ебу, что конкретно гуглить. Какой есть софт, онлайн-сервисы, что-то еще?
Так я в душе не ебу, что конкретно гуглить. Какой есть софт, онлайн-сервисы, что-то еще?
>>36963
Ты про расстановку коэффициентов?
Ты про расстановку коэффициентов?
>>36959
>>36964
Если учитывать взаимодействие электронов, нужно решать систему ДУ в частных производных. Аналитического решения эта система вообще может не иметь, поэтому используют численные методы, которые довольно ресурсоемки.
Похожая ситуация, кстати, в сопромате механике деформируемого твердого тела. Там численными методами компоненты тензора деформации находят (в свое время применение ЭВМ и численных методов произвело революцию в механике материалов)
В упрощенном виде.
>>36964
Если учитывать взаимодействие электронов, нужно решать систему ДУ в частных производных. Аналитического решения эта система вообще может не иметь, поэтому используют численные методы, которые довольно ресурсоемки.
Похожая ситуация, кстати, в сопромате механике деформируемого твердого тела. Там численными методами компоненты тензора деформации находят (в свое время применение ЭВМ и численных методов произвело революцию в механике материалов)
>Это же все есть в учебниках, которые выше советовали?
В упрощенном виде.
3,8 Мб, 3616x2832Имеем диаграмму пи-МО бензола. В чем физический смысл узловых поверхностей, проходящих через атомы углерода? Можно ли сказать, что p-орбиталь с электроном у этого атома сохраняется (если да, как ее отобразить)?
Алсо, по какому принципу рисуются узловые поверхности? На каждом следующем энерг. уровне их должно быть на 1 больше (уменьшается связывание), и при этом они не должны располагаться несимметрично, я правильно понимаю?
Алсо, по какому принципу рисуются узловые поверхности? На каждом следующем энерг. уровне их должно быть на 1 больше (уменьшается связывание), и при этом они не должны располагаться несимметрично, я правильно понимаю?
>>37037
В узловой поверхности волновая функция равна нулю. Как ты понимаешь электронная плотность тоже, но электроны получают выгоду только между ядер, поэтому узловые поверхности это всегда плохо для энергии, чем их больше, тем выше.
Качай книгу Харгиттаи симметрия глазами химика. Там все ответы. Нет, p орбиталь не сохранилась(её и изначально то не было, это лишь приближение такое, электроны нельзя поделить на орбитали, они неотличимы).
>В чем физический смысл узловых поверхностей, проходящих через атомы углерода?
В узловой поверхности волновая функция равна нулю. Как ты понимаешь электронная плотность тоже, но электроны получают выгоду только между ядер, поэтому узловые поверхности это всегда плохо для энергии, чем их больше, тем выше.
>Можно ли сказать, что p-орбиталь с электроном у этого атома сохраняется (если да, как ее отобразить)?
>Алсо, по какому принципу рисуются узловые поверхности? На каждом следующем энерг. уровне их должно быть на 1 больше (уменьшается связывание), и при этом они не должны располагаться несимметрично, я правильно понимаю?
Качай книгу Харгиттаи симметрия глазами химика. Там все ответы. Нет, p орбиталь не сохранилась(её и изначально то не было, это лишь приближение такое, электроны нельзя поделить на орбитали, они неотличимы).
>>24574 (OP)
Ты кусок говна.(Так как Глинка для домохозяйек).Открываешь Третьякова несколько томов,открываешь Робертса и Косерио.Пашешь,так что волосы на голове зеленеют в лаборатории.Глинка для туалетной бумаги.Бесят такие ребята меня.Нахрен оно Вам нужна эта химия,даже прекурсоры не получите.Насмотритеть смоих сериалов Во все тяжкие и давай мечтать.Делать больше нечего.
Ты кусок говна.(Так как Глинка для домохозяйек).Открываешь Третьякова несколько томов,открываешь Робертса и Косерио.Пашешь,так что волосы на голове зеленеют в лаборатории.Глинка для туалетной бумаги.Бесят такие ребята меня.Нахрен оно Вам нужна эта химия,даже прекурсоры не получите.Насмотритеть смоих сериалов Во все тяжкие и давай мечтать.Делать больше нечего.
Знаете ли вы, что если в пирацетаме заместить кислороды на серу, то получится куда более сильный ноотроп, который даже штырит по своему?
>>37130
Доставка хрупких стекляшек не стоит жутких денег? А реагенты не завернут обратно, сейчас все посылки по закону досматривают вроде.
Доставка хрупких стекляшек не стоит жутких денег? А реагенты не завернут обратно, сейчас все посылки по закону досматривают вроде.
>>36998
какую тему проходите?
какую тему проходите?
>>37147
Лет 5 назад во всяких русхимах можно было тот же натрий килограммами покупать без регистрации и СМС, сейчас что-то поменялось?
Лет 5 назад во всяких русхимах можно было тот же натрий килограммами покупать без регистрации и СМС, сейчас что-то поменялось?
>>37146
Затаривал домой всякие там алюминиевые пудры и дихроматы калия. Посылка доехала, СБУ їїїїїї не приезжало.
Хотя, конечно, хз, можно ли так, лол.
Затаривал домой всякие там алюминиевые пудры и дихроматы калия. Посылка доехала, СБУ їїїїїї не приезжало.
Хотя, конечно, хз, можно ли так, лол.
Доброго времени суток, анонизмусы. Возможно вопрос не по теме треда, но спросить больше не знаю где, так что не обессудьте.
Пишу диссертацию на тему" очистка воды от азота и фосфора", смотрю различные схемы очистки, везде почти ставят денитрификацию перед нетрификацией? Почему? По идее, в конечном результате должно быть как можно меньше нитратов, а нитрификация наоборот их создает, так как из нитритов превращает в нитраты, в чем прикол? Либо я что-то не понимаю.
Пишу диссертацию на тему" очистка воды от азота и фосфора", смотрю различные схемы очистки, везде почти ставят денитрификацию перед нетрификацией? Почему? По идее, в конечном результате должно быть как можно меньше нитратов, а нитрификация наоборот их создает, так как из нитритов превращает в нитраты, в чем прикол? Либо я что-то не понимаю.
Подскажите пжлст - изучаю химию "с нуля", начал с пары книжек по общей ( Глинка и Некрасов), но хочу подкреплять теоретические знания практическими - решением задач и лабораторными опытами.
Вопрос - нужно ли это? Так ли необходимы практические знания ? Если да - то как лучше к этому подойти ? Реально ли выполнять всё в домашних условиях и при небольшом бюджете ?
Вопрос - нужно ли это? Так ли необходимы практические знания ? Если да - то как лучше к этому подойти ? Реально ли выполнять всё в домашних условиях и при небольшом бюджете ?
>>30255
А можно имя лектора ?
А можно имя лектора ?
>>37697
Задачи обязательно решай, это простейший способ научиться думать в химических категориях, хоть задачи и не всегда близки к реальности. В зависимости от твоих целей, практика может быть очень полезна - химия однозначно экспериментальная наука. С какими-то простейшими вещами сможешь поиграться дома гугли Гроссе, Вайсмантель - "Химия для любознательных". Настольная книга юных химиков былых лет, но сейчас раздобыть многие реагенты будет сложно, кругом одни параноики. Но вообще рекомендуется найти доступ к лаборатории хотя бы школьного уровня.
Задачи обязательно решай, это простейший способ научиться думать в химических категориях, хоть задачи и не всегда близки к реальности. В зависимости от твоих целей, практика может быть очень полезна - химия однозначно экспериментальная наука. С какими-то простейшими вещами сможешь поиграться дома гугли Гроссе, Вайсмантель - "Химия для любознательных". Настольная книга юных химиков былых лет, но сейчас раздобыть многие реагенты будет сложно, кругом одни параноики. Но вообще рекомендуется найти доступ к лаборатории хотя бы школьного уровня.
В общем нашел на даче килограмм 100-200 нитрита натрия. Походу ещё дед в своё время напиздил, когда в НИИ работал. Кому это все можно забарыжить, чтобы хоть какую копейку получить?
>>37725
Да не, нормальный нитрит натрия, он солидным химиком был. Да и может он и не из НИИ его спиздил, я вообще не ебу, где он это взял.
Да не, нормальный нитрит натрия, он солидным химиком был. Да и может он и не из НИИ его спиздил, я вообще не ебу, где он это взял.
>>37741
Глянь в первых главах "Ларри Гоник "ХИМИЯ. ЕСТЕСТВЕННАЯ НАУКА В КОМИКСАХ", там очень доступно.
Глянь в первых главах "Ларри Гоник "ХИМИЯ. ЕСТЕСТВЕННАЯ НАУКА В КОМИКСАХ", там очень доступно.
>>37714
За книжку огромное спасибо - это именно то, что я искал.
Доступ к хорошей лабе у меня есть, но пока не хочу приставать по пустякам, т.к. этот интерес к химии может пропасть через пару дней, что очень часто у меня и бывает.
За книжку огромное спасибо - это именно то, что я искал.
Доступ к хорошей лабе у меня есть, но пока не хочу приставать по пустякам, т.к. этот интерес к химии может пропасть через пару дней, что очень часто у меня и бывает.
66 Кб, 680x491Поясните за хлорсеребряные электроды пикрелейтед. Где взять серебро 99,999% и как его хлорировать в домашних условиях?
>>37857
Это осадок.
1. Растворение серебра в азотной кислоте: https://www.youtube.com/watch?v=1dCCYyku3WQ
Ag+2HNO3 -> AgNO3+NO2↑+H2O
2. Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты,
поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра,
нерастворимого в азотной кислоте:
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 https://www.youtube.com/watch?v=glrASuK3opA
Это осадок.
1. Растворение серебра в азотной кислоте: https://www.youtube.com/watch?v=1dCCYyku3WQ
Ag+2HNO3 -> AgNO3+NO2↑+H2O
2. Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты,
поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра,
нерастворимого в азотной кислоте:
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 https://www.youtube.com/watch?v=glrASuK3opA
Здраститя химач. Недавно я эксперементировал с C13H16N3O4SNa (анальгин) и добавил к нему FeCl3, наблюдал выпадение осадка Fe(OH)2, при последующем добавлении этот гидроксид вообще растворился и р-р окрасился в красный цвет. Метамизол натрия - восстановитель?
И вообще, какого черта там происходит? Образование комплекса?
И вообще, какого черта там происходит? Образование комплекса?
![image006[1].png](https://2ch.hk//sci/src/424574/15254126783920.png)
![image424[1].jpg](https://2ch.hk//sci/src/424574/15254126783921.jpg)
>>37955
Попробуй составить ионное уравнение, с учётом гидролиза.
FeCl3 + H2O ⇄ Fe(OH)Cl2 + HCl
Гидролиз анальгина под действием соляной кислоты - проходит так, как на картинке.
Слева - анальгин, справа - 4–аминоантипирин.
Ну а дальше, сам смотри...
Попробуй составить ионное уравнение, с учётом гидролиза.
FeCl3 + H2O ⇄ Fe(OH)Cl2 + HCl
Гидролиз анальгина под действием соляной кислоты - проходит так, как на картинке.
Слева - анальгин, справа - 4–аминоантипирин.
Ну а дальше, сам смотри...
Перекисеблядь снова итт.
https://youtu.be/m2rRIuCTnDw
Мне тут стало интересно, что за топливо он применяет. В комментах предположили, что это смесь хлорила меди и этаноламина. Можете пояснить про это?
https://youtu.be/m2rRIuCTnDw
Мне тут стало интересно, что за топливо он применяет. В комментах предположили, что это смесь хлорила меди и этаноламина. Можете пояснить про это?
>>37986
Хлорид меди - катализатор, этаноламин - восстановитель, стабилизированная перекись водорода - окислитель.
Хлорид меди - катализатор, этаноламин - восстановитель, стабилизированная перекись водорода - окислитель.
>>37990
Потому что нет соответствующего транспортного белка? Полярные молекулы через биомемраны не проникают.
Потому что нет соответствующего транспортного белка? Полярные молекулы через биомемраны не проникают.
116 Кб, 540x481>>37995
Ну я вот что нашел в интернете. Знаю, что глюкозо-6-фосфат не покидает клетку, но почему - не могу понять туплю, скореее всего
Ну я вот что нашел в интернете. Знаю, что глюкозо-6-фосфат не покидает клетку, но почему - не могу понять туплю, скореее всего
>>37996
Обычные сахара тоже не могут сквозь мембрану проникать (т.к. липидный би-слой мембраны гидрофобный, а сахара из-за большого количества OH-групп гидрофильны), поэтому в мембране сидят транспортные белки, которые переносят сахара через мембрану. Эти белки высокоспецифичны. Очевидно, для фосфосахаров таких белков нет.
Обычные сахара тоже не могут сквозь мембрану проникать (т.к. липидный би-слой мембраны гидрофобный, а сахара из-за большого количества OH-групп гидрофильны), поэтому в мембране сидят транспортные белки, которые переносят сахара через мембрану. Эти белки высокоспецифичны. Очевидно, для фосфосахаров таких белков нет.
>>37997
Спасибо за развернутый ответ.
Спасибо за развернутый ответ.
что за запах от некоторой пластиковой пищевой посуды?
из электро чайника, в котором тоже есть пластик. PE (Polyethylene) бутылка, для воды тоже воняет.
из электро чайника, в котором тоже есть пластик. PE (Polyethylene) бутылка, для воды тоже воняет.
>>37955
Анальгин в растворе сам по себе подвергается окислению растворенным кислородом, так что я думаю, что и железо (III) будет его окислять. Окраску, вероятно, дает комплекс 4-аминопирина, похожие комплексы даже в твердом виде выделяли, но там были основания Шиффа на основе 4-аминопирина.
Анальгин в растворе сам по себе подвергается окислению растворенным кислородом, так что я думаю, что и железо (III) будет его окислять. Окраску, вероятно, дает комплекс 4-аминопирина, похожие комплексы даже в твердом виде выделяли, но там были основания Шиффа на основе 4-аминопирина.
304 Кб, 580x580Сап, аноны-химики. Подскажите сайт где можно СКОЧАТЬ БЕСПЛАТНО БЕЗ СМС И РЕГИСТРАЦИИ структурные данные о химических соединениях в любом формате, желательно чтобы данные были сгруппированы по определённым свойствам (например "антиозонанты", "взрывоопасные вещества" и т.п.).
Данные нужны для подачи на вход нейросети (погромизд, да), конкретный формат файла неважен, главное чтобы было описание структуры соединения и какого-то общего для группы соединений свойства (взрывоопасное/невзрывоопасное, антиозонант/неантиозонант и т.п.).
В гугле нашёл https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/ , но хуй поймешь как оттуда что-то скочать.
Данные нужны для подачи на вход нейросети (погромизд, да), конкретный формат файла неважен, главное чтобы было описание структуры соединения и какого-то общего для группы соединений свойства (взрывоопасное/невзрывоопасное, антиозонант/неантиозонант и т.п.).
В гугле нашёл https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/ , но хуй поймешь как оттуда что-то скочать.
>>38115
Нейтрализуешь кислоту и отгоняешь хлорацетон.
Нейтрализуешь кислоту и отгоняешь хлорацетон.
Аноны, нубский школьный вопрос. Какая сода пищевая, а какая техническая? Я полистал гост 32802-2014, и та сода, которая эксплуатируется во всяких кулинарных штуках, содержит либо только na2co3, либо nahco3, либо все вместе в виде смеси. Я учусь в мухасранской шараге и препод говорит, что na2co3 - все-таки пищевая
>>38197
Если говорить о номенклатуре, то пищевая - это NaHCO3. Na2CO3 - кальцинированная сода.
Разделение пищевая/техническая идет по составу примесей.
Если говорить о номенклатуре, то пищевая - это NaHCO3. Na2CO3 - кальцинированная сода.
Разделение пищевая/техническая идет по составу примесей.
>>24574 (OP)
В пизду вашу химию!
Сука ненавижу, кипятил реакционную массу 4 часа, колба сука взяла и ёбнула. Всё нахуй разлетелось, всё засрало. Меня закидало, меня отравило, ПиЗДЕЦ БЛЯДЬ!!! Я ведь всё как обычно делал!! Ненавижу! СУКА!СУКА!!СУКА!!!
В пизду вашу химию!
Сука ненавижу, кипятил реакционную массу 4 часа, колба сука взяла и ёбнула. Всё нахуй разлетелось, всё засрало. Меня закидало, меня отравило, ПиЗДЕЦ БЛЯДЬ!!! Я ведь всё как обычно делал!! Ненавижу! СУКА!СУКА!!СУКА!!!
>>38212
Неорганическая химия и основы физхи
Третьякова трехтомник.
Орга:
Курц Реутов,
Клейдн
Неорганическая теоретическая:
Хьюи
И решать решать решать
Неорганическая химия и основы физхи
Третьякова трехтомник.
Орга:
Курц Реутов,
Клейдн
Неорганическая теоретическая:
Хьюи
И решать решать решать
>>38229
Сердечно благодарю. Как думаешь, у меня есть шанс за 3 месяца нормально подготовиться к олимпиадам за 10 класс, если знаний за пределами школьной программы у меня сейчас почти нет?
Сердечно благодарю. Как думаешь, у меня есть шанс за 3 месяца нормально подготовиться к олимпиадам за 10 класс, если знаний за пределами школьной программы у меня сейчас почти нет?
>>38230
Как нехуй, за 3 месяца усиленного задротства можно выйти на очень хороший олимпиадный уровень. Но задрачивать придётся по-взрослому, без ай, сегодня не хочу, вот завтра точно сделаю. Просто бери и делай, без всяких ебучих не хочу, не могу, не знаю с чего начать, сегодня лень, я тупой, я ничего не понимаю, должно быть легко, а нихуя не легко, мне скучно, и прочего эмоционального мусора. Из органики в список добавь Терней, "Современная органическая химия". Только не просто читай, а конспектируй, и по максимуму решай задачи. Один этот двухтомник сделает тебя богом олимпиадной органической химии.
Как нехуй, за 3 месяца усиленного задротства можно выйти на очень хороший олимпиадный уровень. Но задрачивать придётся по-взрослому, без ай, сегодня не хочу, вот завтра точно сделаю. Просто бери и делай, без всяких ебучих не хочу, не могу, не знаю с чего начать, сегодня лень, я тупой, я ничего не понимаю, должно быть легко, а нихуя не легко, мне скучно, и прочего эмоционального мусора. Из органики в список добавь Терней, "Современная органическая химия". Только не просто читай, а конспектируй, и по максимуму решай задачи. Один этот двухтомник сделает тебя богом олимпиадной органической химии.
>>38114
У тебя крайне нечёткая формулировка задачи, но я заебусь тут тебе объяснять, что не так с твоей задачей в онтологическом смысле. Начни с простого, с одного единственного свойства: температура плавления вещества. И ты охуеешь от того, насколько всё сложно, и насколько твоя нейросеть плохо справляется с задачей.
У тебя крайне нечёткая формулировка задачи, но я заебусь тут тебе объяснять, что не так с твоей задачей в онтологическом смысле. Начни с простого, с одного единственного свойства: температура плавления вещества. И ты охуеешь от того, насколько всё сложно, и насколько твоя нейросеть плохо справляется с задачей.
>>38232
Если ты реально будешь каждый день по 5 часов задрачивать, а не ковыряться в носу, я буду за тебя очень горд, а школьная учительница по химии тебе отсосёт. Большинство олимпиадников не знают главного секрета - просто брать и хуярить, систематически, с задором, прочитывая и решая учебники от корки до корки. Уж поверь бывшему олимпиаднику с медалью с межнара.
Если ты реально будешь каждый день по 5 часов задрачивать, а не ковыряться в носу, я буду за тебя очень горд, а школьная учительница по химии тебе отсосёт. Большинство олимпиадников не знают главного секрета - просто брать и хуярить, систематически, с задором, прочитывая и решая учебники от корки до корки. Уж поверь бывшему олимпиаднику с медалью с межнара.
>>38234
Спасибо за советы, буду стараться. Можешь, если не затруднит, оставить почту или тг? На случай если вопросы будут
Спасибо за советы, буду стараться. Можешь, если не затруднит, оставить почту или тг? На случай если вопросы будут
>>38241
Да и pKa как нехуй посчитать, и много других вещей. А ты вот температуру плавления посчитай.
Да и pKa как нехуй посчитать, и много других вещей. А ты вот температуру плавления посчитай.
>>38242
Если исследуемые свойства не завязаны на температуру плавления, то зачем ее считать? Это, конечно, интересно, но она сильно зависит от взаимодействия молекул друг с другом, поэтому одной структурной формулы для предсказания будет мало.
Если исследуемые свойства не завязаны на температуру плавления, то зачем ее считать? Это, конечно, интересно, но она сильно зависит от взаимодействия молекул друг с другом, поэтому одной структурной формулы для предсказания будет мало.
>>38243
Во, ты начинаешь что-то понимать. А теперь внимательно перечитай вопрос этого >>38114 анона. Далеко не везде и не всегда можно построить гипотезу достаточной предсказательной силы, если исходить только из наивной структурной формулы.
>Это, конечно, интересно, но она сильно зависит от взаимодействия молекул друг с другом, поэтому одной структурной формулы для предсказания будет мало.
Во, ты начинаешь что-то понимать. А теперь внимательно перечитай вопрос этого >>38114 анона. Далеко не везде и не всегда можно построить гипотезу достаточной предсказательной силы, если исходить только из наивной структурной формулы.
>>38246
Ну так есть только один способ проверить, сработает или нет - сделать. Особенно, если это какой-нибудь курсач по МАШИН ЛЕРНИНГ, там вообще поебать на результат может быть.
Ну так есть только один способ проверить, сработает или нет - сделать. Особенно, если это какой-нибудь курсач по МАШИН ЛЕРНИНГ, там вообще поебать на результат может быть.
>>38214
Причем тут химия то нахуй? Просто повысился цельсий-другой, дошло до предела, вот и ебнуло. А шо кипятил то кстате?
Причем тут химия то нахуй? Просто повысился цельсий-другой, дошло до предела, вот и ебнуло. А шо кипятил то кстате?
>>38315
Как вообще может ебнуть колба, сообщающаяся с атмосферой? Только из-за дефекта или перегретого раствора. Чтобы допустить оба варианта, надо сильно постараться. Остается еще вариант наличия взрывоопасных примесей, но его тоже легко не допустить. У меня за все годы ровно одна колба при нагревании взорвалась (точнее, вскипал перегретый растворитель), потому что прерывал перегонку и забыл досыпать свежих кипелок.
Как вообще может ебнуть колба, сообщающаяся с атмосферой? Только из-за дефекта или перегретого раствора. Чтобы допустить оба варианта, надо сильно постараться. Остается еще вариант наличия взрывоопасных примесей, но его тоже легко не допустить. У меня за все годы ровно одна колба при нагревании взорвалась (точнее, вскипал перегретый растворитель), потому что прерывал перегонку и забыл досыпать свежих кипелок.
>>38233
Мне нужно разделить молекулы на какие-либо два класса, т.к. предложенная нейросеть может разделять только на два класса.
Как лучше эти два класса сформулировать? Температура плавления от абсолютного нуля до нуля по Цельсию (первый) и от нуля по Цельсию до бесконечности (второй)?
Результат распознавания мне не так сильно важен, но лучше конечно чтобы был поточнее.
Тестовую выборку планирую доставать отсюда, если что т.к. есть удобный формат выгрузки, внятного поиска по каким-то свойствам только нет, только полнотекстовый - http://www.chemspider.com/FullSearch.aspx
Мне нужно разделить молекулы на какие-либо два класса, т.к. предложенная нейросеть может разделять только на два класса.
Как лучше эти два класса сформулировать? Температура плавления от абсолютного нуля до нуля по Цельсию (первый) и от нуля по Цельсию до бесконечности (второй)?
Результат распознавания мне не так сильно важен, но лучше конечно чтобы был поточнее.
Тестовую выборку планирую доставать отсюда, если что т.к. есть удобный формат выгрузки, внятного поиска по каким-то свойствам только нет, только полнотекстовый - http://www.chemspider.com/FullSearch.aspx
>>38319
Химия - это наука, хоть и допускающая просчеты, но все же, точность любит. Так что внешние факторы надо учитывать с полной ответственностью.
Химия - это наука, хоть и допускающая просчеты, но все же, точность любит. Так что внешние факторы надо учитывать с полной ответственностью.
>>38327
Воо, умница, теперь мы с тобой говорим по делу. Теперь такой вопрос: какого размера обучающая выборка тебе нужна для твоей задачи? Не, я понимаю что вы, программисты, можете без проблем обучить свои сетки на терабайтах картинок, но у химиков всё достаточно плохо в плане обучающей выборки - максимум пара десятков миллионов соединений с достаточно точно установленными свойствами, а всё остальное так, на глазок. ChemSpider действительно лучшее, что ты найдёшь. ПубКем тоже очень крут. Остальные источники за большие деньги, и анально отгорожены от data mining-а. Я тебе рекомендую сфокусироваться исключительно на органических соединениях, содержащих до 20-30 атомов углерода, и состоящих лишь из C, H, N, O, S, Cl, F, Br, P. А то и вовсе лишь из C, H, N, O. Или просто C, H - даже этого должно хватить. Структуру можешь скармливать своей сети в виде simplified molecular-input line-entry system (SMILES), ничего более вменяемого не придумано. Если стоит задача забацать бинарный классификатор, то выбирай либо температуру плавления, либо температуру кипения (второе может быть чуть проще, но хз). Границу лучше провести где-то в диапазоне между 0 и 100 по Цельсию, но точное значение я тебе не скажу. Для начала просто построй гистограмму распределения признака в твоей выборке, а там уже будет более или менее понятно, где именно провести границу раздела между группами.
Воо, умница, теперь мы с тобой говорим по делу. Теперь такой вопрос: какого размера обучающая выборка тебе нужна для твоей задачи? Не, я понимаю что вы, программисты, можете без проблем обучить свои сетки на терабайтах картинок, но у химиков всё достаточно плохо в плане обучающей выборки - максимум пара десятков миллионов соединений с достаточно точно установленными свойствами, а всё остальное так, на глазок. ChemSpider действительно лучшее, что ты найдёшь. ПубКем тоже очень крут. Остальные источники за большие деньги, и анально отгорожены от data mining-а. Я тебе рекомендую сфокусироваться исключительно на органических соединениях, содержащих до 20-30 атомов углерода, и состоящих лишь из C, H, N, O, S, Cl, F, Br, P. А то и вовсе лишь из C, H, N, O. Или просто C, H - даже этого должно хватить. Структуру можешь скармливать своей сети в виде simplified molecular-input line-entry system (SMILES), ничего более вменяемого не придумано. Если стоит задача забацать бинарный классификатор, то выбирай либо температуру плавления, либо температуру кипения (второе может быть чуть проще, но хз). Границу лучше провести где-то в диапазоне между 0 и 100 по Цельсию, но точное значение я тебе не скажу. Для начала просто построй гистограмму распределения признака в твоей выборке, а там уже будет более или менее понятно, где именно провести границу раздела между группами.
>>38393
Ну или можно попытаться ответить на простой вопрос: "является ли Х при комнатной температуре жидкостью, или твёрдым веществом?". Достаточно интуитивная формулировка.
Ну или можно попытаться ответить на простой вопрос: "является ли Х при комнатной температуре жидкостью, или твёрдым веществом?". Достаточно интуитивная формулировка.
>>38393
50 веществ активного класса + 50 веществ неактивного хватит для обучающей выборки. Ну и по 10 для тестовой выборки.
Я планирую просто вытащить их с ChemSpider'a массовой SDF-выгрузкой (там есть такая опция для зарегистрированных пользователей). Времени на всякий анализ выборки и прочее нет, сдавать какой-то минимальный результат надо уже завтра чтоб не отчислили.
В общем наверно скачаю по полтиннику молекул с температурой плавления меньше и больше комнатной температуры. По остальным свойствам поиск на ChemSpider'е корявый, полнотекстовый выдает всякую хуйню, а поиск по аппрувнутым тегам (например "explosive") выдает всего по 3-4 молекулы. Ещё был вариант с "flammable" (достаточно большая выборка), но с температурой наверно получше будет?
50 веществ активного класса + 50 веществ неактивного хватит для обучающей выборки. Ну и по 10 для тестовой выборки.
Я планирую просто вытащить их с ChemSpider'a массовой SDF-выгрузкой (там есть такая опция для зарегистрированных пользователей). Времени на всякий анализ выборки и прочее нет, сдавать какой-то минимальный результат надо уже завтра чтоб не отчислили.
В общем наверно скачаю по полтиннику молекул с температурой плавления меньше и больше комнатной температуры. По остальным свойствам поиск на ChemSpider'е корявый, полнотекстовый выдает всякую хуйню, а поиск по аппрувнутым тегам (например "explosive") выдает всего по 3-4 молекулы. Ещё был вариант с "flammable" (достаточно большая выборка), но с температурой наверно получше будет?
>>38404
В виде графа. Буду преобразовывать молекулу в раскрашенный граф на основе атомных дескрипторов и связей. Там не совсем обычная нейросеть.
В виде графа. Буду преобразовывать молекулу в раскрашенный граф на основе атомных дескрипторов и связей. Там не совсем обычная нейросеть.
>>38410
Прикол в том, что с тобой может сыграть злую шутку то, что сами связи в молекулах, это довольно воображаемая вещь.
Прикол в том, что с тобой может сыграть злую шутку то, что сами связи в молекулах, это довольно воображаемая вещь.
Сколько квтч хранит высокоатмосферный баллон в 40 литров?
пишут вроде как 20 литров дают 3квтч тепла, это че, 10 баллонов за 30 тыщ которые за 20 лет не потеряют товарного вида наполнить газом Брауна от электролиза и будет 60квч*ч батарея неубиваемая? я ту-туру или это лучше лития в раз 20 без деградации?
пишут вроде как 20 литров дают 3квтч тепла, это че, 10 баллонов за 30 тыщ которые за 20 лет не потеряют товарного вида наполнить газом Брауна от электролиза и будет 60квч*ч батарея неубиваемая? я ту-туру или это лучше лития в раз 20 без деградации?
>>38449
Произойдет рекомбинация радикалов в молекулы, т.к. радикалы термодинамически нестабильны. А еще при попытке сжать водород-кислородную смесь произойдет взрыв.
Произойдет рекомбинация радикалов в молекулы, т.к. радикалы термодинамически нестабильны. А еще при попытке сжать водород-кислородную смесь произойдет взрыв.
>>38453
По факту нету её в общем доступе. Там можно попросить одну-две-три структуры по мейлу, процесс намеренно максимально усложнён. А вот коммерческая версия CCDC действительно очень удобна для поиска.
>Есть CCDC, и она, вроде, есть в общем доступе.
По факту нету её в общем доступе. Там можно попросить одну-две-три структуры по мейлу, процесс намеренно максимально усложнён. А вот коммерческая версия CCDC действительно очень удобна для поиска.
А не тонем?
Вопрос:
Можно ли наковырять лития из литола? Прочитал состав там написано литиевое мыло. Оно же стеарат лития и жиры и масла.
В теории это фигню можно окислить и получить оксид лития и всякое говнище. Дальше тудым-сюдым и опаньки литий. Учитывая что тюбик стоит 40р или сколько там, а например литиевая батарейка где 5г лития стоит 250 выглядит бюджетненько. Кто что думает?
Чистое теоретический вопрос.
Вопрос:
Можно ли наковырять лития из литола? Прочитал состав там написано литиевое мыло. Оно же стеарат лития и жиры и масла.
В теории это фигню можно окислить и получить оксид лития и всякое говнище. Дальше тудым-сюдым и опаньки литий. Учитывая что тюбик стоит 40р или сколько там, а например литиевая батарейка где 5г лития стоит 250 выглядит бюджетненько. Кто что думает?
Чистое теоретический вопрос.
>>38514
А если сжижать? кстати каков объем сжиженного водорода например в сравнении с этим баллоном в 40 литров с 6 кубометров водорода
> соединяться в молекулы, особен
А если сжижать? кстати каков объем сжиженного водорода например в сравнении с этим баллоном в 40 литров с 6 кубометров водорода
55 Кб, 462x396>>38562
Я тебя понил. Так и думал что есть подвох такого плана, но считать быдло лень.
>при 100%-ом выходе
Я тебя понил. Так и думал что есть подвох такого плана, но считать быдло лень.
Насколько опасен организму метилтретбутиловый эфир (МТБЭ), а также тефлоновому покрытию кастрюли?
>>38642
Непосредственная токсичность MTBE не очень высокая, но он обладает подтвержденным канцерогенным эффектом. Тефлоны устойчивы к простым алкиловым эфирам.
алсо, вся эта инфа находится гуглом за 5 минут
Непосредственная токсичность MTBE не очень высокая, но он обладает подтвержденным канцерогенным эффектом. Тефлоны устойчивы к простым алкиловым эфирам.
алсо, вся эта инфа находится гуглом за 5 минут
>>38658
бля, а я 3 минуты искал(((
бля, а я 3 минуты искал(((
>>38114-кун снова в треде.
Провёл обучение нейросети на выборке веществ по агрегатному состоянию при комнатной температуре - как выяснилось, подобная выборка не подходит из-за, во-первых, слишком разных веществ, входящих в одну категорию выборки (например твёрдыми при комнатной температуре будут считаться как вещества, плавящиеся при +30С, так и вещества, плавящиеся при +500С), а во-вторых из-за слишком большого числа цепей в формулах (графах) тугоплавких веществ по сравнению с легко плавящимися (особенность нейросети).
Анон, подскажи, есть ли какие-нибудь два свойства вещества, для которых наличие одного исключает наличие другого?
Я пытался искать вещества с _отсутствием_ какого-либо свойства (например "explosive"/"not explosive"), но как я понимаю в химии как правило доказывают только наличие свойства у вещества, а не его отсутствие. Поэтому поиск для негативной выборки ("not explosive", "not flammable") на http://www.chemspider.com/FullSearch.aspx как правило возвращает не более 10 веществ.
С меня результаты работы нейросети, если кому-то будет интересно.
Провёл обучение нейросети на выборке веществ по агрегатному состоянию при комнатной температуре - как выяснилось, подобная выборка не подходит из-за, во-первых, слишком разных веществ, входящих в одну категорию выборки (например твёрдыми при комнатной температуре будут считаться как вещества, плавящиеся при +30С, так и вещества, плавящиеся при +500С), а во-вторых из-за слишком большого числа цепей в формулах (графах) тугоплавких веществ по сравнению с легко плавящимися (особенность нейросети).
Анон, подскажи, есть ли какие-нибудь два свойства вещества, для которых наличие одного исключает наличие другого?
Я пытался искать вещества с _отсутствием_ какого-либо свойства (например "explosive"/"not explosive"), но как я понимаю в химии как правило доказывают только наличие свойства у вещества, а не его отсутствие. Поэтому поиск для негативной выборки ("not explosive", "not flammable") на http://www.chemspider.com/FullSearch.aspx как правило возвращает не более 10 веществ.
С меня результаты работы нейросети, если кому-то будет интересно.
>>38775
Именно поэтому тебе выше предлагали строгие ограничения на структуру соединения:
Ещё раз: при правильном формировании обучающей выборки, тебе этого более чем хватит. Нафталин при комнатной температуре твёрдый, н-декан - жидкость. Вот и возьми соединения с составом C6-С14Hn, например.
Не очень понял этот пассаж. Можешь пояснить ещё раз для тупых? Структуры тугоплавких веществ слишком сложные для твоей сети? Если так, то бери границу "газ/жидкость", а не "жидкость/твёрдое". Там, например, будешь различать 2,2-диметилпропан и н-пентан.
>твёрдыми при комнатной температуре будут считаться как вещества, плавящиеся при +30С, так и вещества, плавящиеся при +500С
Именно поэтому тебе выше предлагали строгие ограничения на структуру соединения:
>рекомендую сфокусироваться исключительно на органических соединениях, содержащих до 20-30 атомов углерода, и состоящих лишь из C, H, N, O, S, Cl, F, Br, P. А то и вовсе лишь из C, H, N, O. Или просто C, H - даже этого должно хватить.
Ещё раз: при правильном формировании обучающей выборки, тебе этого более чем хватит. Нафталин при комнатной температуре твёрдый, н-декан - жидкость. Вот и возьми соединения с составом C6-С14Hn, например.
> во-вторых из-за слишком большого числа цепей в формулах (графах) тугоплавких веществ по сравнению с легко плавящимися (особенность нейросети)
Не очень понял этот пассаж. Можешь пояснить ещё раз для тупых? Структуры тугоплавких веществ слишком сложные для твоей сети? Если так, то бери границу "газ/жидкость", а не "жидкость/твёрдое". Там, например, будешь различать 2,2-диметилпропан и н-пентан.
80 Кб, 716x800Здорово, химаны! Скажите, плз, как можно получить транс-изомер триглицерида жирных кислот? Его как-то из обычного триглицерида делают?
>>38792
Нагреванием.
Нагреванием.
>>24574 (OP)
Шалом, двач-химикач.
У меня есть вопрос: может ли карбонильная группа связывать кислоты Льюиса, выступая, соответственно, его основанием?
И почему не может, если не может?
Шалом, двач-химикач.
У меня есть вопрос: может ли карбонильная группа связывать кислоты Льюиса, выступая, соответственно, его основанием?
И почему не может, если не может?
>>24574 (OP)
Шалом, двач-химикач.
У меня есть вопрос: может ли карбонильная группа связывать кислоты Льюиса, выступая, соответственно, его основанием?
И почему не может, если не может?
Шалом, двач-химикач.
У меня есть вопрос: может ли карбонильная группа связывать кислоты Льюиса, выступая, соответственно, его основанием?
И почему не может, если не может?
>>38807
Но ведь галогенированные кетоны вступают в того же Фриделя-Крафтса, где кислота Льюиса — катализатор. Почему карбонильная группа тогда не может связать катализатор, таким образом существенно уменьшая скорость реакции/сводя реакцию на нет?
Алсо, прости за тупые вопросы.
Но ведь галогенированные кетоны вступают в того же Фриделя-Крафтса, где кислота Льюиса — катализатор. Почему карбонильная группа тогда не может связать катализатор, таким образом существенно уменьшая скорость реакции/сводя реакцию на нет?
Алсо, прости за тупые вопросы.
14 Кб, 427x488>>38799
Постоянно это делает.
Постоянно это делает.
Вы тут из принципе перекат не пилите?
У меня вопрос по колбам, но не хочу писать его в заведомо дохлый тред.
У меня вопрос по колбам, но не хочу писать его в заведомо дохлый тред.
>>38818
Ладно, похуй, сам перекатил.
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
Ладно, похуй, сам перекатил.
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
ПЕРЕКАТ: >>438819 (OP)
>>38799
Запросто. Более того, это является стадией известных реакций наподобие альдольно-кротонового сочетания и восстановления по Ицуно-Кори.
Запросто. Более того, это является стадией известных реакций наподобие альдольно-кротонового сочетания и восстановления по Ицуно-Кори.
Тред утонул или удален.
Это копия, сохраненная 8 июня 2018 года.
Скачать тред: только с превью, с превью и прикрепленными файлами.
Второй вариант может долго скачиваться. Файлы будут только в живых или недавно утонувших тредах. Подробнее
Если вам полезен архив М.Двача, пожертвуйте на оплату сервера.
Это копия, сохраненная 8 июня 2018 года.
Скачать тред: только с превью, с превью и прикрепленными файлами.
Второй вариант может долго скачиваться. Файлы будут только в живых или недавно утонувших тредах. Подробнее
Если вам полезен архив М.Двача, пожертвуйте на оплату сервера.